2d. Ionico, legame dei composti di cloruro di magnesio e cloruro di calcio
Doc Brown Chimica: i legami Chimici e struttura GCSE livello, IGCSE, O, IB, COME, UN livello di grado 9-12 livello di Revisione Note
Esempio 2d. Un Gruppo di 2 pile Alcaline Terra in Metallo che si unisce ad un Gruppo di 7 Alogene non–metallo
*
metalli \ non-metalli (linea a zigzag)
| Pd | metalli | Parte della moderna Tavola Periodica
Pd = periodo, Gp = gruppo |
metalli => non–metalli | |||||||||||||||
| Gp1 | Gp2 | Gp3 | Gp4 | Gp5 | Gp6 | Gp7 | Gp0 | |||||||||||
| 1 |
1H di Notare che H non facile da adattare a qualsiasi gruppo |
2He | ||||||||||||||||
| 2 | 3Li | 4Be | atomic number Chemical Symbol eg 4Be | 5B | 6C | 7N | 😯 | 9F | 10Ne | |||||||||
| 3 | 11Na | 12Mg | 13Al | 14Si | 15P | 16S | 17Cl | 18Ar | ||||||||||
| 4 | 19K | 20Ca | 21Sc | 22Ti | 23V | 24Cr | 25Mn | 26Fe | 27Co | 28Ni | 29Cu | 30Zn | 31Ga | 32Ge | 33As | 34Se | 35Br | 36Kr |
| 5 | 37Rb | 38Sr | 39Y | 40Zr | 41Nb | 42Mo | 43Tc | 44Ru | 45Rh | 46Pd | 47Ag | 48Cd | 49In | 50Sn | 51Sb | 52Te | 53I | 54Xe |
| 6 | 55Cs | 56Ba | Transition Metals | 81Tl | 82Pb | 83Bi | 84Po | 85At | 86Rn | |||||||||
| I composti ionici di CLORURO di MAGNESIO e CLORURO di CALCIO
Dove gli elementi di magnesio, di calcio e di ossigeno sono nella Tavola Periodica |
||||||||||||||||||
ad esempio, il magnesio + cloro==> cloruro di magnesio MgCl2 o ionici formula Mg2+(Cl–)2
In termini di elettroni disposizione la formazione di un composto ionico cloruro di magnesio, il magnesio dona i suoi due elettroni esterni a due atomi di cloro formando una doppia positivo ione magnesio e due letti negativa ioni cloruro, tramite il trasferimento di elettroni.
Gli atomi sono diventati ioni stabili, perché elettronicamente, il magnesio diventa come il neon e il cloro come l’argon.
Mg (2.8.2) + 2Cl (2.8.7)==> Mg2+ (2.8) 2Cl– (2.8.8)
possono essere riassunte electronicallyas + 2 ==> 2+ -2 tramite trasferimento di elettroni
così sia il magnesio e cloruro di ioni hanno un full outer shell di elettroni come un gas nobile
UNO 
atom combina con
DUE 
atomsto forma 
Nota in questo elettrone schema, solo l’originale elettroni esterni sono indicati sopra.
Gli elettroni esterni degli atomi di magnesio (2.8.2) vengono trasferiti al guscio esterno dell’atomo di cloro (2.8.7) dandogli un guscio di ottetto completo di elettroni esterni, proprio come un gas nobile (2.8.8). Allo stesso tempo, lo ion magnesio raggiunge anche una struttura stabile di elettroni di gas nobile (2.8).
NOTA
È possibile disegnare due ioni cloruro separati, ma in questi esempi sono state utilizzate parentesi quadre e un pedice numerico, come nella formula chimica ordinaria.
La valenza di Mg è 2 e cloro 1, cioè le cariche numeriche degli ioni.
Fluoruro di berillio BeF2, bromuro di magnesio MgBr2, cloruro di calcio CaCl2 o ioduro di bario bai2 ecc. saranno tutti elettronicamente simili.
rappresenta il diagramma completo della struttura elettronica dello magnesium del magnesio e dello chloride del cloruro, quindi la struttura elettronica completa del cloruro di magnesio.
Si noti che gli elettroni “blob” e ” x ” sono identici, ma il loro uso è solo un utile dispositivo visivo per mostrare come si forma lo ion. Il cerchio blu rappresenta il nucleo.
elettronica dot & cross per il legame ionico il composto ionico cloruro di magnesio
è il Lewis schema per la formazione del cloruro di magnesio
punto di Fusione del cloruro di magnesio è 714oC
Ca è 2.8.8.2, Cl è 2.8.7, F è il 2.7 resto del punto e croce schemi sono fino a voi, ma il cloruro di calcio è mostrato di seguito.
Gli atomi di calcio trasferiscono i loro due elettroni esterni al guscio esterno di due atomi di cloro
cloruro di calcio
I due elettroni esterni degli atomi di calcio (2.8.8.2) vengono trasferiti al guscio esterno di due atomi di cloro (2.8.7) fino a quando non ha un guscio di ottetto completo di elettroni esterni, proprio come un gas nobile (2.8.8). Allo stesso tempo, lo ion calcio raggiunge anche una struttura stabile di elettroni di gas nobile (2.8.8). Il cerchio blu rappresenta il nucleo.
è il Lewis schema per la formazione di cloruro di calcio
punto di Fusione di cloruro di calcio è 772oC
| Pd | metalli | Parte della moderna Tavola Periodica
Pd = periodo, Gp = gruppo |
metalli => non–metalli | |||||||||||||||
| Gp1 | Gp2 | Gp3 | Gp4 | Gp5 | Gp6 | Gp7 | Gp0 | |||||||||||
| 1 |
1H di Notare che H non facile da adattare a qualsiasi gruppo |
2He | ||||||||||||||||
| 2 | 3Li | 4Be | atomic number Chemical Symbol eg 4Be | 5B | 6C | 7N | 😯 | 9F | 10Ne | |||||||||
| 3 | 11Na | 12Mg | 13Al | 14Si | 15P | 16S | 17Cl | 18Ar | ||||||||||
| 4 | 19K | 20Ca | 21Sc | 22Ti | 23V | 24Cr | 25Mn | 26Fe | 27Co | 28Ni | 29Cu | 30Zn | 31Ga | 32Ge | 33As | 34Se | 35Br | 36Kr |
| 5 | 37Rb | 38Sr | 39Y | 40Zr | 41Nb | 42Mo | 43Tc | 44Ru | 45Rh | 46Pd | 47Ag | 48Cd | 49In | 50Sn | 51Sb | 52Te | 53I | 54Xe |
| 6 | 55Cs | 56Ba | Transition Metals | 81Tl | 82Pb | 83Bi | 84Po | 85At | 86Rn | |||||||||
| A Group 2 Alkaline Earth Metal combining with a Group 7 Halogen non–metal | ||||||||||||||||||
Predicting formulae
| Gp2\7 | F | Cl | Br | I |
| Mg | MgF2 | MgCl2 | MgBr2 | MgI2 |
| Ca | CaF2 | CaCl2 | CaBr2 | CaI2 |
| Sr | SrF2 | SrCl2 | SrBr2 | SrI2 |
| Ba | BaF2 | BaCl2 | BaBr2 | BaI2 |
Tutta la formula evidenziata in giallo può essere descritto nello stesso modo come il magnesio cloruro di calcio o cloruro di calcio
Gruppo 2 Alcalino atomo di Metallo perde due elettroni per formare una doppia carica di ioni positivi
Il Gruppo 7 Alogena atomo guadagna un elettrone per formare un carico singolarmente ioni negativi
Brown
Scuola
Scienza
Sito web
Cosa il prossimo?
Consiglia il prossimo: ?
Sottoindice per: Parte 2 Legame ionico: composti e proprietà
Indice per TUTTE le note di legame chimico e struttura
Forse di interesse?
?
Usa la casella di ricerca di Google
O i pulsanti della mappa del sito Web sotto
INIZIO PAGINA