L’etanolo è un composto chimico avente la formula chimica C2H5OH. È una sostanza ben nota che viene consumata principalmente sotto forma di alcol. Allo stato puro, È un liquido incolore che ha un odore caratteristico. Molti di voi potrebbero avere dubbi sul fatto che l’etanolo sia polare o meno. In questo articolo, discuteremo lo stesso e copriremo anche le proprietà e le sue applicazioni.
Quindi, l’etanolo è polare o non polare? L’etanolo è polare in natura a causa della presenza del gruppo idrossilico(-OH) attaccato all’estremità del carbonio. A causa della differenza tra l’elettronegatività dell’ossigeno e l’atomo di idrogeno, il gruppo idrossile diventa polare. Di conseguenza, la molecola di etanolo dà un momento di dipolo diverso da zero e diventa una molecola polare.
L’etanolo è una sostanza ben nota che viene consumata principalmente dagli esseri umani in tutto il mondo sotto forma di alcol.
Allo stato puro, è incolore in apparenza con un odore caratteristico. È volatile e infiammabile in natura.
Questa sostanza è prodotta dal processo di fermentazione dei frutti zuccherini da parte del lievito.
Se parliamo della composizione chimica dell’etanolo, è composto da 2 atomi di carbonio, 6 atomi di idrogeno e 1 atomo di ossigeno.
Il gruppo idrossile è attaccato ad un’estremità della catena del carbonio. I composti alcolici hanno un gruppo idrossilico attaccato.
La formula generale dell’alcol è R-OH. dove R è la serie di idrocarburi e-Oh è il gruppo idrossile.
La massa molecolare dell’etanolo è di circa 46,069 g·mol-1. È calcolato come sotto
Massa Mol di etanolo = 2 * 12 (massa Mol di C) + 6 * 1 (massa Mol di H) + 1 * 16 (massa Mol di ossigeno) = 46.069 g·mol-1.
Il gruppo idrossile attaccato è di natura polare a causa della differenza tra l’elettronegatività degli atomi di ossigeno e idrogeno.
L’elettronegatività dell’ossigeno è 3.44 e quella dell’idrogeno è 2.2. Essendo più elettronegativo, l’atomo di ossigeno attira l’elettrone di coppia legato verso il suo lato e guadagna una carica negativa parziale.
E l’atomo di idrogeno guadagna una carica relativamente negativa su di esso.
Quali sono le molecole polari e non polari?
Le molecole sono formate dalle forze interatomiche come legami idrogeno, legami metallici, covalenti e ionici.
I legami ionici e covalenti sono i legami più forti tra i legami di cui sopra.
Molecole polari: le molecole polari hanno due poli (positivo e negativo) generati attraverso di esso. Queste molecole hanno una distribuzione disuguale della carica sugli atomi coinvolti in essa.
Gli atomi che formano un legame covalente polare differiscono sempre nella loro elettronegatività perché è la forza di un atomo di attrarre la coppia di elettroni legati verso di essa.
Di conseguenza, l’atomo elettronegativo più alto guadagna una carica negativa parziale e l’altro atomo guadagna una carica positiva parziale.
Alcuni esempi di molecole polari sono SCl2, OF2, ecc. È possibile verificare il motivo della polarità di SCl2.
Molecole non polari: questi tipi di molecole non hanno poli generati in esse. Il momento di dipolo di tali molecole risulta essere 0.
Gli atomi che hanno la stessa elettronegatività formano legami non polari perché entrambi gli atomi hanno un’influenza uguale sulla carica legata.
Alcuni esempi di tali molecole sono Esano, Br2,ecc. È possibile controllare il motivo della non polarità di Br2.
Perché l’etanolo è una molecola polare?
L’etanolo è il tipo di alcol con una catena di carbonio di 2 atomi di carbonio associati a 1 gruppo idrossilico.
Il gruppo idrossile collegato all’estremità del carbonio genera la polarità nell’intera molecola.
Ciò è dovuto alla differenza tra l’elettronegatività degli atomi di ossigeno e idrogeno.
La differenza tra l’elettronegatività dell’ossigeno (3.44) e quella dell’idrogeno (2.2) è di circa 1,24 unità.
A causa di questa differenza, la molecola di etanolo assicura la polarità attraverso di essa.
Se parliamo della forma geometrica dell’etanolo, il carbonio ha una forma tetraedrica. Mentre l’ossigeno forma forma piegata.
Fattori che influenzano la polarità di una molecola
Per verificare se una molecola è polare o meno, abbiamo bisogno di conoscere alcuni dei seguenti parametri.
Elettronegatività: il termine elettronegatività di un atomo è la forza di un atomo di attrarre le coppie di elettroni legate verso di esso.
Se c’è una differenza tra l’elettronegatività tra due atomi che formano una molecola, allora esiste una polarità attraverso il legame.
Significa che la distribuzione della carica attraverso il legame non è uniforme, cioè distribuita in modo non uniforme.
La polarità di una molecola è direttamente proporzionale alla differenza tra l’elettronegatività degli atomi.
Momento di dipolo: il valore del momento di dipolo di una molecola è la misura della sua polarità. Maggiore è il valore del dipolo di una molecola più è la sua polarità.
Il momento di dipolo di una molecola è il prodotto della carica sugli atomi e della distanza tra loro.
È indicato con D. La sua unità SI è Debye.
Struttura geometrica: La struttura geometrica di una molecola è un parametro fisico che aiuta a verificare se una molecola è polare o meno.
Si osserva generalmente che le molecole di forma asimmetrica sono polari in natura perché i loro dipoli non si annullano a vicenda e provocano un momento di dipolo diverso da zero.
Mentre le molecole di forma simmetrica tendono ad essere di natura non polare.
di Seguito è l’immagine della struttura molecolare dell’etanolo
Proprietà di Etanolo
- Etanolo o Alcool Etilico è un liquido incolore a condizioni standard di temperatura e pressione.
- è infiammabile e volatile in natura
- ha un bassissimo punto di fusione di circa -114.5° C o -173.45° F e il suo punto di ebollizione è 78.24 °C o 172.83 °F.
- La massa molecolare dell’etanolo è 46.069 g·mol−1.
- La densità di etanolo è 789 g / l che è circa il 20% inferiore a quella dell’acqua.
- Essendo una sostanza polare, è un ottimo solvente stesso.
- È completamente solubile in acqua.
- Baing un composto covalente, Non conduce elettricità a causa dell’assenza di ioni liberi.
Usi di etanolo
- L’etanolo è comunemente usato come alcol consumato dagli esseri umani majorly in tutto il mondo.
- È ampiamente usato nel disinfettante come disinfettante per uccidere virus e batteri.
- Viene anche aggiunto nel carburante per evitare l’effetto di bussare nei motori delle automobili.
- Ha grande uso nell’industria cosmetica. È un ingrediente comune in profumi,lozioni, ecc.
- Viene anche aggiunto nelle vernici come conservante grazie alla sua efficace proprietà solvente.
- Viene anche utilizzato per la produzione di prodotti chimici detergenti.
Conclusione
L’etanolo è un tipo di alcol avente due catene di atomi di carbonio aventi un gruppo idrossilico attaccato ad un’estremità.
A causa della differenza tra l’elettronegatività dell’ossigeno e l’atomo di idrogeno, il gruppo idrossile (-OH) è polare.
Di conseguenza, l’intera molecola è polare e si traduce in un momento di dipolo diverso da zero.
Per questi motivi, l’etanolo è una sostanza polare.