Ethanol is een chemische verbinding met de chemische formule C2H5OH. Het is een bekende stof die voornamelijk wordt geconsumeerd in de vorm van alcohol. In zuivere staat is het een kleurloze vloeistof die een karakteristieke geur heeft. Velen van jullie kunnen twijfels hebben over de vraag of ethanol polair is of niet. In dit artikel bespreken we hetzelfde en behandelen we ook de eigenschappen en de toepassingen ervan.
is Ethanol polair of niet-polair? Ethanol is polair van aard vanwege de aanwezigheid van de hydroxylgroep(-OH) aan het koolstofuiteinde. Door het verschil tussen de elektronegativiteit van zuurstof en het waterstofatoom wordt de hydroxylgroep polair. Dientengevolge, geeft het molecuul van ethanol niet nul dipoolmoment en wordt een polair molecuul.
Ethanol is een bekende stof die voornamelijk door mensen over de hele wereld wordt geconsumeerd in de vorm van alcohol.
in zuivere toestand is het kleurloos van uiterlijk met een karakteristieke geur. Het is vluchtig en brandbaar van aard.
deze stof wordt verkregen door gisting van suikerhoudende vruchten door gist.
als we het hebben over de chemische samenstelling van ethanol, bestaat ethanol uit 2 koolstofatomen, 6 waterstofatomen en 1 zuurstofatoom.
de hydroxylgroep is aan één uiteinde van de koolstofketen bevestigd. De alcoholverbindingen hebben een hydroxylgroep.
de algemene formule van alcohol is R-OH. waarin R de reeks koolwaterstof is en-Oh de hydroxylgroep.
de molecuulmassa van ethanol bedraagt ongeveer 46,069 g * mol−1. Het wordt berekend als
molmassa Ethanol = 2 * 12 (molmassa van C) + 6 * 1 (molmassa Van H) + 1 * 16 (molmassa van zuurstof) = 46.069 g * mol−1.
de aangesloten hydroxylgroep is polair van aard vanwege het verschil tussen de elektronegativiteit van zuurstof-en waterstofatomen.
de elektronegativiteit van zuurstof is 3,44 en die van waterstof is 2,2. Omdat het meer elektronegatief is, trekt het zuurstofatoom het gebonden paar elektron naar zijn kant aan en verkrijgt het een gedeeltelijke negatieve lading.
en het waterstofatoom krijgt er een relatief negatieve lading op.
Wat zijn polaire en niet-polaire moleculen?
de moleculen worden gevormd door de interatomische krachten zoals waterstofbindingen, metaalbindingen, covalente en ionische verbindingen.
Ionische en covalente bindingen zijn de sterkste bindingen van de bovengenoemde bindingen.
polaire moleculen: polaire moleculen hebben twee polen (positief en negatief). Deze moleculen hebben een ongelijke verdeling van lading over de atomen die erbij betrokken zijn.
de atomen die een polaire covalente binding vormen, verschillen altijd in hun elektronegativiteit omdat het de kracht van een atoom is om het gebonden elektronenpaar er naartoe aan te trekken.
hierdoor krijgt het hogere elektronegatieve atoom een gedeeltelijke negatieve lading en krijgt het andere atoom een gedeeltelijke positieve lading.
enkele voorbeelden van polaire moleculen zijn SCl2, OF2, enz. U kunt de reden voor de polariteit van SCl2 bekijken.
niet-polaire moleculen: in deze moleculen worden geen Polen gegenereerd. Het dipoolmoment van dergelijke moleculen komt uit op 0.
de atomen die dezelfde elektronegativiteit hebben, vormen niet-polaire bindingen omdat beide atomen een gelijke invloed hebben op de gebonden lading.
enkele voorbeelden van dergelijke moleculen zijn hexaan, Br2, enz. U kunt de reden voor de niet-polariteit van Br2 controleren.
Waarom is Ethanol een polair molecuul?
Ethanol is het type alcohol met een koolstofketen van 2 koolstofatomen die samengaan met 1 hydroxylgroep.
de hydroxylgroep verbonden met het koolstofuiteinde genereert de polariteit in het gehele molecuul.
dit is het gevolg van het verschil tussen de elektronegativiteit van zuurstof-en waterstofatomen.
het verschil tussen de elektronegativiteit van zuurstof (3.44) en die van waterstof (2.2) is ongeveer 1,24 eenheden.
door dit verschil zorgt het ethanolmolecuul voor de polariteit ervan.
als we het hebben over de geometrische vorm van ethanol, heeft de koolstof een tetrahedrale vorm. Terwijl de zuurstof gebogen vorm vormt.
factoren die de polariteit van een molecuul
beïnvloeden om te controleren of een molecuul polair is of niet, moeten we enkele van de onderstaande parameters kennen.
elektronegativiteit: de term elektronegativiteit van een atoom is de sterkte van een atoom om de gebonden elektronenparen ernaar toe te trekken.
als er een verschil is tussen de elektronegativiteit tussen twee atomen die een molecuul vormen, dan bestaat er polariteit over de binding.
dit betekent dat de lastenverdeling over de obligatie niet-uniform is, d.w.z. ongelijk verdeeld.
de polariteit van een molecuul is recht evenredig met het verschil tussen de elektronegativiteit van atomen.
dipoolmoment: de waarde van het dipoolmoment van een molecuul is de maat voor zijn polariteit. Groter de waarde van de dipool van een molecuul is meer zijn polariteit.
het dipoolmoment van een molecuul is het product van de lading op atomen en de afstand daartussen.
het wordt aangeduid met D. de SI-eenheid is Debye.
geometrische structuur: de geometrische structuur van een molecuul is een fysische parameter die helpt bij het controleren of een molecuul polair is of niet.
in het algemeen wordt opgemerkt dat asymmetrisch gevormde moleculen polair van aard zijn omdat hun dipolen elkaar niet opheffen en resulteren in een niet nul dipoolmoment.
terwijl de symmetrisch gevormde moleculen meestal apolair van aard zijn.
Hieronder volgt een afbeelding van de moleculaire structuur van ethanol
eigenschappen van Ethanol
- Ethanol of ethylalcohol is een kleurloze vloeistof onder standaardomstandigheden van temperatuur en druk.
- het is ontvlambaar en Vluchtig van aard
- het heeft een zeer laag smeltpunt van ongeveer -114,5° C of -173,45° F en het kookpunt is 78,24 °C of 172,83 °F.
- de molecuulmassa van ethanol is 46,069 g·mol−1.
- de dichtheid van ethanol is 789 g / l, dat is ongeveer 20% minder dan die van water.
- omdat het een polaire stof is, is het zelf een zeer goed oplosmiddel.
- het is volledig oplosbaar in water.
- het is een covalente verbinding en geleidt geen elektriciteit vanwege de afwezigheid van vrije ionen.
gebruik van Ethanol
- Ethanol wordt algemeen gebruikt als alcohol die door mensen over de hele wereld wordt geconsumeerd.
- het wordt veel gebruikt als ontsmettingsmiddel voor het doden van virussen en bacteriën.
- het wordt ook toegevoegd aan de brandstof om het klopeffect in motoren van auto ‘ s te voorkomen.
- het is zeer nuttig in de cosmetische industrie. Het is een veel voorkomend ingrediënt in parfums, lotions, enz.
- het wordt ook toegevoegd in verven als conserveermiddel vanwege de effectieve oplosmiddeleigenschappen.
- het wordt ook gebruikt voor de vervaardiging van chemische reinigingsmiddelen.
conclusie
Ethanol is een type alcohol met twee koolstofatoomketens, waaraan aan één uiteinde een hydroxylgroep is bevestigd.
door het verschil tussen de elektronegativiteit van zuurstof en het waterstofatoom is de hydroxyl (-OH) groep polair.
hierdoor is het gehele molecuul polair en resulteert het in een niet-nul dipoolmoment.
om deze redenen is ethanol een polaire stof.