polariteit is een eigenschap die wordt waargenomen in verbindingen met de scheiding van positieve en negatieve ladingen in een bepaalde verbinding. Dit gebeurt wanneer er een aanzienlijk verschil is tussen de elektronegativiteit van de atomen in het molecuul. Aangezien polariteit andere fysische eigenschappen van de molecule helpt bepalen, is het essentieel om te bepalen of de molecule polair is. In deze blog zullen we kijken naar de polariteit van CH3Cl en kijken of het molecuul polair is of niet.
polariteit van CH3Cl
Chloormethaan, met een chemische formule CH3Cl, heeft één koolstofatoom in zijn centrale positie, drie waterstofatomen en één chlooratoom. Aangezien koolstof minder elektronegatief is dan chloor, neemt het een centrale positie in en rust alle atomen eromheen.
als je kijkt naar de Lewis dot structuur van dit molecuul, zijn er geen eenzame paren elektronen in zijn structuur. Koolstof deelt zijn vier elektronen, die het octet van alle atomen in het molecuul voltooit. In totaal zijn er 14 valentie-elektronen van alle drie de atomen die deelnemen aan de vorming van bindingen die een tetrahedrale vorm geven aan het molecuul.
stel dat je de elektronegativiteit van zowel de atomen koolstof als chloor vergelijkt. In dat geval zul je ontdekken dat het chlooratoom elektronegatiever is dan het koolstofatoom omdat het dichter bij Flouirne staat op het periodiek systeem. Er zal dus een dipoolmoment zijn tussen chloor en koolstofatoom. Omdat chloor meer elektronegativiteit heeft, probeert het de elektronen aan zijn kant te trekken. Dit dipoolmoment resulteert in de ongelijke verdeling van ladingen op koolstof en chloor. Dus C-Cl binding wordt beschouwd als polair.
bij de binding tussen koolstof-en waterstofatomen is het verschil in elektronegativiteit van beide atomen relatief klein. Waardoor de C-H-binding als niet-polair wordt beschouwd.
echter, aangezien er partiële negatieve ladingen op het chlooratoom zijn en een netto dipoolmoment hebben, is CH3Cl een polair molecuul.
fysische eigenschappen van Chloormethaan
methylchloride of Chloormethaan is een reukloos en ontvlambaar gas. Het is een organische verbinding. Het is een kleurloos gas en het heeft ook een zwak zoete geur, die alleen op een bepaald niveau wordt waargenomen waar het vrij giftig is.
| naam van het molecuul | Chloormethaan |
| Molecuulformule | CH3Cl |
| molecuulgewicht | 50,49 g / mol |
| kookpunt | -23.8℃ |
| smeltpunt: | -97.4 ℃ |
gebruik van Chloormethaan
- Chloormethaan werd gebruikt als koelmiddel, maar werd later stopgezet toen bleek dat het gas schadelijke effecten had.
- methylchloride wordt ook gebruikt als methyl-en chloreringsmiddel in de chemische industrie.
- deze verbinding wordt ook gebruikt als herbicide en als lokaal verdovingsmiddel.
- vele industrieën gebruiken dit gas ook als katalysator voor het polymerisatieproces bij lage temperaturen.
- het wordt ook gebruikt als extractiemiddel voor oliën, vetten en harsen.
slotopmerkingen
elektronegativiteit speelt een vitale rol bij het bepalen of het gegeven molecuul polair of niet-polair is. Hier is CH3Cl, aangezien chloor meer elektronegativiteit heeft dan alle andere atomen, heeft het een gedeeltelijke negatieve lading, en de waterstofatomen hebben gedeeltelijke positieve ladingen. Dit netto dipoolmoment in het molecuul maakt Chloormethaan tot een polair molecuul.