CHCl3 on orgaaninen yhdiste, joka tunnetaan IUPAC-nimellään trikloorimetaanina. Se tunnetaan myös yleisesti termillä kloroformi. Se esiintyy värittömänä tiheänä nesteenä, jolla on makea tuoksu. Monet teistä saattavat epäillä, onko CHCl3 polar vai ei. Tässä artikkelissa, vastaan tähän kysymykseen ja selvittää sinulle sen ominaisuuksia ja sovelluksia.
onko CHCl3 polaarinen vai ei-polaarinen? Kyllä, CHCl3 on polaarinen johtuen sen tetraedrisestä molekyylirakenteesta ja erosta C: n, H: n ja CL: n elektronegatiivisuuden välillä. Klooriatomit ovat elektronegatiivisempia kuin hiili ja vety ja sijaitsevat pyramidin kolmessa kärkipisteessä ja vetävät negatiivisen varauksen sen suuntaan tehden siitä polaarisen molekyylin, jossa on dipoli alaspäin.
kloroformi on hyvin reaktiivinen aine, sillä se reagoi ilman ja valon kanssa muodostaen myrkyllisen kaasun karbonyylikloridi eli fosgeenikaasun. Tätä kaasua käytettiin maailmansodan aikana tappamiseen.
siksi kloroformia säilytetään turvallisesti tummissa suljetuissa pulloissa ääriään myöten. Sitä pidetään myös voimakkaana nukutusaineena.
CHCl3: n molekyylimassa on 119, 37 g·mol−1. Se voidaan laskea alle
CHCl3: n moolimassa = 1* 12(C: n moolimassa oh H) + 3 * 35,4(Cl: n moolimassa)
= 119,37 g * mol−1
jos puhutaan CHCl3: n kemiallisesta koostumuksesta, se koostuu 1 hiili -, 1 vety-ja 3 Klooriatomista.
hiili on vety-ja klooriatomien ympäröimän chcl3-molekyylin keskusatomi. Molekyylin muoto on tetraedrinen eli; vety huipulla ja klooriatomit kolmessa kärkipisteessä pyramidin pohjalla.
kaikki neljä sidosta ovat yhden kovalenttisia ja kaikki atomit stabiloituvat elektronikonfiguraatiolla.
vedyn elektronegatiivisuus on 2,2, kloorin 3,16 ja hiilen 2,55. Siksi C-H-ja C-C-sidokset ovat polaarisia.
C-H-sidoksessa hiili vetää negatiivisen varauksen puolelleen ja C-Cl-sidoksissa kloori vetää negatiivisen varauksen (elektronit) puolelleen, koska kloori on elektronegatiivisempi kuin hiili.
epätasaisen elektronegatiivisuuden ja tetraedrisen geometrisen muodon vuoksi chcl3-molekyylin atomeilla on epätasa-arvoinen varausjakauma.
polaarinen vs. ei-polaarinen molekyyli
molekyylin polaarisuus voidaan tarkistaa pitämällä eri tekijät mielessä. Kovalenttisesti sitoutuneet molekyylit voivat olla sekä polaarisia että ei-polaarisia. Tarkastelkaamme, mitä eroja polaariset ja ei-polaariset molekyylit todellisuudessa tekevät.
Polaariset Molekyylit: Molekyylit, joiden dipolimomentin arvo on yhtä kuin ei nolla, ovat polaarisia molekyylejä, koska niillä on jokin pysyvä dipolimomentti.
näillä molekyyleillä ei ole yhtä suurta varausjakaumaa sen molekyylissä. Atomien elektronegatiivisuus näissä molekyyleissä poikkeaa toisistaan.
kahden atomin muodostama kovalenttinen sidos on yleensä polaarinen, jos ne molemmat eroavat toisistaan elektronegatiivisuudessaan.
polaaristen molekyylien geometria on vääristynyt eli epäsymmetrinen, minkä vuoksi niillä on epätasainen varausjakauma.
näiden molekyylien geometrinen muoto on useimmissa tapauksissa symmetrinen. Muutamia esimerkkejä polaarisista molekyyleistä ovat HCN, SF4 jne.
voit tarkistaa syyn SF4: n napaisuuteen.
ei-polaariset molekyylit: näillä molekyylityypeillä on aina nolla-arvo dipolimomentilleen. Varauksen jakautuminen näiden molekyylien kesken on yhtenäinen.
atomien elektronegatiivisuus näissä molekyyleissä ei eroa toisistaan eli niillä on yhtä suuri vaikutus sidoselektronipariin.
kahden atomin muodostama kovalenttinen sidos on yleensä ei-polaarinen, jos niiden elektronegatiivisuus on yhtä suuri.
näiden molekyylien geometrinen muoto on useimmissa tapauksissa symmetrinen. Joitakin esimerkkejä ei-polaarisista molekyyleistä ovat CS2, CO2 jne.
voit tarkistaa syyn CS2: n ei-napaisuuteen.
miksi CHCl3 on polaarinen?
kloroformi tai trikloorimetaani on polaarinen seuraavista syistä johtuen.
molekyylien napaisuus tarkoittaa, että molekyyleissä on kaksi vastakkaista napaa eli; negatiivinen ja positiivinen.
kemiallisessa kovalenttisessa sidoksessa se atomi, jolla on suurempi negatiivisen varauksen intensiteetti, muuttuu negatiiviseksi navaksi ja toinen atomi positiiviseksi navaksi.
Chcl3: ssa kloori on elektronegatiivisempi kuin vety ja hiili, minkä vuoksi kloorin elektronitiheys kasvaa ja muuttuu negatiiviseksi napaksi, ja vety ja hiili merkitsevät positiivista napaa.
tämän lisäksi chcl3: n muoto on tetraedrinen, jonka päällä on hiiltä ja klooriatomeja pyramidin pohjan kolmessa kärkipisteessä.
tämän seurauksena kaikki kolme klooriatomia antavat nettodipolin alaspäin. Siksi kloroformi on polaarinen aine.
miten molekyylin napaisuus tarkistetaan?
jos haluat tarkistaa molekyylin napaisuuden, sinun on huomattava alla olevat kohdat.
elektronegatiivisuus: termi elektronegatiivisuus tarkoittaa atomin voimaa houkutella sidoselektronipari kyljelleen. Enemmän elektronegatiivisuus atomin, voimakkaammin se vetää elektronin.
jos kahden kovalenttisen sidoksen muodostavan atomin elektronegatiivisuudessa on ero, sidos on yleensä polaarinen.
kovalenttisen sidoksen napaisuus on suoraan verrannollinen niiden elektronegatiivisuuden erotukseen.
niin, sinun täytyy huomata alas elektronegatiivisuus molempien atomien ja vertailla niitä, jotta tarkistaa laajuus napaisuus.
Geometrinen muoto: molekyylin muoto on myös tärkeä tekijä molekyylin napaisuuden tarkistamisessa.
yleensä nähdään, että polaarisilla molekyyleillä on epäsymmetrinen muoto, jonka vuoksi varaus jakautuu epätasaisesti sen atomien kesken.
toisaalta ei-polaariset molekyylit ovat muodoltaan symmetrisiä.
alla on kuva chcl3-molekyylin geometrisesta 3 D-rakenteesta.
dipolimomentti: molekyylin dipoli on sen napaisuuden mitta. Molekyylin napaisuus on suoraan verrannollinen sen dipolimomenttiin.
se on atomien varausten Tulo ja positiivisten ja negatiivisten varausten keskipisteiden erotus.
sen SI-yksikkö on Debye ja sitä merkitään D.
D = Q * R
ominaisuudet CHCl3
- huoneenlämmössä se esiintyy värittömänä nesteenä, jolla on makea haju.
- 25 °C: n lämpötilassa sen tiheys on 1,489 g/cm3.
- sen sulamispiste on -63,5 °C tai -82,3 °F ja kiehumispiste 61,15 °C tai 142,07 °F.
- se liukenee veteen. Sen liukoisuus veteen 20 °C: n lämpötilassa on 8,09 g/L.
- CHCl3: n höyrynpaine 25 °C: n lämpötilassa on 25,9 kPa.
- 20 °C: ssa sen happamuus on 15,7 PKA.
- kloroformin molekyylirakenne on tetraedrinen.
Chcl3
- kloroformia käytetään hyvänä liuottimena alkaloideille, jodille, rasvoille ja muille aineille.
- kloroformia käytetään laajalti kylmäainekaasujen kuten Freonin kylmäaineen R-22 valmistuksessa. Tätä kaasua käytetään elektroniikkalaitteissa, kuten jääkaapeissa, ilmastoinnissa.
- Tätä käytetään myös lääketieteellisiin tarkoituksiin, kuten anestesiana lääketieteellisten leikkausten aikana.
- altistuessaan ilmalle ja valolle kloroformi tuottaa myrkyllistä kaasua, joka tunnetaan fosgeenina.
johtopäätös
kloroformi koostuu 1 hiili -, 1 vety-ja 3 klooriatomista, joilla on tetraedrimuoto. Klooriatomit ovat pyramidin pohjan kolmessa kärkipisteessä.
ja kloorin elektronegatiivisuus on enemmän kuin vedyn ja hiilen, minkä vuoksi se vetää negatiivista varausta hieman enemmän kylkeään kohti.
tämän seurauksena dipoli saa alkunsa alaspäin, jolloin muodostuu polaarinen CHCl3-molekyyli.