Ethanol je chemická sloučenina s chemickým vzorcem C2H5OH. Je to dobře známá látka, která se konzumuje hlavně ve formě alkoholu. V čistém stavu je to bezbarvá kapalina, která má charakteristický zápach. Mnozí z vás mohou mít pochybnosti o tom, zda je ethanol polární nebo ne. V tomto článku budeme diskutovat o tom samém a budeme také pokrývat vlastnosti a jejich aplikace.
je tedy Ethanol polární nebo nepolární? Ethanol je polární povahy kvůli přítomnosti hydroxylové skupiny (- OH) připojené k uhlíkovému konci. Vzhledem k rozdílu mezi elektronegativitou kyslíku a atomem vodíku se hydroxylová skupina stává polární. Výsledkem je, že molekula ethanolu dává nenulový dipólový moment a stává se polární molekulou.
Ethanol je známá látka, která je většinou konzumována lidmi po celém světě ve formě alkoholu.
v čistém stavu je bezbarvý vzhled s charakteristickým zápachem. Je těkavé a hořlavé povahy.
tato látka se vyrábí procesem fermentace sladkých plodů kvasinkami.
pokud mluvíme o chemickém složení ethanolu, skládá se ze 2 atomů uhlíku, 6 atomů vodíku a 1 atomu kyslíku.
hydroxylová skupina je připojena k jednomu konci uhlíkového řetězce. Alkoholové sloučeniny mají připojenou hydroxylovou skupinu.
obecný vzorec alkoholu je R-OH. kde R je řada uhlovodíků a-Oh je hydroxylová skupina.
molekulová hmotnost ethanolu je kolem 46,069 g * mol-1. Počítá se jako pod
Mol hmotnost Ethanolu = 2 * 12 (Mol hmotnost C) + 6 * 1 (Mol hmotnost H) + 1 * 16 (Mol hmotnost kyslíku) = 46.069 g * mol-1.
připojená hydroxylová skupina má polární povahu kvůli rozdílu mezi elektronegativitou atomů kyslíku a vodíku.
elektronegativita kyslíku je 3,44 a vodík 2,2. Být více elektronegativní, atom kyslíku přitahuje vázaný párový elektron směrem k jeho straně a získává částečný záporný náboj.
a atom vodíku na něm získá relativně záporný náboj.
co jsou polární a nepolární molekuly?
molekuly jsou tvořeny interatomickými silami, jako jsou vodíkové vazby, kovové vazby, kovalentní a iontové.
iontové a kovalentní vazby jsou nejsilnější vazby mezi výše uvedenými vazbami.
polární molekuly: polární molekuly mají na sobě dva póly (pozitivní a negativní). Tyto molekuly mají nerovnoměrné rozložení náboje nad atomy, které se na něm podílejí.
atomy tvoří polární kovalentní vazba vždy se liší v jejich elektronegativita, protože to je síla atomu přitahovat vázaný pár elektronů směrem k ní.
výsledkem je, že vyšší elektronegativní atom získá částečný záporný náboj a jiný atom získá částečný kladný náboj.
některé příklady polárních molekul jsou SCl2, OF2 atd. Můžete se podívat na důvod polarity SCl2.
nepolární molekuly: tyto typy molekul nemají v sobě žádné póly. Dipólový moment takových molekul je 0.
atomy mají stejnou elektronegativitu tvoří nepolární vazby, protože oba atomy mají stejný vliv na vázaný náboj.
některé z příkladů takových molekul jsou hexan, Br2 atd. Můžete zkontrolovat důvod polarity Br2.
proč je Ethanol polární molekulou?
Ethanol je typ alkoholu, který má uhlíkový řetězec o 2 atomech uhlíku spojených s 1 hydroxylovou skupinou.
hydroxylová skupina spojená s uhlíkovým koncem generuje polaritu v celé molekule.
je to kvůli rozdílu mezi elektronegativitou atomů kyslíku a vodíku.
rozdíl mezi elektronegativitou kyslíku (3.44) a vodíkem (2.2) je kolem 1,24 jednotek.
díky tomuto rozdílu molekula ethanolu zajišťuje polaritu napříč.
pokud mluvíme o geometrickém tvaru ethanolu, uhlík má čtyřstěnný tvar. Zatímco kyslík tvoří ohnutý tvar.
Faktory, které ovlivňují polaritu molekuly
zkontrolujte, zda je molekula polární nebo ne, musíme vědět, některé z níže uvedených parametrů.
Elektronegativita: pojem elektronegativita atomu je síla atomu přitahovat vázaných elektronových párů směrem k ní.
pokud existuje rozdíl mezi elektronegativitou mezi dvěma atomy tvořícími molekulu, pak existuje polarita napříč vazbou.
to znamená, že rozdělení náboje napříč vazbou je nerovnoměrné, tj. nerovnoměrně rozložené.
polarita molekuly je přímo úměrná rozdílu mezi elektronegativitou atomů.
dipólový Moment: hodnota dipólového momentu molekuly je měřítkem její polarity. Větší hodnota dipólu molekuly více je její polarita.
dipólový moment molekuly je součinem náboje na atomech a vzdálenosti mezi nimi.
je označen d. jeho jednotkou SI je Debye.
geometrická struktura: geometrická struktura molekuly je fyzikální parametr, který pomáhá při kontrole, zda je molekula polární nebo ne.
obecně se pozoruje, že asymetricky tvarované molekuly mají polární povahu, protože jejich dipóly se navzájem neruší a vedou k nenulovému dipólovému momentu.
zatímco symetricky tvarované molekuly mají tendenci být nepolární povahy.
Níže je obrázek molekulární struktury ethanol
Vlastnosti Ethanolu
- Ethanol nebo Ethylalkohol je bezbarvá kapalina, za standardních podmínek teploty a tlaku.
- To je hořlavé a těkavé v přírodě
- má velmi nízký bod tání kolem -114.5° C nebo -173.45° C a její bod varu je 78.24 °C nebo 172.83 °F.
- molekulová hmotnost ethanolu je 46.069 g·mol−1.
- hustota ethanolu je 789 g/l, což je asi o 20% méně než hustota vody.
- jako polární látka je samo o sobě velmi dobrým rozpouštědlem.
- je zcela rozpustný ve vodě.
- vzhledem k kovalentní sloučenině nevede elektřinu kvůli nepřítomnosti volných iontů.
Použití Ethanolu
- Ethanol se běžně používá jako alkoholu spotřebované lidmi většinově po celém světě.
- je široce používán v dezinfekčním prostředku jako dezinfekční prostředek pro zabíjení virů a bakterií.
- přidává se také do paliva, aby se zabránilo klepání v motorech automobilů.
- má velké využití v kosmetickém průmyslu. Je to běžná složka parfémů, pleťových vod atd.
- přidává se také do barev jako konzervační látka díky své účinné rozpouštědlové vlastnosti.
- používá se také pro výrobu čisticích chemikálií.
Závěr
Ethanol je druh alkoholu má dvě atom uhlíku řetězce s hydroxylovou skupinu připojenou na jednom konci.
vzhledem k rozdílu mezi elektronegativitou kyslíku a atomem vodíku je hydroxylová (-OH) skupina polární.
výsledkem je, že celá molekula je polární a má za následek nenulový dipólový moment.
z těchto důvodů je ethanol polární látkou.