lipofiliciteit verwijst naar het vermogen van een chemische verbinding om op te lossen in vetten, oliën, lipiden en niet-polaire oplosmiddelen zoals hexaan of tolueen. Deze apolaire oplosmiddelen zijn zelf lipofiel (vertaald als “vetminnend” of “vetminnend” — het axioma dat oplost. Aldus neigen lipofiele substanties om in andere lipofiele substanties op te lossen, terwijl hydrofiele substanties neigen om in water en andere hydrofiele substanties op te lossen. Ipofiele stoffen interageren in zichzelf en met andere stoffen via de London dispersion force. Ze hebben weinig tot geen capaciteit om waterstofbindingen te vormen. Wanneer een molecuul van een lipofiele stof door water wordt omhuld, komen omringende watermoleculen in een ‘ijsachtige’ structuur over het grootste deel van het moleculaire oppervlak, de thermodynamisch ongunstige gebeurtenis die olieachtige stoffen uit water drijft. ‘Uit water gedreven’ is de kwaliteit van een stof die hydrofoob wordt genoemd. Dus lipofiele stoffen hebben de neiging om in water onoplosbaar te zijn. Ze hebben altijd grote verdelingscoëfficiënten.