Polarität ist eine Eigenschaft, die in Verbindungen beobachtet wird, die die Trennung von positiven und negativen Ladungen in einer bestimmten Verbindung aufweisen. Dies geschieht, wenn es einen beträchtlichen Unterschied zwischen den Elektronegativitäten der Atome im Molekül gibt. Da die Polarität bei der Bestimmung anderer physikalischer Eigenschaften des Moleküls hilft, ist es wichtig zu bestimmen, ob das Molekül polar ist. In diesem Blog werden wir uns die Polarität von CH3Cl ansehen und herausfinden, ob das Molekül polar ist oder nicht.
Polarität von CH3Cl
Chlormethan mit der chemischen Formel CH3Cl hat in seiner zentralen Position ein Kohlenstoffatom, drei Wasserstoffatome und ein Chloratom. Da Kohlenstoff weniger elektronegativ als Chlor ist, nimmt er eine zentrale Position ein und nicht alle Atome sind um ihn herum angeordnet.
Wenn Sie sich die Lewis-Punktstruktur dieses Moleküls ansehen, gibt es keine einsamen Elektronenpaare in seiner Struktur. Kohlenstoff teilt seine vier Elektronen, was das Oktett aller Atome im Molekül vervollständigt. Insgesamt gibt es 14 Valenzelektronen aller drei Atome, die an der Bildung von Bindungen beteiligt sind, die dem Molekül eine tetraedrische Form verleihen.
Angenommen, Sie vergleichen die Elektronegativitäten der beiden Atome Kohlenstoff und Chlor. In diesem Fall werden Sie feststellen, dass das Chloratom elektronegativer ist als das Kohlenstoffatom, da es im Periodensystem näher an Flouirne liegt. Es wird also ein Dipolmoment zwischen Chlor und Kohlenstoffatom geben. Da Chlor mehr Elektronegativität hat, versucht es, die Elektronen auf seine Seite zu ziehen. Dieses Dipolmoment führt zu einer ungleichen Verteilung der Ladungen auf Kohlenstoff und Chlor. Somit wird die C-Cl-Bindung als polar angesehen.
Wenn es um die Bindung zwischen Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen geht, ist der Unterschied in den Elektronegativitäten dieser beiden Atome relativ gering. Aufgrund dessen wird die C-H-Bindung als unpolar angesehen.
Da das Chloratom jedoch teilweise negativ geladen ist und ein Netto-Dipolmoment aufweist, ist CH3Cl ein polares Molekül.
Physikalische Eigenschaften von Chlormethan
Methylchlorid oder Chlormethan ist ein geruchloses und brennbares Gas. Es ist eine organische Verbindung. Es ist ein farbloses Gas, und es hat auch einen schwach süßen Geruch, der nur auf einem bestimmten Niveau beobachtet wird, wo es ziemlich giftig ist.
| Name des Moleküls | Chlormethan |
| Molekulare Formel | CH3Cl |
| Molekulargewicht | 50,49 g/mol |
| Siedepunkt | -23.8℃ |
| Schmelzpunkt | -97.4 ℃ |
Verwendungen von Chlormethan
- Chlormethan wurde als Kältemittel verwendet, aber später eingestellt, als festgestellt wurde, dass das Gas schädliche Wirkungen hat.
- Methylchlorid wird auch als Methylierungs- und Chlorierungsmittel in der chemischen Industrie verwendet.
- Diese Verbindung wird auch als Herbizid und als Lokalanästhetikum verwendet.
- Viele Industrien verwenden dieses Gas auch als Katalysatorträger des Polymerisationsprozesses bei niedrigen Temperaturen.
- Es wird auch als Extraktionsmittel für Öle, Fette und Harze verwendet.
Abschließende Bemerkungen
Die Elektronegativität spielt eine entscheidende Rolle bei der Entscheidung, ob das gegebene Molekül polar oder unpolar ist. Hier ist CH3Cl, da Chlor mehr Elektronegativität hat als alle anderen Atome, hat es eine teilweise negative Ladung und die Wasserstoffatome haben teilweise positive Ladungen. Dieses Netto-Dipolmoment im Molekül macht Chlormethan zu einem polaren Molekül.