La polarità è una proprietà che si osserva nei composti che hanno la separazione delle cariche positive e negative in un dato composto. Ciò accade quando c’è una differenza considerevole tra le elettronegatività degli atomi nella molecola. Poiché la polarità aiuta a determinare altre proprietà fisiche della molecola, è essenziale determinare se la molecola è polare. In questo blog, esamineremo la polarità di CH3Cl e scopriremo se la molecola è polare o meno.
Polarità di CH3Cl
Il clorometano, con formula chimica CH3Cl, ha un atomo di carbonio nella sua posizione centrale, tre atomi di idrogeno e un atomo di cloro. Poiché il carbonio è meno elettronegativo del cloro, assume una posizione centrale e riposa tutti gli atomi sono disposti attorno ad esso.
Quando si guarda la struttura del punto di Lewis di questa molecola, non ci sono coppie solitarie di elettroni nella sua struttura. Il carbonio condivide i suoi quattro elettroni, che completa l’ottetto di tutti gli atomi nella molecola. In totale, ci sono 14 elettroni di valenza di tutti e tre gli atomi che partecipano alla formazione di legami che danno una forma tetraedrica alla molecola.
Supponiamo di confrontare le elettronegatività di entrambi gli atomi carbonio e cloro. In tal caso, scoprirai che l’atomo di cloro è più elettronegativo dell’atomo di carbonio poiché è più vicino a Flouirne sulla tavola periodica. Quindi ci sarà un momento di dipolo tra cloro e atomo di carbonio. Poiché il cloro ha più elettronegatività, cerca di tirare gli elettroni dalla sua parte. Questo momento di dipolo si traduce nella distribuzione disuguale delle cariche su carbonio e cloro. Quindi il legame C-Cl è considerato polare.
Quando si tratta del legame tra atomi di carbonio e idrogeno, la differenza nelle elettronegatività di entrambi questi atomi è relativamente piccola. A causa della quale il legame C-H è considerato non polare.
Tuttavia, poiché ci sono cariche negative parziali sull’atomo di cloro e hanno un momento di dipolo netto, CH3Cl è una molecola polare.
Proprietà fisiche del clorometano
Il cloruro di metile o il clorometano è un gas inodore e infiammabile. È un composto organico. È un gas incolore e ha anche un odore debolmente dolce, che si osserva solo a un certo livello dove è piuttosto tossico.
| Nome della molecola | Clorometano |
| Formula Molecolare | CH3Cl |
| peso Molecolare | 50.49 g/mol |
| punto di Ebollizione | -23.8℃ |
| Punto di fusione | -97.4 ℃ |
Usi di clorometano
- Il clorometano è stato utilizzato come refrigerante ma è stato interrotto più tardi quando ha scoperto che il gas ha effetti nocivi.
- Il cloruro di metile è anche usato come agente metilante e clorurante nelle industrie chimiche.
- Questo composto inoltre è usato come erbicida e come anestetico locale pure.
- Molte industrie utilizzano questo gas anche come catalizzatore del processo di polimerizzazione a basse temperature.
- È anche usato come estrattore per oli, grassi e resine.
Osservazioni conclusive
L’elettronegatività gioca un ruolo vitale nel decidere se la molecola data è polare o non polare. Ecco CH3Cl, poiché il cloro ha più elettronegatività di tutti gli altri atomi, ha una carica negativa parziale e gli atomi di idrogeno hanno cariche positive parziali. Questo momento di dipolo netto nella molecola rende il clorometano una molecola polare.