2d. de ionische binding van de verbindingen magnesium chloride en calcium chloride
Doc Brown’ S Chemistry: Chemical Bonding and structure GCSE level, IGCSE, O, IB, AS, a level US grade 9-12 level Revision Notes
voorbeeld 2d. Een Groep 2 Alkaline Aarde Metaal te combineren met een Groep Van 7 Halogeen niet–metalen
*
metalen \ niet-metalen (zigzag lijn)
| Pd | metalen | Onderdeel van de moderne Periodieke Tabel
Pd = periode, Gp = fractie |
metalen => niet–metalen | |||||||||||||||
| Gp1 | Gp2 | Gp3 | Gp4 | Gp5 | Gp6 | Gp7 | Gp0 | |||||||||||
| 1 |
1H Merk op dat H niet gemakkelijk past in elke groep |
2He | ||||||||||||||||
| 2 | 3Li | 4Be | atomic number Chemical Symbol eg 4Be | 5B | 6C | 7N | 😯 | 9F | 10Ne | |||||||||
| 3 | 11Na | 12Mg | 13Al | 14Si | 15P | 16S | 17Cl | 18Ar | ||||||||||
| 4 | 19K | 20Ca | 21Sc | 22Ti | 23V | 24Cr | 25Mn | 26Fe | 27Co | 28Ni | 29Cu | 30Zn | 31Ga | 32Ge | 33As | 34Se | 35Br | 36Kr |
| 5 | 37Rb | 38Sr | 39Y | 40Zr | 41Nb | 42Mo | 43Tc | 44Ru | 45Rh | 46Pd | 47Ag | 48Cd | 49In | 50Sn | 51Sb | 52Te | 53I | 54Xe |
| 6 | 55Cs | 56Ba | Transition Metals | 81Tl | 82Pb | 83Bi | 84Po | 85At | 86Rn | |||||||||
| De ionische verbindingen MAGNESIUM CHLORIDE en CALCIUM CHLORIDE
Waar de elementen magnesium, calcium en zuurstof zijn in de Periodieke Tabel |
||||||||||||||||||
bijvoorbeeld magnesium + chloor==> magnesium chloride MgCl2 of ionische formule Mg2+(Cl–)2
In termen van elektronen regeling in de vorming van de ionische verbinding magnesium chloride, wordt het magnesium draagt de twee buitenste elektronen van twee chlooratomen de vorming van een dubbele positieve magnesium ion en twee enkele negatieve chloride ionen via electron transfer.
de atomen zijn stabiele ionen geworden, omdat elektronisch magnesium als neon wordt en chloor als argon.
Mg (2.8.2) + 2Cl (2.8.7)==> Mg2+ (2.8) 2Cl– (2.8.8)
samengevat kan worden electronicallyas + 2 ==> 2+ -2 via electron transfer
dus zowel het magnesium en chloride-ionen hebben een volle buitenste schil van de elektronen als een edelgas
EEN 
atom combineert met
TWEE 
atomsto formulier 
Opmerking in dit elektron schema, alleen de originele buitenste elektronen zijn hierboven weergegeven.
de buitenste elektronen van de magnesiumatomen (2.8.2) worden overgebracht naar de buitenste schil van het chlooratoom (2.8.7) waardoor het een volledige octetschil van buitenste elektronen krijgt, net als een edelgas (2.8.8). Tegelijkertijd bereikt het magnesiumion ook een stabiele structuur van edelgaselektronen (2.8).
noot
u kunt twee afzonderlijke chloride-ionen tekenen, maar in deze voorbeelden zijn vierkante haakjes en een cijfersubscript gebruikt, zoals in de gewone chemische formule.
de valentie van Mg is 2 en chloor 1, d.w.z. de numerieke ladingen van de ionen.
Berylliumfluoride BeF2, magnesiumbromide MgBr2, calciumchloride CaCl2 of bariumjodide BaI2etc. zullen allemaal elektronisch vergelijkbaar zijn.
vertegenwoordigt het volledige elektronische structuurdiagram van het magnesiumion en het chloride-ion , vandaar de volledige elektronische structuur van magnesiumchloride.
merk op dat de’ blob ‘en’ x ‘ elektronen identiek zijn, maar hun gebruik is slechts een nuttig visueel apparaat om te laten zien hoe het ion wordt gevormd. De blauwe cirkel stelt de kern voor.
de elektronische punt & kruis voor de ionische binding in de ionische verbinding magnesiumchloride
is het Lewis-diagram voor de vorming van magnesiumchloride
het smeltpunt van magnesiumchloride is 714oC
Ca is 2.8.8.2, Cl is 2.8.7, F is 2,7 de rest van de punt-en kruisdiagrammen zijn aan u, maar calciumchloride wordt hieronder getoond.
de calciumatomen brengen hun twee buitenste elektronen over op de buitenste schil van twee chlooratomen
calciumchloride
de twee buitenste elektronen van de calciumatomen (2.8.8.2) worden overgebracht naar de buitenste schil van twee chlooratomen (2.8.7) totdat het een volledige octetschil van buitenste elektronen heeft, net als een edelgas (2.8.8). Tegelijkertijd bereikt het calciumion ook een stabiele edelgaselektronstructuur (2.8.8). De blauwe cirkel stelt de kern voor.
is de Lewis-diagram voor de vorming van calcium chloride
Smeltpunt van calcium chloride is 772oC
| Pd | metalen | Onderdeel van de moderne Periodieke Tabel
Pd = periode, Gp = fractie |
metalen => niet–metalen | |||||||||||||||
| Gp1 | Gp2 | Gp3 | Gp4 | Gp5 | Gp6 | Gp7 | Gp0 | |||||||||||
| 1 |
1H Merk op dat H niet gemakkelijk past in elke groep |
2He | ||||||||||||||||
| 2 | 3Li | 4Be | atomic number Chemical Symbol eg 4Be | 5B | 6C | 7N | 😯 | 9F | 10Ne | |||||||||
| 3 | 11Na | 12Mg | 13Al | 14Si | 15P | 16S | 17Cl | 18Ar | ||||||||||
| 4 | 19K | 20Ca | 21Sc | 22Ti | 23V | 24Cr | 25Mn | 26Fe | 27Co | 28Ni | 29Cu | 30Zn | 31Ga | 32Ge | 33As | 34Se | 35Br | 36Kr |
| 5 | 37Rb | 38Sr | 39Y | 40Zr | 41Nb | 42Mo | 43Tc | 44Ru | 45Rh | 46Pd | 47Ag | 48Cd | 49In | 50Sn | 51Sb | 52Te | 53I | 54Xe |
| 6 | 55Cs | 56Ba | Transition Metals | 81Tl | 82Pb | 83Bi | 84Po | 85At | 86Rn | |||||||||
| A Group 2 Alkaline Earth Metal combining with a Group 7 Halogen non–metal | ||||||||||||||||||
Predicting formulae
| Gp2\7 | F | Cl | Br | I |
| Mg | MgF2 | MgCl2 | MgBr2 | MgI2 |
| Ca | CaF2 | CaCl2 | CaBr2 | CaI2 |
| Sr | SrF2 | SrCl2 | SrBr2 | SrI2 |
| Ba | BaF2 | BaCl2 | BaBr2 | BaI2 |
De formule geel gemarkeerd kan worden op dezelfde wijze beschreven als magnesium of calcium chloride
Groep 2 Alkaline Aarde Metaal atoom verliest twee elektronen vormen een dubbel positief geladen ion
De Groep 7 Halogeen atom krijgt een elektron om een eenmalig negatief geladen ion
Bruin
School
Wetenschap
Website
Wat volgende?
Recommend next:?
Subindex voor: Deel 2 ionische binding: verbindingen en eigenschappen
Index voor alle chemische binding en structuur noten
mogelijk interessant?
?
gebruik het Google-zoekvak
of de onderstaande knoppen voor de kaart van de website
begin van de pagina