塩化マグネシウム化学的性質、用途、生産
一般的な説明
塩化マグネシウム、mgci2は、クロロマグネサイトとも呼ばれ、無色の結晶性固体である。 それは水およびアルコールで溶け、陶磁器および繊維工業で使用されます。 塩化マグネシウムは乾燥した塩化水素の流れの水和させた塩化マグネシウムの水晶を熱するか、または塩化マグネシウムのアンモニウムを熱す 水和させたマグネシウムの塩化物、Mgci2·6H20、別名bischophiteは、炭酸マグネシウム（か水酸化物、酸化物または金属）および塩化水素の反作用によって形作られる それは殺菌剤、消火器およびペーパー製造で使用されます。
塩化マグネシウムフレーク
用途
化学的性質
マグネシウムは植物や動物にとって必須の栄養素であり、果物、野菜、穀物、肉、魚介類の天然成分です。 それは人体の四番目に最も豊富な陽イオンおよび二番目に最も豊富なintracellularlyです。 平均60kgの人間の成人の体には約24gのマグネシウムが含まれており、そのうちの約半分が骨に存在しています。 血漿レベルはdlあたり1.7と3.0mgの間で変化するが、細胞外液にはほとんど含まれていない。 マグネシウムはエネルギーの生産そして移動、蛋白質、脂肪および核酸の統合、筋肉のcontractilityおよび神経の興奮性、そして多数の酵素系の活動のために必要で
発生
Mgcl2は海水の主要成分の1つであり、海水の蒸発によって形成されたほとんどの天然の塩水および塩鉱床で発生します。
用途
塩化マグネシウムは、Mg金属の製造以外にも様々な用途に使用されています。 それは織物、ペーパー、fireproofingagents、セメントおよび冷凍の塩水の製造でisused。 それは塵および腐食制御でalsobeen使用しました。 水和された酸化マグネシウムと混合されて、塩化マグネシウムは”Sorelセメント”と呼ばれる堅い材料を形作ります。 セメントは2.5–3.5部MgO tooneの部品Mgcl2の重量比に相当するMgcl2withtheのおおよその化学式Mg4Cl2（オハイオ州）6（H2O）8のmgo（燃やされたマグネシア）の混合物。 塩化マグネシウムのこの使用法は他のどの混合物によってもisunmatched。 Mgcl2は、1915年にDrPierre Delbertによって最初にその目的のために使用された初期の消毒剤の一つでした。 1989年のある獣医学的研究では、飼料添加物として使用される腫瘍に対するいくつかの有効性が示された。
未舗装の道路や建設現場などの粉塵を制御するために、DustGard Liquidと呼ばれる市販の液体Mgcl2が使用されています。 天然に存在する鉱物から製造されるため、環境への影響を最小限に抑えて空気の質と視認性を向上させます。 それはまた車の維持費を減らし、土壌浸食を防ぎ、そして刃を付け、水をまき、そして砂利の取り替えのための必要性を減らす。
マグネシウムの塩化物は複数のmedicalandの項目（皮関連の）適用でも使用されます。 それは胃酸がproducesoluble Mg2+イオンに要求しないので、laxativeas Mgso4としてない、およびMg（OH）2andMgOより生物利用できる溶ける混合物として役立つマグネシウムの補足の それはまた、頭足類、甲殻類のいくつかの種、およびカキを含む二枚貝のいくつかの種のための効果的な麻酔薬として使用することができます。
塩化マグネシウムは重要な凝固剤である豆乳からの”豆腐”の調製に使用される。 日本では、”にがり”（日本語の”苦い”から派生した）として販売されています。 それは塩化ナトリウムが取除かれた、および水が蒸発した後作り出されたfromseawater白い粉です。 中国では、それは”Lushui”、NigariまたはLushuiと呼ばれ、Mgso4および他の跡が付いているmagnesiumchlorideから大抵、成っていますelements.It また赤ん坊方式のミルクの原料はあります。
塩化マグネシウムは水素ガスの貯蔵材料として有望であることを示した。 アンモナルは固体塩化マグネシウムにeffectivelyadsorbed、formingMg（NH3）6cl2できます。 アンモニアがmildheatによって解放され、触媒を通して渡されるとき、hydrogengasは取り出されます。
用途
合成-生物学研究に優れたマグネシウムイオン源
用途
塩化マグネシウムは、マグネシウムの源であり、色保持剤、固化剤です。 それは無色の薄片か水晶としてあり、水で非常に溶けます。
定義
塩化マグネシウム：白色固体化合物、Mgcl2。 無水塩（六方晶；r.d.2.32；m.p.714℃；b.p.1412℃）は、乾燥塩素とマグネシウムとの直接の組み合わせによって調製することができる：
Mg（s）+Cl2（g）→Mgcl2（s）
化合物は、カーナライト（KCl.Mgcl2）。 一般に六水和物、Mgcl2.6H2Oを形作るのは潮解性の混合物です（単斜晶系;r.d.1.57）。 加熱すると、この加水分解により酸化マグネシウムと塩化水素ガスが得られる。 溶かされた塩化物はマグネシウムを作り出すためにelectrolysed、また木を、magnesiaのセメントおよびレザーで、そして瀉下薬として耐火性にするために使用されます。
調製
“Dowプロセス”（塩水から臭素を抽出する電解方法）では、塩化マグネシウムを水酸化マグネシウムから塩酸によって再生します:
Mg(OH)2(s)≤2HCl→Mgcl2(aq)≤2H2O
mgco3からsim
定義
ChEBI：塩化マグネシウムはマグネシウム原子に結合した2つの塩素原子からなるマグネシウム塩で
危険性
摂取により毒性があります。