La polarité est une propriété observée dans les composés ayant la séparation des charges positives et négatives dans un composé donné. Cela se produit lorsqu’il y a une différence assez considérable entre les électronégativités des atomes dans la molécule. Comme la polarité aide à déterminer d’autres propriétés physiques de la molécule, il est essentiel de déterminer si la molécule est polaire. Dans ce blog, nous allons examiner la polarité du CH3Cl et découvrir si la molécule est polaire ou non.
Polarité de CH3Cl
Le chlorométhane, de formule chimique CH3Cl, a un atome de carbone en position centrale, trois atomes d’hydrogène et un atome de chlore. Comme le carbone est moins électronégatif que le chlore, il prend une position centrale et repose tous les atomes sont disposés autour de lui.
Lorsque vous regardez la structure du point de Lewis de cette molécule, il n’y a pas de paires isolées d’électrons dans sa structure. Le carbone partage ses quatre électrons, ce qui complète l’octet de tous les atomes de la molécule. Au total, il y a 14 électrons de valence des trois atomes qui participent à la formation de liaisons donnant une forme tétraédrique à la molécule.
Supposons que vous compariez les électronégativités des atomes de carbone et de chlore. Dans ce cas, vous découvrirez que l’atome de chlore est plus électronégatif que l’atome de carbone car il est plus proche de Flouirne sur le tableau périodique. Il y aura donc un moment dipolaire entre le chlore et l’atome de carbone. Comme le chlore a plus d’électronégativité, il essaie de tirer les électrons de son côté. Ce moment dipolaire se traduit par une répartition inégale des charges sur le carbone et le chlore. Ainsi la liaison C-Cl est considérée comme polaire.
En ce qui concerne la liaison entre les atomes de carbone et d’hydrogène, la différence dans les électronégativités de ces deux atomes est relativement faible. En raison de laquelle la liaison C-H est considérée comme non polaire.
Cependant, comme il y a des charges négatives partielles sur l’atome de chlore et ont un moment dipolaire net, CH3Cl est une molécule polaire.
Propriétés physiques du chlorométhane
Le chlorure de méthyle ou le chlorométhane est un gaz inodore et inflammable. C’est un composé organique. C’est un gaz incolore, et il a également une odeur légèrement sucrée, qui n’est observée qu’à un certain niveau où elle est assez toxique.
| Nom de la molécule | Chlorométhane |
| Formule moléculaire | CH3Cl |
| Poids moléculaire | 50,49 g / mol |
| Point d’ébullition | -23.8℃ |
| Point de fusion | -97.4 ℃ |
Utilisations du chlorométhane
- Le chlorométhane a été utilisé comme réfrigérant mais a été interrompu plus tard lorsqu’il a constaté que le gaz avait des effets nocifs.
- Le chlorure de méthyle est également utilisé comme agent de méthylation et de chloration dans les industries chimiques.
- Ce composé est également utilisé comme herbicide et comme anesthésique local.
- De nombreuses industries utilisent également ce gaz comme support catalytique du processus de polymérisation à basse température.
- Il est également utilisé comme agent d’extraction pour les huiles, les graisses et les résines.
Remarques finales
L’électronégativité joue un rôle essentiel pour déterminer si la molécule donnée est polaire ou non polaire. Voici CH3Cl, car le chlore a plus d’électronégativité que tous les autres atomes, il a une charge négative partielle et les atomes d’hydrogène ont des charges positives partielles. Ce moment dipolaire net dans la molécule fait du chlorométhane une molécule polaire.