2D. ionic lipirea compușilor clorură de magneziu și clorură de calciu
Chimie Doc Brown: Lipirea chimică și structura GCSE nivel, IGCSE, o, IB, AS, un nivel SUA Grad 9-12 note de revizuire
exemplul 2d. Un metal alcalino-pământos din Grupa 2 combinat cu un metal nemetalic Halogen din Grupa 7
*
metale \ nemetale (linie zig-zag)
| Pd | metale | parte a tabelului Periodic modern
Pd = perioadă, Gp = grup |
metale = > nemetale | |||||||||||||||
| Gp1 | Gp2 | Gp3 | Gp4 | Gp5 | Gp6 | Gp7 | Gp0 | |||||||||||
| 1 |
1h rețineți că H nu se încadrează cu ușurință în niciun grup |
2He | ||||||||||||||||
| 2 | 3Li | 4Be | atomic number Chemical Symbol eg 4Be | 5B | 6C | 7N | 😯 | 9F | 10Ne | |||||||||
| 3 | 11Na | 12Mg | 13Al | 14Si | 15P | 16S | 17Cl | 18Ar | ||||||||||
| 4 | 19K | 20Ca | 21Sc | 22Ti | 23V | 24Cr | 25Mn | 26Fe | 27Co | 28Ni | 29Cu | 30Zn | 31Ga | 32Ge | 33As | 34Se | 35Br | 36Kr |
| 5 | 37Rb | 38Sr | 39Y | 40Zr | 41Nb | 42Mo | 43Tc | 44Ru | 45Rh | 46Pd | 47Ag | 48Cd | 49In | 50Sn | 51Sb | 52Te | 53I | 54Xe |
| 6 | 55Cs | 56Ba | Transition Metals | 81Tl | 82Pb | 83Bi | 84Po | 85At | 86Rn | |||||||||
| compușii ionici clorură de magneziu și clorură de calciu
unde elementele magneziu, calciu și oxigen sunt în tabelul Periodic |
||||||||||||||||||
de exemplu, magneziu + clor= = > clorură de magneziu MgCl2 sau formula Ionică Mg2+(Cl–)2
în ceea ce privește aranjamentul electronilor în formarea compusului ionic clorură de magneziu, magneziul donează cei doi electroni exteriori la doi atomi de clor formând un ion dublu pozitiv de magneziu și doi ioni de clorură negativă unică prin transfer de electroni.
atomii au devenit ioni stabili, deoarece electronic, magneziul devine ca neonul și clorul ca argonul.
Mg (2, 8, 2) + 2Cl (2, 8, 7)= = > Mg2+ (2, 8) 2Cl– (2.8.8)
pot fi rezumate electronicca + 2 ==> 2+ -2 prin transfer de electroni
deci, atât ionii de magneziu, cât și clorura au o coajă exterioară completă de electroni ca un gaz nobil
un atom 
se combină cu
doi atomi 
pentru a forma 
Notă În această diagramă electronică, numai electronii exteriori originali sunt arătați mai sus.
electronii exteriori ai atomilor de magneziu (2.8.2) sunt transferați în învelișul exterior al atomului de clor (2.8.7), oferindu-i un înveliș octet complet de electroni exteriori, la fel ca un gaz nobil (2.8.8). În același timp, ionul de magneziu atinge și o structură stabilă de electroni cu gaz nobil (2.8).
notă
puteți desena doi ioni de clorură separați, dar în aceste exemple au fost utilizate paranteze pătrate și un indice numeric, ca în formula chimică obișnuită.
valența Mg este 2 și clorul 1, adică sarcinile numerice ale ionilor.
fluorură de beriliu BeF2, bromură de magneziu MgBr2,clorură de calciu CaCl2 sau iodură de bariu BaI2etc. toate vor fi similare electronic.
reprezintă Diagrama completă a structurii electronice a ionului de magneziu și a ionului de clorură , de unde și structura electronică completă a clorurii de magneziu.
rețineți că electronii’ blob ‘și’ x ‘ sunt identici, dar utilizarea lor este doar un dispozitiv vizual util pentru a arăta cum se formează ionul. Cercul albastru reprezintă nucleul.
punct electronic& cruce pentru lipirea Ionică în clorură de magneziu compus ionic
este diagrama Lewis pentru formarea de clorură de magneziu
punctul de topire de clorură de magneziu este 714oC
Ca este 2.8.8.2, Cl este 2.8.7, F este 2.7 restul de diagrame dot și cruce sunt de până la tine, dar clorura de calciu este prezentată mai jos.
atomii de calciu își transferă cei doi electroni exteriori în învelișul exterior al doi atomi de clor
clorura de calciu
cei doi electroni exteriori ai atomilor de calciu (2.8.8.2) sunt transferate în învelișul exterior al doi atomi de clor (2.8.7) până când are o coajă octetică completă de electroni exteriori, la fel ca un gaz nobil (2.8.8). În același timp, ionul de calciu atinge și o structură stabilă de electroni cu gaz nobil (2.8.8). Cercul albastru reprezintă nucleul.
este diagrama Lewis pentru formarea clorurii de calciu
punctul de topire al clorurii de calciu este 772oC
| Pd | metale | parte a tabelului Periodic modern
Pd = perioadă, Gp = grup |
metale = > nemetale | |||||||||||||||
| Gp1 | Gp2 | Gp3 | Gp4 | Gp5 | Gp6 | Gp7 | Gp0 | |||||||||||
| 1 |
1h rețineți că H nu se încadrează cu ușurință în niciun grup |
2He | ||||||||||||||||
| 2 | 3Li | 4Be | atomic number Chemical Symbol eg 4Be | 5B | 6C | 7N | 😯 | 9F | 10Ne | |||||||||
| 3 | 11Na | 12Mg | 13Al | 14Si | 15P | 16S | 17Cl | 18Ar | ||||||||||
| 4 | 19K | 20Ca | 21Sc | 22Ti | 23V | 24Cr | 25Mn | 26Fe | 27Co | 28Ni | 29Cu | 30Zn | 31Ga | 32Ge | 33As | 34Se | 35Br | 36Kr |
| 5 | 37Rb | 38Sr | 39Y | 40Zr | 41Nb | 42Mo | 43Tc | 44Ru | 45Rh | 46Pd | 47Ag | 48Cd | 49In | 50Sn | 51Sb | 52Te | 53I | 54Xe |
| 6 | 55Cs | 56Ba | Transition Metals | 81Tl | 82Pb | 83Bi | 84Po | 85At | 86Rn | |||||||||
| A Group 2 Alkaline Earth Metal combining with a Group 7 Halogen non–metal | ||||||||||||||||||
Predicting formulae
| Gp2\7 | F | Cl | Br | I |
| Mg | MgF2 | MgCl2 | MgBr2 | MgI2 |
| Ca | CaF2 | CaCl2 | CaBr2 | CaI2 |
| Sr | SrF2 | SrCl2 | SrBr2 | SrI2 |
| Ba | BaF2 | BaCl2 | BaBr2 | BaI2 |
toată formula evidențiată în galben poate fi descrisă în același mod ca clorura de magneziu sau clorura de calciu
atomul de metal alcalino-pământos din Grupa 2 pierde doi electroni pentru a forma un ion pozitiv încărcat dublu
atomul de Halogen din Grupa 7 câștigă un electron pentru a forma un ion negativ încărcat individual
Brown ‘ s
Scoala
stiinta
Website
ce următorul?
recomandă următorul: ?
Subindexul pentru: partea 2 lipirea Ionică: compuși și proprietăți
Index pentru toate legăturile chimice și notele de structură
poate de interes?
?
utilizați caseta de căutare Google
sau butoanele hărții site-ului web de mai jos
partea de sus a paginii