magnesiumklorid mgcl2 kalsiumklorid cacl2 ionisk bondng Lewis 2d dot & cross elektroniske diagrammer 3D ball & stick lukk pakket plass fylling modeller krystall gitter smeltepunkt ionisk bond sammensatte Doc Browns kjemi revisjonsnotater

2d. den ioniske binding av forbindelsene magnesiumklorid og kalsiumklorid

Doc Browns Kjemi: Kjemisk Binding OG struktur GCSE nivå, IGCSE, O, IB, AS, et NIVÅ US grade 9-12 Nivå Revisjonsnotater

Eksempel 2d. En Gruppe 2 Jordalkalimetall kombinere Med En Gruppe 7 Halogen ikke-metall

* metaller \ ikke-metaller (sikk-sakk linje)

metaller

Del av det Moderne Periodiske Bordet

pd = periode, gp = gruppe

metaller => ikke-metaller

Gp1

Gp2

Gp3

Gp4

Gp5

Gp6

Gp7

Gp0

1h Merk At H ikke lett passer inn i noen gruppe

2He

3Li

4Be

atomic number Chemical Symbol eg 4Be

😯

10Ne

11Na

12Mg

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

18Ar

19K

20Ca

21Sc

22Ti

23V

24Cr

25Mn

26Fe

27Co

28Ni

29Cu

30Zn

31Ga

32Ge

33As

34Se

35Br

36Kr

37Rb

38Sr

39Y

40Zr

41Nb

42Mo

43Tc

44Ru

45Rh

46Pd

47Ag

48Cd

49In

50Sn

51Sb

52Te

53I

54Xe

55Cs

56Ba

Transition Metals

81Tl

82Pb

83Bi

84Po

85At

86Rn

de ioniske forbindelsene MAGNESIUMKLORID og KALSIUMKLORID

Hvor elementene magnesium, kalsium og oksygen er I Periodisk Tabell

f. eks magnesium + klor= = > magnesiumklorid mgcl2 eller ionisk formel mg2+(Cl -) 2

når det gjelder elektronarrangement i dannelsen av den ioniske forbindelsen magnesiumklorid, donerer magnesium sine to ytre elektroner til to kloratomer som danner en dobbel positiv magnesiumion og to enkelt negative kloridioner via elektronoverføring.

atomene har blitt stabile ioner, fordi elektronisk blir magnesium som neon og klor som argon.

Mg (2,8,2) + 2 cl (2,8,7)==> Mg2+ (2,8) 2 cl– (2.8.8)

kan oppsummeres elektronisksom + 2 ==> 2+ -2 via elektronoverføring

så har både magnesium-og kloridioner et fullt ytre skall av elektroner som en edelgass

EN atom kombinerer med TO atomå danne

Merk i dette elektrondiagrammet er bare de opprinnelige ytre elektronene vist ovenfor.

de ytre elektronene av magnesiumatomene (2.8.2) overføres til det ytre skallet av kloratomet (2.8.7), noe som gir det et komplett oktettskall av ytre elektroner, akkurat som en edelgass (2.8.8). Samtidig oppnår magnesiumionet også en stabil edelgasselektronstruktur (2,8).

MERK

du kan tegne to separate kloridioner, men i disse eksemplene har firkantede parenteser og et tallabonnement blitt brukt, som i vanlig kjemisk formel.

Valensen Av Mg er 2 og klor 1, dvs. de numeriske ladningene til ionene.

Berylliumfluorid BeF2, magnesiumbromid MgBr2,kalsiumklorid CaCl2 Eller bariumjodid BaI2etc. alt vil være elektronisk likt.

representerer det fulle elektroniske strukturdiagrammet for magnesiumionet og kloridionet , derav den fulle elektroniske strukturen av magnesiumklorid.

merk at ‘blob’ og ‘x’ elektroner er identiske, men deres bruk er bare en nyttig visuell enhet for å vise hvordan ion dannes. Den blå sirkelen representerer kjernen.

den elektroniske prikken& kryss for ionisk binding i ionisk forbindelse magnesiumklorid

Er Lewis-diagrammet for dannelsen av magnesiumklorid

Smeltepunkt av magnesiumklorid er 714oC

Ca er 2.8.8.2, Cl er 2.8.7, F er 2.7 resten av prikken og kryssdiagrammer er opp til deg, men kalsiumklorid er vist nedenfor.

kalsiumatomene overfører sine to ytre elektroner til det ytre skallet av to kloratomer

kalsiumklorid

de to ytre elektronene av kalsiumatomer (2.8.8.2) overføres til det ytre skallet av to kloratomer (2.8.7) til det har et komplett oktettskall av ytre elektroner, akkurat som en edelgass (2.8.8). Samtidig oppnår kalsiumionet også en stabil edelgasselektronstruktur (2.8.8). Den blå sirkelen representerer kjernen.

Er Lewis-diagrammet for dannelsen av kalsiumklorid

Smeltepunkt av kalsiumklorid er 772oC