CHCl3 je organická sloučenina známá pod názvem IUPAC jako trichlormethan. To je také běžně známé pod termínem chloroform. Existuje jako bezbarvá hustá kapalina se sladkou vůní. Mnozí z vás mohou mít pochybnosti o tom, zda je CHCl3 polární nebo ne. V tomto článku odpovím na tuto otázku a vymažu vám její vlastnosti a aplikace.
takže je CHCl3 polární nebo nepolární? Ano, CHCl3 je polární díky své tetrahedrální molekulární struktuře a rozdílu mezi elektronegativitou C, H a CL. Atomy chloru jsou více elektronegativní než uhlík a vodík a leží na tři vrcholy pyramidy a vytáhněte negativní náboj na jeho směr, takže je polární molekula s dipól ve směru dolů.
Chloroform je velmi reaktivní látka, protože reaguje se vzduchem a světlem za vzniku jedovatého plynu karbonylchlorid, tj. Tento plyn byl během světové války používán k zabíjení.
proto je chloroform bezpečně skladován v tmavých uzavřených lahvích až po okraj. To je také považováno za silné anestetikum.
molekulová hmotnost CHCl3 je 119,37 g * mol-1. To může být vypočítána jako pod
Mol hmotnost Chci3 = 1* 12(Mol hmotnost C) + 1 * 1(Mol hmotnost oh H) + 3 * 35.4(Mol hmotnost Cl)
= 119.37 g·mol−1
Pokud budeme mluvit o chemickém složení Chci3, skládá se z 1 Uhlík, 1 Vodík, a 3 atomy Chloru.
uhlík je centrální atom v molekule CHCl3 obklopený atomy vodíku a chloru. Tvar molekuly je čtyřstěnný, tj.; vodík nahoře a atomy chloru ve třech vrcholech v základně pyramidy.
všechny čtyři vazby jsou jediné kovalentní a všechny atomy se stabilizují elektronickou konfigurací.
elektronegativita vodíku je 2,2, chlor 3,16 a uhlík 2,55. Vazby C-H A C-Cl jsou proto polární.
V C-H vazba, oxid táhne záporný náboj, na své straně a v C-Cl vazby, chlór táhne záporný náboj (elektrony) na jeho straně jako chlor je více elektronegativní než uhlík.
v důsledku nerovnoměrné elektronegativity a čtyřstěnného geometrického tvaru existuje nerovnoměrné rozložení náboje na atomech molekuly CHCl3.
polární versus nepolární molekula
polaritu molekuly lze zkontrolovat pomocí různých faktorů. Molekuly, které jsou kovalentně vázány, mohou být polární i nepolární. Podívejme se, jaké rozdíly polární a nepolární molekuly skutečně dělají.
Polární Molekuly: Molekuly, které mají hodnotu dipólového momentu rovnající se nule, jsou polární molekuly, protože mají nějaký trvalý dipólový moment.
tyto molekuly nemají stejné rozložení náboje v celé své molekule. Elektronegativita atomů v těchto molekulách se od sebe liší.
kovalentní vazba tvořená dvěma atomy má tendenci být polární, pokud se oba liší svou elektronegativitou.
geometrie polárních molekul je zkreslená, tj. asymetrická, díky čemuž mají nerovnoměrné rozložení náboje.
geometrický tvar těchto molekul je ve většině případů symetrický. Několik příkladů polárních molekul je HCN, SF4 atd.
můžete se podívat na důvod polarity SF4.
nepolární molekuly: tyto typy molekul mají vždy nulovou hodnotu svého dipólového momentu. Distribuce náboje mezi těmito molekulami je rovnoměrná.
elektronegativita atomů v těchto molekulách se od sebe neliší, tj. mají stejný vliv na vázaný elektronový pár.
kovalentní vazba tvořená dvěma atomy má tendenci být nepolární, pokud mají stejnou elektronegativitu.
geometrický tvar těchto molekul je ve většině případů symetrický. Některé příklady nepolárních molekul jsou CS2, CO2 atd.
můžete se podívat na důvod polarity CS2.
proč je Chtl3 polární?
Chloroform nebo trichlormethan jsou polární z níže uvedených důvodů.
polarita molekul znamená, že molekuly obsahují dva protilehlé póly, tj. negativní a pozitivní.
v chemické kovalentní vazbě se atom, který má vyšší intenzitu záporného náboje, stává záporným pólem a další atom se stává kladným pólem.
V Chci3, chlor je víc elektronegativní než vodík a uhlík, díky kterým elektronová hustota na chlór zvyšuje a stává se negativní pól, a vodík a oxid označuje kladný pól.
kromě toho je tvar CHCl3 čtyřstěnný s uhlíkem nahoře a atomy chloru ve třech vrcholech základny pyramidy.
výsledkem je, že všechny tři atomy chloru dávají čistý dipól směrem dolů. Proto je chloroform polární látkou.
jak zkontrolovat polaritu molekuly?
pokud chcete zkontrolovat polaritu molekuly, musíte si poznamenat níže uvedené body.
elektronegativita: termín elektronegativita označuje sílu atomu k přilákání vázaného elektronového páru na jeho stranu. Více elektronegativita atomu, silněji táhne elektron.
pokud existuje rozdíl mezi elektronegativitou dvou atomů tvořících kovalentní vazbu, má vazba tendenci být polární.
polarita kovalentní vazby je přímo úměrná rozdílu mezi jejich elektronegativity.
takže musíte zaznamenat elektronegativitu obou atomů a porovnat je, abyste zkontrolovali rozsah polarity.
Geometrický tvar: tvar molekuly je také důležitým faktorem pro kontrolu polarity molekuly.
obvykle je vidět, že polární molekuly mají asymetrický tvar, díky kterému dochází k nerovnoměrnému rozložení náboje napříč jeho atomy.
na druhé straně mají nepolární molekuly symetrický tvar.
níže je obrázek geometrické 3D struktury molekuly CHCl3.
dipólový Moment: dipól molekuly je měřítkem její polarity. Polarita molekuly je přímo úměrná jejímu dipólovému momentu.
je to produkt nábojů na atomech a rozdíl mezi středy kladných a záporných nábojů.
Jeho jednotkou je Debye a je označen D.
D = Q * R
Vlastnosti Chci3
- Při pokojové teplotě, to existuje jako bezbarvá kapalina s nasládlým zápachem.
- při teplotě 25 °C je jeho hustota 1,489 g / cm3.
- Jeho teplota tání je -63.5 °C nebo -82.3 °C a její bod varu je 61.15 °C nebo 142.07 °F.
- je rozpustný ve vodě. Jeho rozpustnost ve vodě při 20 °C je 8,09 g/L.
- tlak par CHCl3 při 25 °C je 25,9 kPa.
- při 20 °C je jeho kyselost 15,7 PKA.
- molekulární struktura chloroformu je čtyřstěnná.
Použití Chci3
- Chloroform se používá jako dobré rozpouštědlo pro alkaloidy, jodu, tuků a dalších látek.
- Chloroform je široce používán pro výrobu chladicích plynů, jako je freonové Chladivo R-22. Tento plyn se používá v elektronických zařízeních, jako jsou ledničky, klimatizace.
- Používá se také pro lékařské účely, jako je používán jako anestetikum během lékařských operací.
- při vystavení vzduchu a světlu produkuje chloroform jedovatý plyn známý jako fosgen.
Závěr
Chloroform tvoří 1 uhlík, 1 vodík, a 3 atomy chloru s tetraedrický tvar. Atomy chloru jsou ve třech vrcholech základny pyramidy.
A elektronegativní chloru je více než vodík a uhlík, kvůli které to táhne záporný náboj o něco více směrem k jeho straně.
výsledkem je, že dipól vzniká směrem dolů, což vede k polární molekule CHCl3.