はCh3Cl極性または非極性：クロロメタン極性

極性は、任意の化合物中に正電荷と負電荷の分離を有する化合物で観察される特性である。 これは、分子中の原子の電気陰性度の間にかなりの差がある場合に起こります。 極性は分子の他の物理的性質を決定するのに役立つので、分子が極性であるかどうかを決定することが不可欠である。 このブログでは、Ch3Clの極性を見て、分子が極性であるかどうかを調べます。

Ch3Clの極性

化学式Ch3Clを有するクロロメタンは、その中心位置に炭素原子1個、水素原子3個、塩素原子1個を有する。 炭素は塩素よりも電気陰性度が低いため、中心的な位置をとり、残りはすべての原子がその周りに配置されています。

この分子のルイスドット構造を見ると、その構造に孤立電子対はありません。 炭素はその4つの電子を共有し、分子内のすべての原子のオクテットを完成させる。 合計で、分子に四面体形状を与える結合の形成に関与する3つの原子すべての14個の価電子が存在する。

炭素原子と塩素原子の両方の電気陰性度を比較したとします。 その場合、塩素原子は周期律表のFlouirneに近いので、炭素原子よりも電気陰性であることがわかります。 したがって、塩素と炭素原子の間に双極子モーメントが存在します。 塩素はより多くの電気陰性度を有するので、それはその側に電子を引こうとする。 この双極子モーメントは、炭素と塩素の電荷の不均等な分布をもたらします。 したがって、C-Cl結合は極性であると考えられる。

炭素原子と水素原子の間の結合に関しては、これらの原子の両方の電気陰性度の差は比較的小さい。 そのため、C-H結合は非極性であると考えられている。

しかし、塩素原子には部分的な負電荷があり、正味の双極子モーメントを有するため、Ch3Clは極性分子である。

クロロメタンの物理的性質

塩化メチルまたはクロロメタンは無臭で可燃性のガスです。 それは有機化合物です。 それは無色のガスであり、それはまた、それが非常に有毒である特定のレベルでのみ観察されるかすかに甘い臭いを有する。

クロロメタンの使用

• クロロメタンは冷媒として使用されていましたが、ガスに有害な影響があることが判明した後に中止されました。
• 塩化メチルは、化学工業におけるメチル化および塩素化剤としても使用されている。
• この化合物は、除草剤としても、局所麻酔薬としても使用されています。
• 多くの産業では、低温での重合プロセスの触媒担体としてもこのガスを使用しています。
• 油、グリース、樹脂の抽出剤としても使用されています。

おわりに

電気陰性度は、与えられた分子が極性または非極性であるかどうかを決定する上で重要な役割を果たしています。 塩素は他のすべての原子よりも電気陰性度が高く、部分的な負電荷を有し、水素原子は部分的な正電荷を有するので、ここではCh3Clである。 分子内のこの正味の双極子モーメントは、クロロメタンを極性分子にする。