La lipophilie désigne la capacité d’un composé chimique à se dissoudre dans les graisses, les huiles, les lipides et les solvants non polaires tels que l’hexane ou le toluène. Ces solvants non polaires sont eux-mêmes lipophiles (traduit par « aimant les graisses » ou « aimant les graisses » – l’axiome qui se dissout. Ainsi, les substances lipophiles ont tendance à se dissoudre dans d’autres substances lipophiles, tandis que les substances hydrophiles ont tendance à se dissoudre dans l’eau et d’autres substances hydrophiles. Les substances ipophiles interagissent en elles-mêmes et avec d’autres substances par la force de dispersion de Londres. Ils ont peu ou pas de capacité à former des liaisons hydrogène. Lorsqu’une molécule d’une substance lipophile est enveloppée par de l’eau, les molécules d’eau environnantes entrent dans une structure semblable à de la glace sur la plus grande partie de sa surface moléculaire, l’événement thermodynamiquement défavorable qui chasse les substances huileuses hors de l’eau. Être « chassé de l’eau » est la qualité d’une substance appelée hydrophobe. Ainsi, les substances lipophiles ont tendance à être insolubles dans l’eau. Ils ont invariablement de grands coefficients de partition.