Chcl3は、iupac名でトリクロロメタンとして知られる有機化合物である。 それはまた言葉クロロホルムによって一般に知られています。 それは甘い臭いを持っている無色の密な液体として存在します。 あなたの多くは、Chcl3が極であるかどうかについて疑問を持っているかもしれません。 この記事では、私はこの質問に答え、あなたにその特性と用途を明らかにします。
では、Chcl3は極性か非極性ですか？ はい、Chcl3は、その四面体分子構造およびC、HおよびCLの電気陰性度の差のために極性である。 塩素原子は炭素や水素よりも電気陰性であり、ピラミッドの3つの頂点にあり、負電荷をその方向に引っ張り、双極子を下向きにして極性分子とする。
クロロホルムは空気や光と反応して有毒ガスを形成するため、非常に反応性の高い物質です。 このガスは、第二次世界大戦中に殺害のために使用されました。
そのため、クロロホルムはその縁まで暗い閉じたボトルに安全に保管されます。 それはまた強力な麻酔薬として考慮されます。
Chcl3の分子量は119.37g·mol−1である。 以下のように計算することができます
Chcl3のMol質量=1*12（CのMol質量）+1*1（oh HのMol質量）+3*35.4（ClのMol質量）
=119.37g·mol−1
Chcl3の化学組成について言えば、1個の炭素、1個の水素、3個の塩素原子で構成されています。
炭素はChcl3の分子の中心原子であり、水素原子と塩素原子で囲まれています。 分子の形状は四面体すなわちであり、ピラミッドの底部の三つの頂点にある上部および塩素原子に水素がある。
四つの結合はすべて単一共有結合であり、すべての原子は電子配置で安定化されます。
水素の電気陰性度は2.2、塩素は3.16、炭素の電気陰性度は2.55である。 したがって、C-HおよびC-Cl結合は極性である。
C-H結合では炭素は負電荷をその側に引っ張り、C-Cl結合では塩素は炭素よりも電気陰性であるため、塩素は負電荷（電子）をその側に引っ張ります。
不等な電気陰性度と四面体幾何学的形状のために、Chcl3分子の原子上に電荷の不等な分布が存在する。
極性分子と非極性分子
分子の極性は様々な要因を念頭に置いてチェックすることができます。 共有結合している分子は、極性であることも非極性であることもできる。 極性分子と非極性分子が実際にどのような違いを作るかを確認してみましょう。
極性分子: 双極子モーメント値が非ゼロに等しい分子は、いくつかの永続的な双極子モーメントを有するため、極性分子である。
これらの分子はその分子全体に電荷の分布が等しいわけではありません。 これらの分子中の原子の電気陰性度は互いに異なる。
二つの原子によって形成される共有結合は、それらの両方が電気陰性度が異なる場合、極性になる傾向があります。
極性分子の形状は歪んでいる、すなわち非対称であるため、電荷分布が不均一である。
これらの分子の幾何学的形状はほとんどの場合対称である。 極性分子のいくつかの例は、ＨＣＮ、ＳＦ４などである。
SF4の極性の理由を確認することができます。
非極性分子：これらのタイプの分子は常に双極子モーメントの値がゼロです。 これらの分子全体の電荷の分布は均一である。
これらの分子中の原子の電気陰性度は互いに異ならず、結合した電子対に等しい影響を与える。
二つの原子によって形成される共有結合は、それらが等しい電気陰性度を有する場合、非極性になる傾向がある。
これらの分子の幾何学的形状はほとんどの場合対称である。 非極性分子の例のいくつかは、CS2、CO2などである。
CS2の非極性の理由を確認することができます。
なぜChcl3は極性があるのですか？
クロロホルムまたはトリクロロメタンは、以下の理由により極性があります。
分子の極性は、分子が負と正の二つの反対の極を含むことを意味します。
化学共有結合では、負電荷の強度が高い原子は負極になり、別の原子は正極になります。
Chcl3では、塩素は水素や炭素よりも電気陰性であり、塩素上の電子密度が増加して負の極になり、水素と炭素は正の極を示します。
これに加えて、Chcl3の形状は、ピラミッドの底辺の三つの頂点に炭素と塩素原子を持つ四面体です。
その結果、3つの塩素原子すべてが下方向に正味双極子を与える。 したがって、クロロホルムは極性物質である。
分子の極性を確認するには？
分子の極性を確認したい場合は、以下の点に注意する必要があります。
電気陰性度：電気陰性度という用語は、結合した電子対をその側に引き付けるための原子の強さを示します。 原子の電気陰性度が高いほど、電子をより強く引きます。
共有結合を形成する二つの原子の電気陰性度の間に差がある場合、結合は極性になる傾向があります。
共有結合の極性は電気陰性度の差に正比例する。
だから、極性の程度を確認するために、両方の原子の電気陰性度を書き留め、それらを比較する必要があります。
幾何学的形状：分子の形状も分子の極性をチェックするための重要な要素です。
通常、極性分子は非対称な形状をしているため、その原子全体に電荷が不均一に分布していることがわかります。
一方、非極性分子は対称的な形状をしています。
以下はChcl3分子の幾何学的な3次元構造の画像です。
双極子モーメント：分子の双極子は、その極性の尺度です。 分子の極性は双極子モーメントに正比例する。
それは原子上の電荷と正電荷と負電荷の中心の差の積です。
そのSI単位はデバイであり、Dで表されます。
D=Q*R
Chcl3
- 室温では、甘い香りを持つ無色の液体として存在します。
- 25℃の温度では、その密度は1.489g/cm3です。
- その融点は-63.5°Cまたは-82.3°Fであり、その沸点は61.15°Cまたは142.07°Fです。
- それは水に可溶です。 20°Cの水のその容解性は8.09g/L.です。
- 25℃でのChcl3の蒸気圧は25.9kPaである。
- 20℃での酸度は15.7PKAである。
- クロロホルムの分子構造は四面体です。
Chcl3の用途
- クロロホルムは、アルカロイド、ヨウ素、脂肪、およびその他の物質の良好な溶媒として使用されます。
- クロロホルムはフレオンの冷却剤R-22のような冷却するガスの製造業のために広く利用されています。 このガスは、冷蔵庫、空調などの電子機器に使用されています。
- これはまた、医療手術中に麻酔薬として使用されるような医療目的のために使用されます。
- 空気と光にさらされると、クロロホルムはホスゲンとして知られる有毒ガスを生成します。
結論
クロロホルムは、炭素1個、水素1個、塩素3個の原子からなり、四面体形状を有する。 塩素原子はピラミッドの底辺の3つの頂点にあります。
そして塩素の電気陰性度は水素と炭素よりも大きいため、負電荷をその側に向かってわずかに引っ張ります。
その結果、双極子は下方方向に生じ、極性Chcl3分子を生じる。