에탄올은 화학식을 갖는 화합물이다. 그것은 주로 알코올 형태로 소비되는 잘 알려진 물질입니다. 순수한 상태에서,그것은 특유의 냄새가 나는 무색의 액체입니다. 많은 사람들이 에탄올이 극성인지 아닌지에 대해 의문을 가질 수 있습니다. 이 글에서,우리는 같은 논의 할 것이다 또한 속성과 그 응용 프로그램을 다룰 것입니다.
에탄올은 극성 또는 비극성입니까? 에탄올은 탄소 단부에 부착 된 수산기(-오)의 존재 때문에 본질적으로 극성입니다. 산소의 전기 음성도와 수소 원자의 차이로 인해 수산기는 극성이됩니다. 결과적으로 에탄올 분자는 0 이 아닌 쌍극자 모멘트를 제공하고 극성 분자가됩니다.
에탄올은 전 세계의 인간이 알코올 형태로 주로 소비하는 잘 알려진 물질입니다.
순수한 상태에서는,그것은 독특한 냄새를 가진 외관에서 무색 입니다. 그것은 휘발성 및 자연 가연성.
이 물질은 효모에 의한 단 과일의 발효 과정에 의해 생성됩니다.
에탄올의 화학적 조성에 대해 이야기하면 탄소 원자 2 개,수소 원자 6 개,산소 원자 1 개로 구성됩니다.
수산기는 탄소 사슬의 일단에 부착된다. 알콜 화합물에는 붙어 있던 수산기가 있습니다.
알코올의 일반적인 공식은 다음과 같습니다. 여기서 아르 자형 이다 시리즈 탄화수소 그리고-오 이다 수산기 그룹.
에탄올의 분자 질량은 약 46.069 그램·몰−1. 에탄올의 몰 질량=2*12(몰 질량)+6*1(몰 질량)+1*16(산소 질량)=46.069 지*몰-1.
부착된 수산기는 산소와 수소 원자의 전기 음성도의 차이로 인해 본질적으로 극성이다.
산소의 전기 음성도는 3.44 이고 수소의 전기 음성도는 2.2 입니다. 더 전기 음성이기 때문에,산소 원자는 결합 된 쌍의 전자를 그 측면으로 끌어 당기고 부분적인 음전하를 얻는다.
그리고 수소 원자는 그것에 상대적으로 음전하를 얻는다.
극성 및 비극성 분자는 무엇입니까?
분자는 수소 결합,금속 결합,공유 결합 및 이온과 같은 원자 간 힘에 의해 형성됩니다.
이온 및 공유 결합은 상기 결합 중에서 가장 강한 결합이다.
극성 분자:극성 분자는 두 개의 극(양극과 음극)이 생성됩니다. 이 분자들은 그것에 관련된 원자에 대해 불평등 한 전하 분포를 가지고 있습니다.
극성 공유 결합을 형성하는 원자는 결합 된 전자쌍을 끌어 당기는 원자의 강도이기 때문에 항상 전기 음성도가 다릅니다.
결과적으로,더 높은 전기 음성 원자는 부분 음전하를 얻고 다른 원자는 부분 양전하를 얻는다.
극성 분자의 예 중 일부는 공막 2,중 2 등입니다. 공막 2 의 극성에 대한 이유를 확인할 수 있습니다.
비극성 분자:이러한 유형의 분자는 그 안에 생성 된 극이 없습니다. 이러한 분자의 쌍극자 모멘트는 0 이됩니다.
동일한 전기 음성도를 갖는 원자는 두 원자가 결합 된 전하에 동일한 영향을 미치기 때문에 비극성 결합을 형성합니다.
이러한 분자의 예 중 일부는 헥산,브롬 2 등입니다. 당신은 비 극성에 대한 이유를 확인할 수 있습니다.
에탄올은 왜 극성 분자입니까?
에탄올은 1 개의 수산기와 관련된 2 개의 탄소 원자의 탄소 사슬을 갖는 알코올의 유형이다.
탄소 말단과 연결된 수산기는 전체 분자에서 극성을 발생시킨다.
이것은 산소와 수소 원자의 전기 음성도의 차이 때문입니다.
산소의 전기 음성도(3.44)와 수소의 차이(2.2)약 1.24 단위입니다.
이 차이로 인해 에탄올 분자는 극성을 보장합니다.
에탄올의 기하학적 모양에 대해 이야기하면 탄소는 사면체 모양을 갖습니다. 산소가 구부러진 모양을 형성하는 동안.
분자의 극성에 영향을 미치는 요인
분자가 극성인지 여부를 확인하려면 아래 매개 변수 중 일부를 알아야합니다.
전기 음성도:원자의 전기 음성도라는 용어는 결합 된 전자쌍을 향해 끌어 당기는 원자의 힘입니다.
분자를 형성하는 두 원자 사이의 전기 음성도 사이에 차이가 있다면,결합 전체에 극성이 존재한다.
는 결합에 걸쳐 전하 분포가 불균일 즉,불균일하게 분포됨을 의미한다.
분자의 극성은 원자의 전기 음성도의 차이에 정비례한다.
쌍극자 모멘트:분자의 쌍극자 모멘트의 값은 극성의 측정 값입니다. 분자의 쌍극자 값이 클수록 극성이 더 큽니다.
분자의 쌍극자 모멘트는 원자의 전하와 그 사이의 거리의 곱 이다.이 경우,상기 제 1 항은 상기 제 2 항과 제 2 항을 참조한다.
기하학적 구조:분자의 기하학적 구조는 분자가 극성인지 여부를 확인하는 데 도움이되는 물리적 매개 변수입니다.
일반적으로 비대칭 모양의 분자는 쌍극자가 서로를 취소하지 않고 0 이 아닌 쌍극자 모멘트를 초래하기 때문에 본질적으로 극성입니다.
대칭 모양의 분자는 본질적으로 비극성 인 경향이 있습니다.
아래는 에탄올의 분자 구조 이미지입니다
에탄올의 특성
- 에탄올 또는 에틸 알코올은 표준 온도 및 압력 조건에서 무색의 액체입니다.
- 그것은 본질적으로 가연성 및 휘발성이다
- 그것은 약 -114.5 의 매우 낮은 융점을 갖는다.
- 에탄올의 밀도는 물보다 약 20%적은 789 그램입니다.
- 극성 물질이기 때문에 매우 우수한 용매 자체입니다.
- 그것은 물 및 기간에 완전히 용해됩니다.
- 공유 결합 화합물을 사용하면 유리 이온이 없기 때문에 전기를 전도하지 않습니다.
에탄올의 용도
- 에탄올은 일반적으로 전 세계적으로 인간이 소비하는 알코올로 사용됩니다.
- 그것은 바이러스와 박테리아를 죽이기를 위한 소독제로 소독제에서 널리 이용됩니다.
- 그것은 또한 자동차의 엔진에 있는 두드리는 효력을 피하기 위하여 연료에서 추가됩니다.
- 그것에는 화장용 기업에 있는 중대한 사용이 있습니다. 그것은 향수,로션 등의 일반적인 성분입니다.
- 그것은 또한 그것의 효과적인 용해력이 있는 재산 때문에 부식방지제로 페인트에서 추가됩니다.
- 그것은 또한 정화 제품 화학물질의 제조를 위해 사용됩니다.
결론
에탄올은 일단에 부착된 수산기를 갖는 2 개의 탄소 원자 사슬을 갖는 알코올의 한 종류이다.
산소와 수소 원자의 전기 음성도의 차이로 인해 수산기(-오)그룹은 극성입니다.
결과적으로,전체 분자는 극성이며 0 이 아닌 쌍극자 모멘트를 초래한다.
이러한 이유로 인해 에탄올은 극성 물질입니다.