polaarisuus on ominaisuus, joka havaitaan yhdisteissä, joilla on positiivisten ja negatiivisten varausten erottaminen missä tahansa yhdisteessä. Tämä tapahtuu, kun molekyylin atomien elektronegatiivisuuksien välillä on melko huomattava ero. Koska polaarisuus auttaa määrittämään molekyylin muita fysikaalisia ominaisuuksia, on oleellista selvittää, onko molekyyli polaarinen. Tässä blogissa tarkastelemme ch3cl: n napaisuutta ja selvitämme, onko molekyyli polaarinen vai ei.
CH3Cl: n polaarisuus
Kloorimetaanissa, jonka kemiallinen kaava on CH3Cl, on yksi hiiliatomi keskusasemallaan, kolme vetyatomia ja yksi klooriatomi. Koska hiili on vähemmän elektronegatiivista kuin kloori, se ottaa keskeisen aseman, ja lepoon kaikki atomit ovat järjestäytyneet sen ympärille.
kun tarkastellaan tämän molekyylin Lewis-pisterakennetta, sen rakenteessa ei ole yksinäisiä elektronipareja. Hiili jakaa neljä elektroniaan, mikä täydentää molekyylin kaikkien atomien oktetin. Kaikkiaan kaikista kolmesta atomista on 14 valenssielektronia, jotka osallistuvat sidosten muodostamiseen antaen molekyylille tetraedrisen muodon.
Oletetaan, että verrataan sekä atomien hiilen että kloorin elektronegatiivisuutta toisiinsa. Tällöin selviää, että klooriatomi on elektronegatiivisempi kuin hiiliatomi, koska se on jaksollisessa järjestelmässä lähempänä Flouirnea. Kloorin ja hiiliatomin välillä on siis dipolimomentti. Koska kloorilla on enemmän elektronegatiivisuutta, se yrittää vetää elektroneja puolelleen. Tämä dipolimomentti johtaa hiilen ja kloorin varausten epätasaiseen jakautumiseen. Näin C-Cl-sidosta pidetään polaarisena.
kun on kyse hiili-ja vetyatomien välisestä sidoksesta, näiden molempien atomien elektronegatiivisuuksien ero on suhteellisen pieni. Jonka vuoksi C-H-joukkovelkakirjalainaa pidetään ei-polaarisena.
koska Klooriatomissa on osittaisia negatiivisia varauksia ja sillä on nettodipolimomentti, CH3Cl on polaarinen molekyyli.
Kloorimetaanin fysikaaliset ominaisuudet
metyylikloridi tai Kloorimetaani on hajuton ja syttyvä kaasu. Se on orgaaninen yhdiste. Se on väritön kaasu, ja sillä on myös heikosti makea haju, joka havaitaan vain tietyllä tasolla, jossa se on melko myrkyllistä.
| molekyylin nimi | Kloorimetaani |
| Molekyylikaava | CH3Cl |
| molekyylipaino | 50, 49 g / mol |
| Kiehumispiste | -23.8℃ |
| sulamispiste | -97.4 ℃ |
kloorimetaania
- kloorimetaania käytettiin jäähdytysaineena, mutta se lopetettiin myöhemmin, kun havaittiin, että kaasulla on haitallisia vaikutuksia.
- metyylikloridia käytetään myös metyloivana ja klooraavana aineena kemianteollisuudessa.
- yhdistettä käytetään myös herbisidinä ja paikallispuudutuksena.
- monet teollisuudenalat käyttävät tätä kaasua myös polymerointiprosessin katalyyttinä alhaisissa lämpötiloissa.
- sitä käytetään myös öljyjen, rasvojen ja hartsien uutteena.
Loppuhuomautukset
Elektronegatiivisuudella on ratkaiseva merkitys päätettäessä, onko annettu molekyyli polaarinen vai ei-polaarinen. Tässä on ch3cl, koska kloorilla on enemmän elektronegatiivisuutta kuin kaikilla muilla atomeilla, sillä on osittainen negatiivinen varaus ja vetyatomeilla on osittainen positiivinen varaus. Tämä molekyylin nettodipolimomentti tekee Kloorimetaanista polaarisen molekyylin.