Etanol er en kjemisk forbindelse med kjemisk formel C2H5OH. Det er et velkjent stoff som hovedsakelig forbrukes i form av alkohol. I ren tilstand er det en fargeløs væske som har en karakteristisk lukt. Mange av dere kan ha tvil om etanol er polar eller ikke. I denne artikkelen vil vi diskutere det samme og vil også dekke egenskapene og dens applikasjoner.
Så Er Etanol Polar eller Ikke-Polar? Etanol er polar i naturen på grunn av tilstedeværelsen av hydroksylgruppen (- OH) festet til karbonenden. På grunn av forskjellen mellom elektronegativitet av oksygen og hydrogenatomet blir hydroksylgruppen polar. Som et resultat gir molekylet etanol ikke null dipolmoment og blir et polært molekyl.
Etanol er et velkjent stoff som hovedsakelig konsumeres av mennesker over hele verden i form av alkohol.
i ren tilstand er den fargeløs i utseende med en karakteristisk lukt. Det er flyktig og brannfarlig i naturen.
dette stoffet produseres ved fermenteringsprosessen av sukkerholdige frukter av gjær.
hvis vi snakker om den kjemiske sammensetningen av etanol, består den av 2 karbonatomer, 6 hydrogenatomer og 1 oksygenatom.
hydroksylgruppen er festet til den ene enden av karbonkjeden. Alkoholforbindelsene har en hydroksylgruppe festet.
den generelle formelen for alkohol ER R-OH. Hvor R er serien av hydrokarbon og-Oh er hydroksylgruppen.
molekylmassen av etanol er rundt 46,069 g * mol−1. Det beregnes som under
Mol Masse Etanol = 2 * 12 (Mol masse C) + 6 * 1 (Mol masse H) + 1 * 16 (Mol masse oksygen) = 46.069 g * mol−1.
hydroksylgruppen festet er polar i naturen på grunn av forskjellen mellom elektronegativitet av oksygen og hydrogenatomer.
elektronegativiteten Til Oksygen er 3,44 og hydrogen er 2,2. Å være mer elektronegativ tiltrekker Oksygenatomet det bundet parelektronen mot sin side og får en delvis negativ ladning.
og hydrogenatomet får en relativt negativ ladning på den.
Hva Er Polare Og Ikke-Polare Molekyler?
molekylene dannes av de interatomiske kreftene som hydrogenbindinger, metalliske bindinger, kovalente og ioniske.
Ioniske og kovalente bindinger er de sterkeste bindingene blant de ovennevnte bindingene.
Polare Molekyler: Polare molekyler har to poler (positive og negative) generert over det. Disse molekylene har ulik fordeling av ladning over atomene som er involvert i den.
atomene som danner en polar kovalent binding, varierer alltid i deres elektronegativitet fordi det er styrken til et atom for å tiltrekke det bundne elektronparet mot det.
som et resultat får det høyere elektronegative atom en delvis negativ ladning og andre atom får delvis positiv ladning.
noen av eksemplene på polare molekyler Er SCl2, OF2, etc. Du kan sjekke ut årsaken Til polariteten Til SCl2.
Ikke-Polare Molekyler: disse typer molekyler har ingen poler generert i dem. Dipolmomentet til slike molekyler kommer ut til å være 0.
atomene som har samme elektronegativitet danner ikke-polare bindinger fordi begge atomer har like stor innflytelse på den bundet ladningen.
Noen av eksemplene på slike molekyler Er Heksan, Br2, etc. Du kan sjekke årsaken Til Ikke-polariteten Til Br2.
Hvorfor Er Etanol Et Polart Molekyl?
Etanol Er typen alkohol som har en karbonkjede av 2 karbonatomer assosiert med 1 hydroksylgruppe.
hydroksylgruppen forbundet med karbonenden genererer polariteten i hele molekylet.
Dette er på grunn av forskjellen mellom elektronegativitet av oksygen og hydrogenatomer.
forskjellen mellom elektronegativiteten til oksygen (3,44) og hydrogen (2.2) er rundt 1,24 enheter.
på grunn av denne forskjellen sikrer etanolmolekylet polariteten over den.
hvis vi snakker om den geometriske formen av etanol, har karbonet en tetrahedral form. Mens oksygen danner bøyd form.
Faktorer som påvirker polariteten til et molekyl
for å sjekke om et molekyl er polar eller ikke, må vi vite noen av parametrene nedenfor.
Elektronegativitet: begrepet elektronegativitet av et atom er styrken til et atom for å tiltrekke seg de bundet elektronparene mot det.
hvis det er forskjell mellom elektronegativiteten mellom to atomer som danner et molekyl, eksisterer det polaritet over bindingen.
det betyr at ladningsfordelingen over obligasjonen er ujevn, dvs. ujevnt fordelt.
polariteten til et molekyl er direkte proporsjonal med forskjellen mellom atomenes elektronegativitet.
Dipolmoment: verdien av dipolmomentet til et molekyl er målet for dets polaritet. Større verdien av dipolen av et molekyl mer er dens polaritet.
dipolmomentet til et molekyl er produktet av ladningen på atomer og avstanden mellom dem.
det er betegnet Av D. SI-enheten Er Debye.
Geometrisk Struktur: den geometriske strukturen til et molekyl er en fysisk parameter som hjelper til med å kontrollere om et molekyl er polar eller ikke.
det er generelt observert at asymmetriske formede molekyler er polare i naturen fordi deres dipoler ikke avbryter hverandre og resulterer i et ikke-null dipolmoment.
mens de symmetrisk formede molekylene pleier å være ikke-polare i naturen.
Nedenfor er bildet av den molekylære strukturen av etanol
Egenskaper Av Etanol
- Etanol Eller Etylalkohol er en fargeløs væske ved standardbetingelser for temperatur og trykk.
- det er brannfarlig og flyktig i naturen
- den har et svært lavt smeltepunkt på rundt -114.5° C Eller -173.45° F og kokepunktet er 78.24 °C Eller 172.83 °F.
- molekylmassen av etanol er 46.069 g·mol−1.
- tettheten av etanol er 789 g/l som er rundt 20% mindre enn vannets.
- Å være en polar substans, er det et veldig godt løsningsmiddel selv.
- det er fullstendig løselig i vann.
- Baing en kovalent forbindelse, den leder ikke strøm på grunn av fravær av frie ioner.
Bruk Av Etanol
- Etanol brukes ofte som alkohol konsumert av mennesker majorly over hele verden.
- Det er mye brukt i sanitizer som et desinfeksjonsmiddel for å drepe virus og bakterier.
- det er også lagt i drivstoff for å unngå banket effekt i motorer av biler.
- Den har stor bruk i kosmetisk industri. Det er en vanlig ingrediens i parfymer, lotioner, etc.
- Det er også tilsatt i maling som konserveringsmiddel på grunn av sin effektive løsningsmiddelegenskap.
- Det er også brukt for produksjon av rensing produkt kjemikalier.
Konklusjon
Etanol er en type alkohol som har to karbonatomkjeder med en hydroksylgruppe festet i den ene enden.
på grunn av forskjellen mellom elektronegativitet av oksygen og hydrogenatomet, er hydroksylgruppen (-OH) polar.
som et resultat er hele molekylet polar og resulterer i et ikke-null dipolmoment.
på grunn av disse årsakene er etanol en polar substans.