chlorid hořečnatý MgCl2 chlorid vápenatý CaCl2 iontové bondng Lewis 2D dot a cross elektronických schémat 3D míč a držet zabalené prostoru čerpací modely krystalové mřížky teplota tání iontová vazba sloučeniny Doc Brown je chemie revize poznámky

2d. Iontové lepení sloučenin chloridu hořečnatého a chloridu vápenatého

Doc Brown Chemie: Chemická vazba a struktura úrovni MATURITY, IGCSE, O, PB, AS, úroveň NÁM třídě 9-12 úroveň Revize Poznámky

Příklad 2d. Skupina 2 Alkalických Zemin Kov kombinuje se Skupinou 7 Halogenové non–kovové

* kovy \ non-kovy (klikatá čára)

s kovy

Součástí moderní Periodické Tabulky

Pd = období, Gp = skupina

kovy => non–kovy

Gp1

Gp2

Gp3

Gp4

Gp5

Gp6

Gp7

Gp0

1H Všimněte si, že H není snadno vejde do jakékoliv skupiny

2He

3Li

4Be

atomic number Chemical Symbol eg 4Be

😯

10Ne

11Na

12Mg

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

18Ar

19K

20Ca

21Sc

22Ti

23V

24Cr

25Mn

26Fe

27Co

28Ni

29Cu

30Zn

31Ga

32Ge

33As

34Se

35Br

36Kr

37Rb

38Sr

39Y

40Zr

41Nb

42Mo

43Tc

44Ru

45Rh

46Pd

47Ag

48Cd

49In

50Sn

51Sb

52Te

53I

54Xe

55Cs

56Ba

Transition Metals

81Tl

82Pb

83Bi

84Po

85At

86Rn

iontové sloučeniny, CHLORID HOŘEČNATÝ a CHLORID VÁPENATÝ

, Kde prvky hořčíku, vápníku a kyslíku jsou v Periodické Tabulce

např. hořčík + chlor==> chlorid hořečnatý MgCl2 nebo iontové vzorec Mg2+(Cl–)2

z hlediska elektronové uspořádání v tvorbě iontová sloučenina, chlorid hořečnatý, hořčík daruje své dvě vnější elektrony dvou atomů chloru, které tvoří dvojí pozitivní iontů hořčíku a dvěma samostatnými negativní chloridových iontů přes elektronový přenos.

atomy se staly stabilními ionty, protože elektronicky se hořčík stává jako neon a chlor jako argon.

Mg (2.8.2) + 2Cl (2.8.7)==> Mg2+ (2.8) 2Cl– (2.8.8)

lze shrnout electronicallyas + 2 ==> 2+ -2 přes elektronový přenos

takže oba hořčíku a chloridové ionty mají plné vnější plášť elektrony jako vzácný plyn,

atom kombinuje sDVĚ atomsto formulář

Poznámka: v tento elektron, schéma, pouze původní vnější elektrony jsou uvedeny výše.

vnější elektrony pro atomy hořčíku (2.8.2) jsou převedeny na vnější plášť atom chloru (2.8.7) dávat to kompletní oktet shell vnější elektrony, stejně jako ušlechtilý plyn (2.8.8). Současně iont hořčíku také dosahuje stabilní elektronové struktury vzácných plynů (2.8).

POZNÁMKA

můžete nakreslit dva samostatné chloridových iontů, ale v těchto příkladech hranatých závorkách, a to číslo index byly použity, stejně jako v běžné chemické vzorce.

Valence Mg je 2 a chloru 1, tj. číselné náboje iontů.

fluorid Berylnatý BeF2, bromid hořečnatý MgBr2, chlorid vápenatý CaCl2 nebo jodid barnatý Bai2etd. všechny budou elektronicky podobné.

představuje úplné elektronické schéma struktury iontu hořčíku a chloridového iontu, tedy úplnou elektronickou strukturu chloridu hořečnatého.

Všimněte si, že ‚blob‘ a ‚x‘ elektrony jsou stejné, ale jejich použití je jen užitečné vizuální zařízení, aby se ukázat, jak ion je tvořen. Modrý kruh představuje jádro.

elektronické dot & kříž pro iontové vazby iontové sloučeniny chloridu hořečnatého

je Lewis schéma pro tvorbu chloridu hořečnatého

bod Tání chloridu hořečnatého je 714oC

Ca je 2.8.8.2, Cl je 2.8.7, F je 2,7 zbytek dot a cross diagramy jsou na vás, ale chlorid vápenatý je uvedeno níže.

vápník atomy převést své dvě vnější elektrony do vnějšího pláště dva atomy chloru

chlorid vápenatý

dvě vnější elektrony pro atomy vápníku (2.8.8.2) jsou přeneseny do vnějšího pláště dvou atomů chloru (2.8.7), dokud nemá úplnou oktetovou skořápku vnějších elektronů, stejně jako vzácný plyn (2.8.8). Současně iont vápníku také dosahuje stabilní elektronové struktury vzácných plynů (2.8.8). Modrý kruh představuje jádro.

je Lewis schéma pro tvorbu chloridu vápenatého

bod Tání chloridu vápenatého je 772oC