etanolul este un compus chimic cu formula chimică C2H5OH. Este o substanță bine cunoscută care este consumată în principal sub formă de alcool. În stare pură, este un lichid incolor care are un miros caracteristic. Mulți dintre voi pot avea îndoieli cu privire la faptul dacă etanolul este polar sau nu. În acest articol, vom discuta același lucru și vom acoperi, de asemenea, proprietățile și aplicațiile sale.
deci, etanolul este Polar sau nepolar? Etanolul are o natură polară datorită prezenței grupării hidroxil (- OH) atașată la capătul carbonului. Datorită diferenței dintre electronegativitatea oxigenului și atomul de hidrogen, gruparea hidroxil devine polară. Ca rezultat, molecula de etanol dă un moment dipol diferit de zero și devine o moleculă polară.
etanolul este o substanță bine cunoscută care este consumată major de oameni din întreaga lume sub formă de alcool.
în stare pură, are un aspect incolor, cu un miros caracteristic. Este volatil și inflamabil în natură.
această substanță este produsă prin procesul de fermentare a fructelor zaharoase prin drojdie.
dacă vorbim despre compoziția chimică a etanolului, acesta este compus din 2 atomi de carbon, 6 atomi de hidrogen și 1 atom de oxigen.
gruparea hidroxil este atașată la un capăt al lanțului de carbon. Compușii alcoolici au o grupare hidroxil atașată.
formula generală a alcoolului este R-OH. unde R este seria de hidrocarburi și-Oh este gruparea hidroxil.
masa moleculară a etanolului este de aproximativ 46,069 g·mol−1. Se calculează ca mai jos
masa Mol a etanolului = 2 * 12 (masa Mol A C) + 6 * 1 (masa Mol a H) + 1 * 16 (Masa Mol a oxigenului) = 46.069 g * mol-1.
gruparea hidroxil atașată este de natură polară datorită diferenței dintre electronegativitatea atomilor de oxigen și hidrogen.
electronegativitatea oxigenului este 3,44, iar cea a hidrogenului este 2,2. Fiind mai electronegativ, atomul de oxigen atrage electronul pereche legat spre partea sa și câștigă o sarcină negativă parțială.
și atomul de hidrogen câștigă o sarcină relativ negativă asupra acestuia.
ce sunt moleculele polare și nepolare?
moleculele sunt formate de forțele interatomice, cum ar fi legăturile de hidrogen, legăturile metalice, covalente și ionice.
legăturile ionice și covalente sunt cele mai puternice legături dintre legăturile de mai sus.
molecule polare: moleculele polare au doi poli (pozitivi și negativi) generați de-a lungul lor. Aceste molecule au o distribuție inegală a sarcinii asupra atomilor implicați în ea.
atomii care formează o legătură covalentă polară diferă întotdeauna prin electronegativitate, deoarece este puterea unui atom de a atrage perechea de electroni legați spre el.
ca urmare, atomul electronegativ superior câștigă o sarcină negativă parțială, iar alți atomi câștigă o sarcină pozitivă parțială.
unele dintre exemplele de molecule polare sunt SCl2, OF2 etc. Puteți verifica motivul polarității SCl2.
molecule nepolare: aceste tipuri de molecule nu au poli generați în ele. Momentul dipol al acestor molecule este 0.
atomii care au aceeași electronegativitate formează legături nepolare, deoarece ambii atomi au o influență egală asupra sarcinii legate.
unele dintre exemplele de astfel de molecule sunt hexanul, Br2 etc. Puteți verifica motivul nepolarității Br2.
de ce este etanolul o moleculă polară?
etanolul este tipul de alcool având un lanț de carbon de 2 atomi de carbon asociat cu 1 grupare hidroxil.
gruparea hidroxil legată de capătul carbonului generează polaritatea în întreaga moleculă.
acest lucru se datorează diferenței dintre electronegativitatea atomilor de oxigen și hidrogen.
diferența dintre electronegativitatea oxigenului (3.44) și cea a hidrogenului (2.2) este în jur de 1,24 unități.
datorită acestei diferențe, molecula de etanol asigură polaritatea peste ea.
dacă vorbim despre forma geometrică a etanolului, carbonul are o formă tetraedrică. În timp ce oxigenul formează o formă îndoită.
factorii care afectează polaritatea unei molecule
pentru a verifica dacă o moleculă este polară sau nu, trebuie să cunoaștem câțiva dintre parametrii de mai jos.
electronegativitate: termenul electronegativitate al unui atom este puterea unui atom de a atrage perechile de electroni legați spre el.
dacă există o diferență între electronegativitatea dintre doi atomi care formează o moleculă, atunci există polaritate în legătură.
înseamnă că distribuția sarcinii pe legătură este neuniformă, adică distribuită inegal.
polaritatea unei molecule este direct proporțională cu diferența dintre electronegativitatea atomilor.
moment dipol: valoarea momentului dipol al unei molecule este măsura polarității sale. Mai mare valoarea dipolului unei molecule mai mult este polaritatea sa.
momentul dipol al unei molecule este produsul sarcinii pe atomi și distanța dintre ele.
este notat cu D. unitatea sa SI este Debye.
structura geometrică: structura geometrică a unei molecule este un parametru fizic care ajută la verificarea dacă o moleculă este polară sau nu.
se observă în general că moleculele de formă asimetrică sunt de natură polară, deoarece dipolii lor nu se anulează reciproc și au ca rezultat un moment dipol diferit de zero.
în timp ce moleculele de formă simetrică tind să fie nepolare în natură.
mai jos este imaginea structurii moleculare a etanolului
proprietățile etanolului
- etanolul sau alcoolul etilic este un lichid incolor în condiții standard de temperatură și presiune.
- este inflamabil și volatil în natură
- are un punct de topire foarte scăzut în jurul valorii de -114.5 C sau -173.45 F și punctul său de fierbere este 78.24 C sau 172.83 F.
- masa moleculară a etanolului este 46.069 g·mol−1.
- densitatea etanolului este de 789 g/l, adică cu aproximativ 20% mai mică decât cea a apei.
- fiind o substanță polară, este un solvent foarte bun în sine.
- este complet solubil în apă.
- având un compus covalent, nu conduce electricitatea din cauza absenței ionilor liberi.
utilizări ale etanolului
- etanolul este utilizat în mod obișnuit ca alcool consumat de oameni în mare parte pe tot globul.
- este utilizat pe scară largă în dezinfectant ca dezinfectant pentru uciderea virușilor și bacteriilor.
- se adaugă, de asemenea, în combustibil pentru a evita efectul de lovire în motoarele automobilelor.
- are o mare utilizare în industria cosmetică. Este un ingredient comun în parfumuri, loțiuni etc.
- se adaugă și în vopsele ca conservant datorită proprietății sale efective de solvent.
- este, de asemenea, utilizat pentru fabricarea produselor chimice de curățare.
concluzie
etanolul este un tip de alcool care are două lanțuri de atomi de carbon având o grupare hidroxil atașată la un capăt.
datorită diferenței dintre electronegativitatea oxigenului și atomul de hidrogen, gruparea hidroxil (-OH) este polară.
ca rezultat, întreaga moleculă este polară și are ca rezultat un moment dipol diferit de zero.
din aceste motive, etanolul este o substanță polară.