etanoli on kemiallinen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on C2H5OH. Se on tunnettu aine, jota nautitaan pääasiassa alkoholin muodossa. Puhtaassa tilassa se on väritön neste, jolla on tunnusomainen haju. Monet teistä saattavat epäillä, onko etanoli polaarinen vai ei. Tässä artikkelissa, keskustelemme samasta ja kattaa myös ominaisuuksia ja sen sovelluksia.
onko etanoli polaarinen vai ei-polaarinen? Etanoli on luonteeltaan polaarinen, koska hiilipäähän on kiinnittynyt hydroksyyliryhmä(-OH). Hapen ja vetyatomin elektronegatiivisuuden erosta johtuen hydroksyyliryhmä muuttuu polaariseksi. Tämän seurauksena etanolimolekyyli antaa nollasta poikkeavan dipolimomentin ja muuttuu polaariseksi molekyyliksi.
etanoli on tunnettu aine, jota ihmiset käyttävät runsaasti alkoholin muodossa kaikkialla maailmassa.
puhtaana se on ulkonäöltään väritön ja tuoksultaan tunnusomainen. Se on luonteeltaan haihtuvaa ja helposti syttyvää.
tätä ainetta tuotetaan sokeripitoisten hedelmien käymisprosessissa hiivan avulla.
jos puhutaan etanolin kemiallisesta koostumuksesta, se koostuu 2 hiiliatomista, 6 vetyatomista ja 1 happiatomista.
hydroksyyliryhmä on kiinnittynyt hiiliketjun toiseen päähän. Alkoholiyhdisteisiin on kiinnittynyt hydroksyyliryhmä.
alkoholin yleinen kaava on R-OH. missä r on hiilivetyjen sarja ja-Oh on hydroksyyliryhmä.
etanolin molekyylimassa on noin 46,069 g * mol-1. Se lasketaan seuraavasti:
etanolin moolimassa = 2 * 12 (C: n moolimassa) + 6 * 1 (h: n moolimassa) + 1 * 16 (hapen moolimassa) = 46.069 g·mol−1.
kiinnittynyt hydroksyyliryhmä on luonteeltaan polaarinen johtuen happi-ja vetyatomien elektronegatiivisuuden erosta.
hapen elektronegatiivisuus on 3,44 ja vedyn 2,2. Elektronegatiivisempana happiatomi vetää sidottua parielektronia puoleensa ja saa osittaisen negatiivisen varauksen.
ja vetyatomi saa siihen suhteellisen negatiivisen varauksen.
Mitä ovat polaariset ja ei-polaariset molekyylit?
molekyylit muodostuvat atomien välisistä voimista, kuten vetysidoksista, metallisidoksista, kovalenteista ja ioneista.
Ionisidokset ja kovalenttiset sidokset ovat edellä mainituista sidoksista vahvimpia.
Polaarimolekyylit: Polaarimolekyyleillä on kaksi napaa (positiivista ja negatiivista), jotka syntyvät sen poikki. Näillä molekyyleillä on epätasa-arvoinen varausjakauma siinä mukana oleviin atomeihin nähden.
napaisen kovalenttisen sidoksen muodostavat atomit eroavat aina elektronegatiivisuudessaan, koska atomin vahvuus vetää sitoutunutta elektroniparia sitä kohti.
tämän seurauksena korkeampi elektronegatiivinen atomi saa osittaisen negatiivisen varauksen ja toinen atomi saa osittaisen positiivisen varauksen.
joitakin esimerkkejä polaarisista molekyyleistä ovat SCl2, OF2 jne. Voit tarkistaa syyn scl2: n napaisuuteen.
ei-polaariset molekyylit: näissä molekyylityypeissä ei synny napoja. Tällaisten molekyylien dipolimomentti on 0.
atomit, joilla on sama elektronegatiivisuus, muodostavat ei-polaarisia sidoksia, koska molemmilla atomeilla on yhtäläinen vaikutus sidosvaraukseen.
tällaisia molekyylejä ovat esimerkiksi Heksaani, Br2 jne. Voit tarkistaa syyn ei-napaisuus Br2.
miksi etanoli on polaarinen molekyyli?
etanoli on alkoholityyppi, jonka 2 hiiliatomin hiiliketju liittyy 1 hydroksyyliryhmään.
hiilipäähän liitetty hydroksyyliryhmä synnyttää koko molekyylin polariteetin.
tämä johtuu happi-ja vetyatomien elektronegatiivisuuden erosta.
hapen elektronegatiivisuuden (3,44) ja vedyn (2.2) on noin 1,24 yksikköä.
tästä erosta johtuen etanolimolekyyli takaa sen poikki polariteetin.
jos puhutaan etanolin geometrisesta muodosta, hiilellä on tetraedrinen muoto. Samalla happi muodostaa taivutetun muodon.
molekyylin polaarisuuteen vaikuttavat tekijät
sen tarkistamiseksi, onko molekyyli polaarinen vai ei, meidän on tiedettävä joitakin alla olevia parametreja.
elektronegatiivisuus: termi atomin elektronegatiivisuus on atomin vahvuus houkutella sitoutuneita elektronipareja sitä kohti.
jos kahden molekyylin muodostavan atomin elektronegatiivisuudessa on ero, on sidoksen poikki olemassa polariteetti.
se tarkoittaa, että varausjakauma koko joukkolainassa on epäyhtenäinen eli epätasaisesti jakautunut.
molekyylin napaisuus on suoraan verrannollinen atomien elektronegatiivisuuden erotukseen.
dipolimomentti: molekyylin dipolimomentin arvo on sen polaarisuuden mitta. Suurempi molekyylin Dipolin arvo on enemmän sen napaisuus.
molekyylin dipolimomentti on atomien varauksen ja niiden välisen etäisyyden tulo.
sitä merkitään D. sen SI-yksikkö on Debye.
geometrinen rakenne: molekyylin geometrinen rakenne on fysikaalinen parametri, joka auttaa tarkistamaan, onko molekyyli polaarinen vai ei.
on yleisesti havaittu, että epäsymmetrisesti muotoillut molekyylit ovat luonteeltaan polaarisia, koska niiden dipolit eivät kumoa toisiaan ja tuloksena on nollasta poikkeava dipolimomentti.
kun taas symmetrisesti muotoillut molekyylit ovat yleensä luonteeltaan ei-polaarisia.
alla on kuva etanolin molekyylirakenteesta
etanolin ominaisuudet
- etanoli tai etyylialkoholi on lämpötilan ja paineen vakio-olosuhteissa väritön neste.
- se on syttyvää ja haihtuvaa luonnossa
- sen sulamispiste on hyvin alhainen noin -114,5° C tai -173,45° F ja sen kiehumispiste on 78,24 °C tai 172,83 °F.
- etanolin molekyylimassa on 46,069 g·mol−1.
- etanolin tiheys on 789 g/l, mikä on noin 20% vähemmän kuin veden.
- koska se on polaarinen aine, se on itsessään erittäin hyvä liuotin.
- se liukenee täysin veteen.
- Kovalenttisena yhdisteenä se ei johda sähköä vapaiden ionien puuttumisen vuoksi.
etanolin käyttö
- etanolia käytetään yleisesti ihmisten nauttimana alkoholina laajalti eri puolilla maailmaa.
- sitä käytetään laajalti desinfiointiaineena virusten ja bakteerien tuhoamiseen.
- sitä lisätään myös polttoaineeseen, jotta vältettäisiin kolausvaikutus autojen moottoreissa.
- sillä on paljon käyttöä kosmetiikkateollisuudessa. Se on yleinen ainesosa hajuvesissä, voiteissa jne.
- sitä lisätään myös maaleihin säilöntäaineena sen tehokkaan liuotinominaisuuden vuoksi.
- sitä käytetään myös puhdistustuotekemikaalien valmistukseen.
johtopäätös
etanoli on alkoholityyppi, jossa on kaksi hiiliatomiketjua, joiden toiseen päähän on kiinnittynyt hydroksyyliryhmä.
hapen ja vetyatomin elektronegatiivisuuden erosta johtuen hydroksyyli- (- OH) ryhmä on polaarinen.
tämän seurauksena koko molekyyli on polaarinen ja tuloksena on nollasta poikkeava dipolimomentti.
näistä syistä etanoli on polaarinen aine.