CHCl3 este un compus organic cunoscut sub numele său IUPAC ca triclormetan. Este, de asemenea, cunoscut sub termenul de cloroform. Există ca un lichid dens incolor având un miros dulce. Mulți dintre voi ar putea avea îndoieli cu privire la faptul dacă CHCl3 este polar sau nu. În acest articol, voi răspunde la această întrebare și vă voi șterge proprietățile și aplicațiile sale.
deci, CHCl3 este polar sau nepolar? Da, CHCl3 este polar datorită structurii sale moleculare tetraedrice și diferenței dintre electronegativitatea C, H și, CL. Atomii de clor sunt mai electronegativi decât carbonul și hidrogenul și se află la trei vârfuri ale piramidei și trag sarcina negativă în direcția sa, făcându-l o moleculă polară cu un dipol în direcția descendentă.
cloroformul este o substanță foarte reactivă, deoarece reacționează cu aerul și lumina pentru a forma un gaz otrăvitor clorură de carbonil adică; gaz fosgen. Acest gaz a fost folosit în timpul războiului mondial pentru ucidere.
prin urmare, cloroformul este depozitat în siguranță în sticle închise la culoare până la refuz. De asemenea, este considerat un anestezic puternic.
masa moleculară a CHCl3 este de 119,37 g·mol−1. Se poate calcula ca mai jos
masa Mol a CHCl3 = 1* 12(masa Mol A C) + 1 * 1(masa Mol oh H) + 3 * 35,4(masa Mol a Cl)
= 119,37 g·mol−1
dacă vorbim despre compoziția chimică a CHCl3, este format din 1 carbon, 1 hidrogen și 3 atomi de clor.
carbonul este atomul central din molecula CHCl3 înconjurat de atomi de hidrogen și clor. Forma moleculei este tetraedrică adică; hidrogen la atomii de sus și clor la trei vârfuri din baza piramidei.
toate cele patru legături sunt covalente unice și toți atomii se stabilizează cu configurație electronică.
electronegativitatea hidrogenului este de 2,2, clorul este de 3,16, iar cel al carbonului este de 2,55. Prin urmare, legăturile C-H și C-Cl sunt polare.
în legătura C-H, carbonul trage sarcina negativă de partea sa, iar în legăturile C-Cl, clorul trage sarcina negativă (electronii) de partea sa, deoarece clorul este mai electronegativ decât carbonul.
datorită electronegativității inegale și a formei geometrice tetraedrice, există o distribuție inegală a sarcinii pe atomii moleculei CHCl3.
moleculă polară versus nepolară
polaritatea unei molecule poate fi verificată ținând cont de diverși factori. Moleculele care sunt legate covalent pot fi atât polare, cât și nepolare. Să verificăm ce diferențe fac de fapt moleculele polare și nepolare.
Molecule Polare: Moleculele care au valoarea momentului dipol egal cu zero sunt molecule polare, deoarece au un moment dipol permanent.
aceste molecule nu au o distribuție egală a sarcinii pe molecula sa. Electronegativitatea atomilor din aceste molecule diferă una de cealaltă.
legătura covalentă formată din doi atomi tinde să fie polară dacă ambii diferă prin electronegativitate.
geometria moleculelor polare este distorsionată adică; asimetric datorită căruia au o distribuție inegală a sarcinii.
forma geometrică a acestor molecule este simetrică în majoritatea cazurilor. Câteva exemple de molecule polare sunt HCN, SF4 etc.
puteți verifica motivul polarității SF4.
molecule nepolare: aceste tipuri de molecule au întotdeauna valoarea zero a momentului lor dipol. Distribuția sarcinii pe aceste molecule este uniformă.
electronegativitatea atomilor din aceste molecule nu diferă una de cealaltă adică; au o influență egală asupra perechii de electroni legați.
legătura covalentă formată din doi atomi tinde să fie nepolară dacă au electronegativitate egală.
forma geometrică a acestor molecule este simetrică în majoritatea cazurilor. Unele dintre exemplele de molecule nepolare sunt CS2, CO2 etc.
puteți verifica motivul nepolarității CS2.
de ce este polarul CHCl3?
cloroformul sau triclormetanul este polar din motivele de mai jos.
polaritatea moleculelor înseamnă că moleculele conțin doi poli opuși adică; negativ și pozitiv.
într-o legătură covalentă chimică, atomul care are o intensitate mai mare de sarcină negativă devine un pol negativ și un alt atom devine un pol pozitiv.
în CHCl3, clorul este mai electronegativ decât hidrogenul și carbonul, datorită cărora densitatea electronilor pe clor crește și devine un pol negativ, iar hidrogenul și carbonul denotă polul pozitiv.
în plus, forma CHCl3 este tetraedrică având carbon deasupra și atomi de clor la trei vârfuri ale bazei piramidei.
ca rezultat, toți cei trei atomi de clor dau un dipol net într-o direcție descendentă. Prin urmare, cloroformul este o substanță polară.
cum se verifică polaritatea unei molecule?
dacă doriți să verificați polaritatea unei molecule, trebuie să notați punctele de mai jos.
electronegativitate: termenul electronegativitate denotă puterea unui atom de a atrage perechea de electroni legați de partea sa. Mai mult electronegativitatea unui atom, mai puternic trage electronul.
dacă există o diferență între electronegativitatea a doi atomi care formează o legătură covalentă, legătura tinde să fie polară.
polaritatea unei legături covalente este direct proporțională cu diferența dintre electronegativitatea lor.
deci, trebuie să notați electronegativitatea ambilor atomi și să le comparați pentru a verifica gradul de polaritate.
formă geometrică: forma unei molecule este, de asemenea, un factor important pentru a verifica polaritatea unei molecule.
se observă de obicei că moleculele polare au o formă asimetrică datorită căreia există o distribuție inegală a sarcinii pe atomii săi.
pe de altă parte, moleculele nepolare au o formă simetrică.
mai jos este imaginea structurii geometrice 3 D a moleculei CHCl3.
moment dipol: dipolul unei molecule este măsura polarității sale. Polaritatea unei molecule este direct proporțională cu momentul său dipol.
este produsul sarcinilor pe atomi și diferența dintre centrele sarcinilor pozitive și negative.
unitatea sa SI este Debye și este notată cu D.
D = Q * R
proprietățile CHCl3
- la temperatura camerei, există ca un lichid incolor cu miros dulce.
- la o temperatură de 25 CTC, densitatea sa este de 1,489 g/cm3.
- punctul său de topire este de -63,5% C sau -82,3% F, iar punctul său de fierbere este de 61,15% C sau 142,07% F.
- este solubil în apă. Solubilitatea sa în apă la 20 CTC este de 8,09 g / L.
- presiunea de vapori a CHCl3 la 25 CTC este de 25,9 kPa.
- la 20 CTC, aciditatea sa este de 15,7 PKA.
- structura moleculară a cloroformului este tetraedrică.
utilizări ale CHCl3
- cloroformul este utilizat ca un solvent bun pentru alcaloizi, iod, grăsimi și alte substanțe.
- cloroformul este utilizat pe scară largă pentru fabricarea gazelor frigorifice precum agentul frigorific Freon R-22. Acest gaz este utilizat în echipamente electronice, cum ar fi frigidere, aer condiționat.
- acesta este, de asemenea, utilizat în scopuri medicale, cum ar fi folosit ca anestezic în timpul intervențiilor chirurgicale medicale.
- la expunerea la aer și lumină, cloroformul produce un gaz otrăvitor cunoscut sub numele de fosgen.
concluzie
cloroformul este format din 1 carbon, 1 hidrogen și 3 atomi de clor având formă tetraedrică. Atomii de clor se află la trei vârfuri ale bazei piramidei.
și electronegativul clorului este mai mult decât hidrogenul și carbonul, datorită căruia trage sarcina negativă puțin mai mult spre partea sa.
ca rezultat, dipolul își are originea într-o direcție descendentă, rezultând o moleculă polară de CHCl3.