polaryzacja jest właściwością obserwowaną w związkach posiadających oddzielenie ładunków dodatnich i ujemnych w dowolnym związku. Dzieje się tak, gdy istnieje dość znaczna różnica między elektroujemnością atomów w cząsteczce. Ponieważ polaryzacja pomaga określić inne właściwości fizyczne cząsteczki, konieczne jest określenie, czy cząsteczka jest polarna. Na tym blogu przyjrzymy się biegunowości CH3Cl i dowiemy się, czy cząsteczka jest polarna, czy nie.
Polaryzacja CH3Cl
Chlorometan, o wzorze chemicznym CH3Cl, ma jeden atom węgla w swoim centralnym położeniu, trzy atomy wodoru i jeden atom chloru. Ponieważ węgiel jest mniej elektroujemny niż chlor, zajmuje centralną pozycję, a reszta wszystkie atomy są rozmieszczone wokół niego.
patrząc na strukturę kropki Lewisa tej cząsteczki, nie ma w jej strukturze samotnych par elektronów. Węgiel dzieli swoje cztery elektrony, które uzupełniają oktet wszystkich atomów w cząsteczce. W sumie istnieje 14 elektronów walencyjnych wszystkich trzech atomów, które uczestniczą w tworzeniu wiązań dających kształt czworościanu do cząsteczki.
przypuśćmy, że porównamy elektroujemność zarówno atomów węgla, jak i chloru. W takim przypadku okaże się, że atom chloru jest bardziej elektroujemny niż atom węgla, ponieważ jest bliżej Flouirne w układzie okresowym. Będzie więc moment dipolowy między chlorem a atomem węgla. Ponieważ chlor ma więcej elektroujemności, próbuje przyciągnąć elektrony na swoją stronę. Ten moment dipolowy powoduje nierówny rozkład ładunków na węgiel i chlor. Tak więc Wiązanie C-Cl jest uważane za polarne.
jeśli chodzi o wiązanie między atomami węgla i wodoru, różnica elektroujemności obu tych atomów jest stosunkowo niewielka. Dzięki czemu Wiązanie C-H jest uważane za niepolarne.
jednak, ponieważ na atomie chloru znajdują się częściowe ujemne ładunki i mają moment dipolowy netto, CH3Cl jest cząsteczką polarną.
Właściwości fizyczne Chlorometanu
chlorek metylu lub Chlorometan jest bezwonnym i łatwopalnym gazem. Jest związkiem organicznym. Jest to bezbarwny gaz, a także ma lekko słodki zapach, który obserwuje się tylko na pewnym poziomie, gdzie jest dość toksyczny.
| Nazwa cząsteczki | Chlorometan |
| Wzór cząsteczkowy | CH3Cl |
| Masa cząsteczkowa | 50,49 g / mol |
| Temperatura wrzenia | -23.8℃ |
| Temperatura topnienia | -97.4 ℃ |
zastosowania Chlorometanu
- Chlorometan był używany jako czynnik chłodniczy, ale został wycofany później, gdy stwierdzono, że gaz ma szkodliwe skutki.
- chlorek metylu jest również stosowany jako środek metylujący i chlorujący w przemyśle chemicznym.
- związek ten jest również stosowany jako herbicyd i jako środek znieczulający miejscowo.
- wiele branż używa również tego gazu jako nośnika katalizatora procesu polimeryzacji w niskich temperaturach.
- jest również stosowany jako ekstraktant do olejów, smarów i żywic.
Uwagi końcowe
elektroujemność odgrywa istotną rolę w podejmowaniu decyzji, czy dana cząsteczka jest polarna, czy niepolarna. Tutaj jest CH3Cl, ponieważ chlor ma więcej elektroujemności niż wszystkie inne atomy, ma częściowy ładunek ujemny, a atomy wodoru mają częściowe ładunki dodatnie. Ten moment dipolowy netto w cząsteczce sprawia, że Chlorometan jest cząsteczką polarną.