CHCl3 é um composto orgânico conhecido pelo seu nome IUPAC como triclorometano. Também é comumente conhecido pelo termo clorofórmio. Existe como um líquido incolor e denso com um cheiro doce. Muitos de vocês podem ter dúvidas sobre se CHCl3 é polar ou não. Neste artigo, vou responder a esta pergunta e vou limpar suas propriedades e aplicações.Então, CHCl3 é polar ou não-polar? Sim, CHCl3 é polar devido à sua estrutura molecular tetraédrica e à diferença entre a eletronegatividade de C, H e CL. Os átomos de cloro são mais eletronegativos do que o carbono e o hidrogênio e encontram-se em três vértices da pirâmide e puxam a carga negativa para sua direção, tornando-se uma molécula polar com um dipolo em uma direção descendente.
clorofórmio é uma substância muito reativa, pois reage com o ar e a luz para formar um gás venenoso cloreto de carbonila ie; gás fosgénio. Este gás foi usado durante a Guerra Mundial para matar.
portanto, o clorofórmio é armazenado com segurança em frascos fechados escuros até à aba. Também é considerado um anestésico poderoso.
a massa molecular de CHCl3 é 119.37 g * mol-1. Pode ser calculado como abaixo
mol mass of CHCl3 = 1 * 12(mol mass of C) + 1 * 1(Mol mass oh H) + 3 * 35.4 (Mol mass of Cl)
= 119.37 g·mol−1
se falarmos sobre a composição química do CHCl3, ele consiste de 1 carbono, 1 hidrogênio e 3 átomos de cloro.
o carbono é o átomo central na molécula de CHCl3 rodeado por átomos de hidrogénio e cloro. A forma da molécula é tetraédrica ie; hidrogênio no topo e átomos de cloro em três vértices na base da pirâmide.
todas as quatro ligações são covalentes únicos e todos os átomos se estabilizam com configuração eletrônica.
a eletronegatividade do hidrogênio é 2,2, o cloro é 3,16 e o carbono é 2,55. Portanto, as ligações C-H E C-Cl são polares.
Em C-H bond, carbono puxa a carga negativa para o seu lado, e em C-Cl títulos, cloro puxa a carga negativa (elétrons) para o seu lado, como o cloro é mais eletronegativos que o carbono.
devido à desigualdade da eletronegatividade e forma geométrica tetraédrica, existe uma distribuição desigual da carga sobre os átomos da molécula CHCl3.
molécula Polar versus molécula não-polar
a polaridade de uma molécula pode ser verificada mantendo vários fatores em mente. As moléculas que estão ligadas covalentemente podem ser polares assim como não-polares. Vamos verificar que diferenças as moléculas polares e não-polares realmente fazem.Moléculas Polares
: As moléculas que têm o seu valor de momento dipolar igual a não zero são moléculas polares, uma vez que têm um momento dipolar permanente.
estas moléculas não têm uma distribuição igual de carga através da sua molécula. A eletronegatividade dos átomos nestas moléculas difere uma da outra.
a ligação covalente formada por dois átomos tende a ser polar se ambos diferem em sua eletronegatividade.
a geometria das moléculas polares é distorcida ie; assimétrica devido à qual elas têm distribuição de carga desigual.
a forma geométrica destas moléculas é simétrica na maioria dos casos. Alguns exemplos de moléculas polares são HCN, SF4, etc.
pode verificar a razão da polaridade do SF4.
moléculas não-polares: estes tipos de moléculas têm sempre valor zero do seu momento dipolar. A distribuição da carga através destas moléculas é uniforme.
a eletronegatividade dos átomos nestas moléculas não diferem umas das outras ie; têm igual influência no par de elétrons ligados.
a ligação covalente formada por dois átomos tende a ser não-polar se eles têm igual eletronegatividade.
a forma geométrica destas moléculas é simétrica na maioria dos casos. Alguns dos exemplos de moléculas não-polares são CS2, CO2, etc.
pode verificar a razão da não-polaridade do CS2.
Why is the CHCl3 Polar?
clorofórmio ou triclorometano é polar devido às razões abaixo.
a polaridade das moléculas significa que as moléculas contêm dois pólos opostos ie; negativo e positivo.
numa ligação química covalente, o átomo que tem uma maior intensidade de carga negativa torna-se um pólo negativo e outro átomo torna-se um pólo positivo.
em CHCl3, o cloro é mais eletronegativo do que o hidrogênio e o carbono, devido ao qual a densidade de elétrons sobre o cloro aumenta e se torna um pólo negativo, e hidrogênio e carbono denotam polo positivo.
In addition to this, the shape of CHCl3 is tetrahedral having carbon on top and chlorine atoms at three vertices of the base of the pyramid.
como resultado, todos os três átomos de cloro dão um dipolo líquido em uma direção descendente. Portanto, o clorofórmio é uma substância polar.
Como verificar a polaridade de uma molécula?
se quiser verificar a polaridade de uma molécula, deve anotar os pontos abaixo.
eletronegatividade: o termo eletronegatividade denota a força de um átomo para atrair o par de elétrons ligados para o seu lado. Mais a eletronegatividade de um átomo, mais fortemente puxa o elétron.Se existe uma diferença entre a eletronegatividade de dois átomos formando uma ligação covalente, a ligação tende a ser polar.
a polaridade de uma ligação covalente é diretamente proporcional à diferença entre sua eletronegatividade.
assim, você deve observar a eletronegatividade de ambos os átomos e compará-los, a fim de verificar a extensão da polaridade.
forma geométrica: a forma de uma molécula é também um fator importante para verificar a polaridade de uma molécula.
é geralmente visto que as moléculas polares têm uma forma assimétrica, devido à qual há uma distribuição desigual da carga através de seus átomos.
por outro lado, as moléculas não-polares são simétricas em forma.
abaixo está a imagem da estrutura geométrica 3 D da molécula CHCl3.
momento dipolar: o dipolo de uma molécula é a medida de sua polaridade. A polaridade de uma molécula é diretamente proporcional ao seu momento dipolar.
é o produto das cargas sobre os átomos e a diferença entre os centros de cargas positivas e negativas.
a Sua unidade SI é Debye e é denotada por D.
D = Q * R
Propriedades de CHCl3
- Em temperatura ambiente, ele existe como um líquido incolor, com cheiro doce.
- a uma temperatura de 25 °C, Sua densidade é de 1.489 g/cm3.
- Seu ponto de fusão é -63.5 °C ou -82.3 °C e seu ponto de ebulição é 61.15 °C ou 142.07 °F.
- é solúvel em água. A sua solubilidade em água a 20 ° C é de 8,09 g / L.
- a pressão de vapor de CHCl3 a 25 ° C é de 25,9 kPa.
- a 20 ° C, a sua acidez é de 15,7 PKA.
- a estrutura molecular do clorofórmio é tetraédrica.
utilizações do CHCl3
- clorofórmio é utilizado como um bom solvente para alcalóides, iodo, gorduras e outras substâncias.
- clorofórmio é amplamente utilizado para a fabricação de gases refrigerantes como o refrigerante Freon R-22. Este gás é usado em equipamentos eletrônicos como frigoríficos, ar condicionado.
- este também é usado para fins médicos como um anestésico durante cirurgias médicas.Com a exposição ao ar e à luz, o clorofórmio produz um gás venenoso conhecido como fosgénio.
Conclusion
clorofórmio consists of 1 carbon, 1 hydrogen, and 3 chlorine atoms having tetrahedral shape. Os átomos de cloro estão a três vértices da base da pirâmide.
e o eletronegativo do cloro é mais do que hidrogênio e carbono, devido ao qual ele puxa a carga negativa um pouco mais para o seu lado.
como resultado, o dipolo se origina em uma direção descendente resultando em uma molécula de CHCl3 polar.