2d. die ionic bindung der verbindungen magnesium chlorid und calcium chlorid
Doc Brown der Chemie: Chemische Bindung und struktur GCSE ebene, IGCSE, O, IB, AS, A ebene UNS grade 9-12 ebene Revision Notizen
Beispiel 2d. Ein Erdalkalimetall der Gruppe 2 in Kombination mit einem Halogen–Nichtmetall der Gruppe 7
*
metalle \ Nichtmetalle (Zick-Zack-Linie)
| Pd | Metalle | Teil des modernen Periodensystems
Pd = Periode, Gp = Gruppe |
Metalle => Nichtmetalle | |||||||||||||||
| Gp1 | Gp2 | Gp3 | Gp4 | Gp5 | Gp6 | Gp7 | Gp0 | |||||||||||
| 1 |
1H Beachten Sie, dass H nicht ohne weiteres in eine Gruppe passt |
2He | ||||||||||||||||
| 2 | 3Li | 4Be | atomic number Chemical Symbol eg 4Be | 5B | 6C | 7N | 😯 | 9F | 10Ne | |||||||||
| 3 | 11Na | 12Mg | 13Al | 14Si | 15P | 16S | 17Cl | 18Ar | ||||||||||
| 4 | 19K | 20Ca | 21Sc | 22Ti | 23V | 24Cr | 25Mn | 26Fe | 27Co | 28Ni | 29Cu | 30Zn | 31Ga | 32Ge | 33As | 34Se | 35Br | 36Kr |
| 5 | 37Rb | 38Sr | 39Y | 40Zr | 41Nb | 42Mo | 43Tc | 44Ru | 45Rh | 46Pd | 47Ag | 48Cd | 49In | 50Sn | 51Sb | 52Te | 53I | 54Xe |
| 6 | 55Cs | 56Ba | Transition Metals | 81Tl | 82Pb | 83Bi | 84Po | 85At | 86Rn | |||||||||
| Die ionischen Verbindungen MAGNESIUMCHLORID und CALCIUMCHLORID
Wobei die Elemente Magnesium, Calcium und Sauerstoff im Periodensystem stehen |
||||||||||||||||||
z.B. Magnesium + Chlor == > Magnesiumchlorid MgCl2 oder Ionenformel Mg2 + (Cl-) 2
In Bezug auf die Elektronenanordnung bei der Bildung der ionischen Verbindung Magnesiumchlorid spendet das Magnesium seine beiden äußeren Elektronen an zwei Chloratome, die über Elektronentransfer ein doppelt positives Magnesiumion und zwei einzelne negative Chloridionen bilden.
Die Atome sind zu stabilen Ionen geworden, weil Magnesium elektronisch wie Neon und Chlor wie Argon wird.
Mg (2.8.2) + 2Cl (2.8.7)==> Mg2+ (2.8) 2Cl– (2.8.8)
kann elektronisch zusammengefasst werden als + 2 ==> 2+ -2 über Elektronentransfer
so haben sowohl die Magnesium- als auch die Chloridionen eine volle äußere Elektronenhülle wie ein Edelgas
EIN 
Atom verbindet sich mit
ZWEI 
Atomezu bilden 
Hinweis In diesem Elektronendiagramm sind oben nur die ursprünglichen äußeren Elektronen dargestellt.
Die äußeren Elektronen der Magnesiumatome (2.8.2) werden auf die äußere Hülle des Chloratoms (2.8.7) übertragen, wodurch es wie ein Edelgas (2.8.8) eine vollständige Oktetthülle aus äußeren Elektronen erhält. Gleichzeitig erreicht das Magnesiumion auch eine stabile Edelgaselektronenstruktur (2.8).
HINWEIS
Sie können zwei separate Chloridionen zeichnen, aber in diesen Beispielen wurden eckige Klammern und ein Zahlenindex verwendet, wie in gewöhnlichen chemischen Formeln.
Die Wertigkeit von Mg ist 2 und Chlor 1, d.h. die numerischen Ladungen der Ionen.
Berylliumfluorid BeF2, Magnesiumbromid MgBr2, Calciumchlorid CaCl2 oder Bariumiodid BaI2etc. alle werden elektronisch ähnlich sein.
stellt das vollständige elektronische Strukturdiagramm des Magnesiumions und des Chloridions dar, daher die vollständige elektronische Struktur von Magnesiumchlorid.
Beachten Sie, dass die ‚Blob‘ – und ‚x‘ -Elektronen identisch sind, aber ihre Verwendung ist nur ein nützliches visuelles Gerät, um zu zeigen, wie das Ion gebildet wird. Der blaue Kreis stellt den Kern dar.
Der elektronische Punkt & Kreuz für die Ionenbindung in der ionischen Verbindung Magnesiumchlorid
ist das Lewis-Diagramm für die Bildung von Magnesiumchlorid
Schmelzpunkt von Magnesiumchlorid ist 714oC
Ca ist 2.8.8.2, Cl ist 2.8.7, F ist 2.7 Rest der Punkt- und Kreuzdiagramme sind bis zu Ihnen, aber Calcium ist chlorid ist unten gezeigt.
Die Calciumatome übertragen ihre beiden äußeren Elektronen auf die äußere Hülle zweier Chloratome
calciumchlorid
Die beiden äußeren Elektronen der Calciumatome (2.8.8.2) werden auf die äußere Hülle zweier Chloratome (2.8.7) übertragen, bis sie wie ein Edelgas (2.8.8) eine vollständige Oktetthülle aus äußeren Elektronen aufweist. Gleichzeitig erreicht das Calciumion auch eine stabile Edelgaselektronenstruktur (2.8.8). Der blaue Kreis stellt den Kern dar.
ist das Lewis-Diagramm für die Bildung von Calciumchlorid
Schmelzpunkt von Calciumchlorid ist 772oC
| Pd | Metalle | Teil des modernen Periodensystems
Pd = Periode, Gp = Gruppe |
Metalle => Nichtmetalle | |||||||||||||||
| Gp1 | Gp2 | Gp3 | Gp4 | Gp5 | Gp6 | Gp7 | Gp0 | |||||||||||
| 1 |
1H Beachten Sie, dass H nicht ohne weiteres in eine Gruppe passt |
2He | ||||||||||||||||
| 2 | 3Li | 4Be | atomic number Chemical Symbol eg 4Be | 5B | 6C | 7N | 😯 | 9F | 10Ne | |||||||||
| 3 | 11Na | 12Mg | 13Al | 14Si | 15P | 16S | 17Cl | 18Ar | ||||||||||
| 4 | 19K | 20Ca | 21Sc | 22Ti | 23V | 24Cr | 25Mn | 26Fe | 27Co | 28Ni | 29Cu | 30Zn | 31Ga | 32Ge | 33As | 34Se | 35Br | 36Kr |
| 5 | 37Rb | 38Sr | 39Y | 40Zr | 41Nb | 42Mo | 43Tc | 44Ru | 45Rh | 46Pd | 47Ag | 48Cd | 49In | 50Sn | 51Sb | 52Te | 53I | 54Xe |
| 6 | 55Cs | 56Ba | Transition Metals | 81Tl | 82Pb | 83Bi | 84Po | 85At | 86Rn | |||||||||
| A Group 2 Alkaline Earth Metal combining with a Group 7 Halogen non–metal | ||||||||||||||||||
Predicting formulae
| Gp2\7 | F | Cl | Br | I |
| Mg | MgF2 | MgCl2 | MgBr2 | MgI2 |
| Ca | CaF2 | CaCl2 | CaBr2 | CaI2 |
| Sr | SrF2 | SrCl2 | SrBr2 | SrI2 |
| Ba | BaF2 | BaCl2 | BaBr2 | BaI2 |
Alle gelb hervorgehobenen Formeln können auf die gleiche Weise wie Magnesiumchlorid oder Calciumchlorid beschrieben werden
Das Erdalkalimetallatom der Gruppe 2 verliert zwei Elektronen, um ein doppelt geladenes positives Ion zu bilden
Das Halogenatom der Gruppe 7 gewinnt ein Elektron, um ein einfach geladenes negatives Ion zu bilden
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