lipofiilisyys viittaa kemiallisen yhdisteen kykyyn liuketa rasvoihin, öljyihin, lipideihin ja ei-polaarisiin liuottimiin kuten heksaaniin tai tolueeniin. Nämä ei-polaariset liuottimet ovat itsessään lipofiilisiä (käännettynä ”rasvaa rakastava” tai ”rasvaa rakastava”-aksiooma, joka liukenee. Näin lipofiiliset aineet pyrkivät liukenemaan muihin lipofiilisiin aineisiin, kun taas hydrofiiliset aineet pyrkivät liukenemaan veteen ja muihin hydrofiilisiin aineisiin. Ipofiiliset aineet vuorovaikuttavat keskenään ja muiden aineiden kanssa Lontoon dispersiovoiman kautta. Niillä on vain vähän tai ei lainkaan kykyä muodostaa vetysidoksia. Kun lipofiilisen aineen molekyyli on veden ympäröimä, ympäröivät vesimolekyylit joutuvat ”jään kaltaiseen” rakenteeseen suurimman osan molekyylipinnastaan, termodynaamisesti epäedulliseen tapahtumaan, joka ajaa öljyiset aineet pois vedestä. Veden loppuminen tarkoittaa hydrofobiseksi kutsutun aineen laatua. Näin lipofiiliset aineet ovat yleensä veteen liukenemattomia. Niissä on poikkeuksetta suuret jakautumiskertoimet.