CHCl3 er en organisk forbindelse kjent under IUPAC-navnet som triklormetan. Det er også kjent med begrepet kloroform. Den eksisterer som en fargeløs tett væske med en søt lukt. Mange av dere kan ha tvil om Hvorvidt CHCl3 er polar eller ikke. I denne artikkelen vil jeg svare på dette spørsmålet og vil rydde deg sine egenskaper og applikasjoner.
Så Er CHCl3 polar eller ikke-polar? Ja, CHCl3 er polar på grunn av sin tetraedrale molekylære struktur og forskjell Mellom elektronegativiteten Til C, H OG CL. Kloratomer er mer elektronegative enn karbon og hydrogen og ligger ved tre hjørner av pyramiden og trekker den negative ladningen til sin retning, noe som gjør det til et polært molekyl med en dipol i nedadgående retning.
Kloroform er en meget reaktiv substans som det reagerer med luft og lys for å danne en giftig gass karbonylklorid dvs.fosgen gass. Denne gassen ble brukt under andre verdenskrig for å drepe.
derfor lagres kloroform trygt i mørke lukkede flasker opp til randen. Det regnes også som en kraftig bedøvelse.
molekylmassen Til CHCl3 er 119,37 g·mol-1. Det kan beregnes som under
Mol masse CHCl3 = 1* 12(Mol masse C) + 1 * 1(Mol masse oh H) + 3 * 35,4 (Mol masse Cl)
= 119,37 g·mol−1
hvis vi snakker om den kjemiske sammensetningen Av CHCl3, består Den av 1 Karbon, 1 Hydrogen og 3 Kloratomer.
Karbon er det sentrale atomet I chcl3-molekylet omgitt av hydrogen-og kloratomer. Formen på molekylet er tetrahedral dvs.; hydrogen på toppen og kloratomer ved tre hjørner i pyramidens base.
Alle fire bindinger er enkle kovalente og alle atomer blir stabilisert med elektronisk konfigurasjon.
elektronegativiteten til hydrogen er 2,2, klor er 3,16 og karbon er 2,55. Derfor er c-H og C-Cl bindinger polare.
i C-H-bindingen trekker karbon den negative ladningen til sin side og i C-Cl-bindinger trekker klor den negative ladningen (elektroner) til sin side da klor er mer elektronegativ enn karbon.
på grunn av ulik elektronegativitet og tetraedrisk geometrisk form eksisterer det en ulik fordeling av ladning på atomer Av chcl3-molekylet.
Polar versus Nonpolar Molekyl
polariteten til et molekyl kan kontrolleres ved å holde ulike faktorer i tankene. Molekylene som er kovalent bundet kan være polare så vel som ikke-polare. La oss sjekke hvilke forskjeller de polare og ikke-polare molekylene faktisk gjør.
Polare Molekyler: Molekylene som har deres dipolmomentverdi er lik ikke null, er polare molekyler da de har noe permanent dipolmoment.
disse molekylene har ikke en lik fordeling av ladning over molekylet. Elektronegativiteten til atomer i disse molekylene er forskjellig fra hverandre.
den kovalente bindingen dannet av to atomer har en tendens til å være polar hvis de begge er forskjellige i deres elektronegativitet.
geometrien til polare molekyler er forvrengt dvs.; asymmetrisk på grunn av hvilken de har ujevn ladningsfordeling.
den geometriske formen til disse molekylene er symmetrisk i de fleste tilfeller. Få eksempler på polare molekyler ER HCN, SF4, etc.
du kan sjekke ut årsaken til POLARITETEN TIL SF4.
Ikke-Polare Molekyler: disse typer molekyler har alltid null verdi av deres dipolmoment. Fordelingen av ladning over disse molekylene er jevn.
elektronegativiteten til atomer i disse molekylene adskiller seg ikke fra hverandre, dvs. har samme innflytelse på bundet elektronpar.
den kovalente bindingen dannet av to atomer har en tendens til å være ikke-polar hvis de har lik elektronegativitet.
den geometriske formen til disse molekylene er symmetrisk i de fleste tilfeller. Noen av eksemplene på ikke-polare molekyler ER CS2, CO2, etc.
du kan sjekke ut årsaken TIL IKKE-polariteten TIL CS2.
Hvorfor Er CHCl3 Polar?
Kloroform eller triklormetan er polar på grunn av årsakene nedenfor.
polariteten til molekyler betyr at molekyler inneholder to motsatte poler dvs.; negativ og positiv.
i en kjemisk kovalent binding blir atomet som har en høyere intensitet av negativ ladning en negativ pol og et annet atom blir en positiv pol.
i CHCl3 er klor mer elektronegativ enn hydrogen og karbon på grunn av hvilken elektrontetthet på klor øker og blir en negativ pol, og hydrogen og karbon betegner positiv pol.
i tillegg til Dette er Formen Av CHCl3 tetrahedral med karbon på toppen og kloratomer ved tre hjørner av pyramidens base.
som et resultat gir alle tre kloratomene en netto dipol i en nedadgående retning. Derfor er kloroform en polar substans.
hvordan sjekke polariteten til et molekyl?
hvis du vil sjekke polariteten til et molekyl, må du notere ned punktene nedenfor.
Elektronegativitet: begrepet elektronegativitet betegner styrken til et atom for å tiltrekke det bundet elektronparet til sin side. Mer elektronegativitet av et atom, sterkere trekker det elektronen.
hvis det er forskjell mellom elektronegativiteten til to atomer som danner en kovalent binding, har bindingen en tendens til å være polar.
polariteten til en kovalent binding er direkte proporsjonal med forskjellen mellom deres elektronegativitet.
så må du notere elektronegativiteten til begge atomer og sammenligne dem for å sjekke omfanget av polaritet.
Geometrisk form: formen til et molekyl er også en viktig faktor for å kontrollere polariteten til et molekyl.
det er vanligvis sett at de polare molekylene har en asymmetrisk form på grunn av hvilken det er en ujevn fordeling av ladning over atomene.
på den annen side er de ikke-polare molekylene symmetriske i form.
Nedenfor Er bildet av den geometriske 3 D-strukturen Til chcl3-molekylet.
Dipolmoment: dipolen til et molekyl er målet for dets polaritet. Polariteten til et molekyl er direkte proporsjonal med dets dipolmoment.
det er produktet av ladningene på atomer og forskjellen mellom sentrene av positive og negative ladninger.
SI-enheten Er Debye og er betegnet Med D.
D = Q * R
Egenskaper Av CHCl3
- ved romtemperatur eksisterer Den som en fargeløs væske med en søt lukt.
- ved en temperatur På 25 °C er dens tetthet 1,489 g / cm3.
- smeltepunktet er -63.5 °C eller -82.3 °F og kokepunktet er 61.15 °C eller 142.07 °F.
- det er løselig i vann. Dens oppløselighet i vann ved 20 °C er 8.09 g / L.
- damptrykket Til CHCl3 ved 25 °C er 25,9 kPa.
- ved 20 °C er surheten 15,7 PKA.
- den molekylære strukturen av kloroform er tetrahedral.
Bruk Av CHCl3
- Kloroform brukes som et godt løsemiddel for alkaloider, jod, fett og andre stoffer.
- Kloroform er mye brukt for produksjon av kjølemiddelgasser Som Freon kjølemiddel R-22. Denne gassen brukes i elektronikkutstyr som kjøleskap, klimaanlegg.
- Dette brukes også til medisinske formål som brukes som bedøvelse under medisinske operasjoner.
- ved eksponering for luft og lys produserer kloroform en giftig gass kjent som fosgen.
Konklusjon
Kloroform består av 1 karbon, 1 hydrogen og 3 kloratomer med tetrahedral form. Kloratomer er på tre hjørner av pyramidens base.
og elektronegativet av klor er mer enn hydrogen og karbon på grunn av hvilket det trekker den negative ladningen litt mer mot sin side.
som et resultat oppstår dipolen i en nedadgående retning som resulterer i et polart CHCl3-molekyl.