L’éthanol est un composé chimique de formule chimique C2H5OH. C’est une substance bien connue qui est principalement consommée sous forme d’alcool. À l’état pur, C’est un liquide incolore qui a une odeur caractéristique. Beaucoup d’entre vous peuvent avoir des doutes quant à savoir si l’éthanol est polaire ou non. Dans cet article, nous en discuterons et couvrirons également les propriétés et ses applications.
Alors, l’éthanol est-il polaire ou non polaire? L’éthanol est de nature polaire en raison de la présence du groupe hydroxyle (-OH) attaché à l’extrémité carbonée. En raison de la différence entre l’électronégativité de l’oxygène et de l’atome d’hydrogène, le groupe hydroxyle devient polaire. En conséquence, la molécule d’éthanol donne un moment dipolaire non nul et devient une molécule polaire.
L’éthanol est une substance bien connue qui est principalement consommée par les humains partout dans le monde sous forme d’alcool.
À l’état pur, il est d’aspect incolore avec une odeur caractéristique. Il est de nature volatile et inflammable.
Cette substance est produite par le processus de fermentation des fruits sucrés par la levure.
Si nous parlons de la composition chimique de l’éthanol, il est composé de 2 atomes de carbone, 6 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène.
Le groupe hydroxyle est attaché à une extrémité de la chaîne carbonée. Les composés alcooliques ont un groupe hydroxyle attaché.
La formule générale de l’alcool est R-OH. où R est la série d’hydrocarbures et -Oh est le groupe hydroxyle.
La masse moléculaire de l’éthanol est d’environ 46,069 g · mol−1. Il est calculé comme suit
Masse molaire d’éthanol = 2 * 12 (Masse molaire de C) + 6 * 1 (Masse molaire de H) + 1 * 16 (masse molaire d’oxygène) = 46.069 g * mol-1.
Le groupe hydroxyle attaché est de nature polaire en raison de la différence entre l’électronégativité des atomes d’oxygène et d’hydrogène.
L’électronégativité de l’oxygène est de 3,44 et celle de l’hydrogène est de 2,2. Étant plus électronégatif, l’atome d’oxygène attire l’électron de la paire liée vers son côté et gagne une charge négative partielle.
Et l’atome d’hydrogène y gagne une charge relativement négative.
Que sont les molécules Polaires et non polaires ?
Les molécules sont formées par les forces interatomiques telles que les liaisons hydrogène, les liaisons métalliques, covalentes et ioniques.
Les liaisons ioniques et covalentes sont les liaisons les plus fortes parmi les liaisons ci-dessus.
Molécules polaires: Les molécules polaires ont deux pôles (positifs et négatifs) générés à travers elles. Ces molécules ont une répartition inégale de la charge sur les atomes impliqués.
Les atomes formant une liaison covalente polaire diffèrent toujours par leur électronégativité car c’est la force d’un atome d’attirer la paire d’électrons liés vers lui.
En conséquence, l’atome électronégatif supérieur gagne une charge négative partielle et l’autre atome gagne une charge positive partielle.
Certains des exemples de molécules polaires sont SCl2, OF2, etc. Vous pouvez vérifier la raison de la polarité de SCl2.
Molécules non polaires: Ces types de molécules n’ont aucun pôle généré en elles. Le moment dipolaire de telles molécules est égal à 0.
Les atomes qui ont la même électronégativité forment des liaisons non polaires car les deux atomes ont une influence égale sur la charge liée.
Certains exemples de telles molécules sont l’Hexane, le Br2, etc. Vous pouvez vérifier la raison de la non-polarité de Br2.
Pourquoi l’éthanol est-il une molécule polaire?
L’éthanol est le type d’alcool ayant une chaîne carbonée de 2 atomes de carbone associée à 1 groupe hydroxyle.
Le groupe hydroxyle lié à l’extrémité carbonée génère la polarité dans la molécule entière.
Ceci est dû à la différence entre l’électronégativité des atomes d’oxygène et d’hydrogène.
La différence entre l’électronégativité de l’oxygène (3,44) et celle de l’hydrogène (2.2) est d’environ 1,24 unité.
En raison de cette différence, la molécule d’éthanol assure la polarité à travers elle.
Si nous parlons de la forme géométrique de l’éthanol, le carbone a une forme tétraédrique. Tandis que l’oxygène forme une forme courbée.
Facteurs affectant la polarité d’une molécule
Pour vérifier si une molécule est polaire ou non, nous devons connaître certains des paramètres ci-dessous.
Électronégativité: le terme électronégativité d’un atome est la force d’un atome à attirer les paires d’électrons liées vers lui.
S’il y a une différence entre l’électronégativité entre deux atomes formant une molécule, alors il existe une polarité à travers la liaison.
Cela signifie que la répartition des charges sur la liaison est non uniforme, c’est-à-dire inégalement répartie.
La polarité d’une molécule est directement proportionnelle à la différence entre l’électronégativité des atomes.
Moment dipolaire: La valeur du moment dipolaire d’une molécule est la mesure de sa polarité. Plus la valeur du dipôle d’une molécule est grande plus sa polarité.
Le moment dipolaire d’une molécule est le produit de la charge sur les atomes et de la distance qui les sépare.
Il est noté D. Son unité SI est Debye.
Structure géométrique: La structure géométrique d’une molécule est un paramètre physique qui aide à vérifier si une molécule est polaire ou non.
On observe généralement que les molécules de forme asymétrique sont de nature polaire car leurs dipôles ne s’annulent pas et se traduisent par un moment dipolaire non nul.
Alors que les molécules de forme symétrique ont tendance à être de nature non polaire.
Voici l’image de la structure moléculaire de l’éthanol
Propriétés de l’éthanol
- L’éthanol ou l’alcool éthylique est un liquide incolore aux conditions standard de température et de pression.
- Il est de nature inflammable et volatile
- Il a un point de fusion très bas d’environ -114,5 ° C ou -173,45 ° F et son point d’ébullition est de 78,24 ° C ou 172,83 ° F.
- La masse moléculaire de l’éthanol est de 46,069 g · mol−1.
- La densité de l’éthanol est de 789 g/l soit environ 20% de moins que celle de l’eau.
- Étant une substance polaire, c’est un très bon solvant lui-même.
- Il est complètement soluble dans l’eau.
- Composé covalent, Il ne conduit pas l’électricité en raison de l’absence d’ions libres.
Utilisations de l’éthanol
- L’éthanol est couramment utilisé comme alcool consommé par les humains dans le monde entier.
- Il est largement utilisé dans le désinfectant comme désinfectant pour tuer les virus et les bactéries.
- Il est également ajouté dans le carburant pour éviter l’effet de cliquetis dans les moteurs des automobiles.
- Il a une grande utilité dans l’industrie cosmétique. C’est un ingrédient courant dans les parfums, les lotions, etc.
- Il est également ajouté dans les peintures comme conservateur en raison de sa propriété de solvant efficace.
- Il est également utilisé pour la fabrication de produits chimiques de nettoyage.
Conclusion
L’éthanol est un type d’alcool ayant deux chaînes d’atomes de carbone ayant un groupe hydroxyle attaché à une extrémité.
En raison de la différence entre l’électronégativité de l’oxygène et de l’atome d’hydrogène, le groupe hydroxyle (-OH) est polaire.
En conséquence, la molécule entière est polaire et se traduit par un moment dipolaire non nul.
Pour ces raisons, l’éthanol est une substance polaire.