etanol är en kemisk förening med kemisk formel C2H5OH. Det är ett välkänt ämne som huvudsakligen konsumeras i form av alkohol. I rent tillstånd är det en färglös vätska som har en karakteristisk lukt. Många av er kanske tvivlar på om etanol är polärt eller inte. I den här artikeln kommer vi att diskutera detsamma och kommer också att täcka egenskaperna och dess tillämpningar.
så är etanol polär eller icke-polär? Etanol är polär i naturen på grund av närvaron av hydroxylgruppen(-OH) fäst vid koländen. På grund av skillnaden mellan elektronegativiteten hos syre och väteatomen blir hydroxylgruppen polär. Som ett resultat ger etanolmolekylen icke-nolldipolmoment och blir en polär molekyl.
etanol är ett välkänt ämne som huvudsakligen konsumeras av människor över hela världen i form av alkohol.
i rent tillstånd är det färglöst i utseende med en karakteristisk lukt. Det är flyktigt och brandfarligt i naturen.
detta ämne produceras genom fermentering av söta frukter med jäst.
om vi pratar om etanolens kemiska sammansättning består den av 2 kolatomer, 6 väteatomer och 1 syreatom.
hydroxylgruppen är fäst vid ena änden av kolkedjan. Alkoholföreningarna har en hydroxylgrupp bunden.
den allmänna formeln för alkohol är R-OH. där R är serien av kolväte och-Oh är hydroxylgruppen.
molekylmassan för etanol är cirka 46,069 g·mol−1. Det beräknas enligt nedan
Mol massa etanol = 2 * 12 (Mol massa C) + 6 * 1 (Mol massa H) + 1 * 16 (Mol massa syre) = 46.069 g·mol-1.
hydroxylgruppen bunden är polär i naturen på grund av skillnaden mellan elektronegativiteten hos syre och väteatomer.
elektronegativiteten hos syre är 3,44 och väte är 2,2. Att vara mer elektronegativ lockar syreatomen den bundna parelektronen mot sin sida och får en partiell negativ laddning.
och väteatomen får en relativt negativ laddning på den.
Vad är polära och icke-polära molekyler?
molekylerna bildas av de interatomiska krafterna som vätebindningar, metallbindningar, kovalenta och Joniska.
Joniska och kovalenta bindningar är de starkaste bindningarna bland ovanstående bindningar.
polära molekyler: polära molekyler har två poler (positiva och negativa) genererade över den. Dessa molekyler har ojämn fördelning av laddning över de atomer som är involverade i den.
atomerna som bildar en polär kovalent bindning skiljer sig alltid åt i sin elektronegativitet eftersom det är styrkan hos en atom att locka det bundna elektronparet mot det.
som ett resultat får den högre elektronegativa atomen en partiell negativ laddning och annan atom får partiell positiv laddning.
några av exemplen på polära molekyler är SCl2, OF2, etc. Du kan kolla in orsaken till polariteten hos SCl2.
icke-polära molekyler: dessa typer av molekyler har inga poler genererade i dem. Dipolmomentet för sådana molekyler kommer ut att vara 0.
atomerna som har samma elektronegativitet bildar icke-polära bindningar eftersom båda atomerna har lika inflytande på den bundna laddningen.
några av exemplen på sådana molekyler är hexan, Br2, etc. Du kan kontrollera orsaken till Br2: s icke-polaritet.
Varför är etanol en polär molekyl?
etanol är den typ av alkohol som har en kolkedja med 2 kolatomer associerade med 1 hydroxylgrupp.
hydroxylgruppen kopplad till koländen genererar polariteten i hela molekylen.
detta beror på skillnaden mellan elektronegativiteten hos syre och väteatomer.
skillnaden mellan elektronegativiteten hos syre (3.44) och väte (2.2) är cirka 1,24 enheter.
på grund av denna skillnad säkerställer etanolmolekylen polariteten över den.
om vi pratar om etanolens geometriska form har kolet en tetraedrisk form. Medan syret bildar böjd form.
faktorer som påverkar polariteten hos en molekyl
för att kontrollera om en molekyl är polär eller inte, behöver vi veta några av parametrarna nedan.
elektronegativitet: termen elektronegativitet hos en atom är styrkan hos en atom för att locka de bundna elektronparen mot den.
om det finns en skillnad mellan elektronegativiteten mellan två atomer som bildar en molekyl, finns det polaritet över bindningen.
det betyder att laddningsfördelningen över bindningen är ojämn, dvs ojämnt fördelad.
polariteten hos en molekyl är direkt proportionell mot skillnaden mellan atomernas elektronegativitet.
dipolmoment: värdet av dipolmomentet i en molekyl är måttet på dess polaritet. Större värdet av dipolen i en molekyl mer är dess polaritet.
dipolmomentet i en molekyl är produkten av laddningen på atomer och avståndet mellan dem.
den betecknas med D. dess SI-enhet är Debye.
geometrisk struktur: en molekyls geometriska struktur är en fysisk parameter som hjälper till att kontrollera om en molekyl är polär eller inte.
det observeras generellt att asymmetriskt formade molekyler är polära i naturen eftersom deras dipoler inte avbryter varandra och resulterar i ett icke-nolldipolmoment.
medan de symmetriskt formade molekylerna tenderar att vara icke-polära i naturen.
nedan är bilden av etanolens molekylstruktur
egenskaper för etanol
- etanol eller etylalkohol är en färglös vätska vid standardförhållanden för temperatur och tryck.
- det är brandfarligt och flyktigt till sin natur
- det har en mycket låg smältpunkt på cirka -114,5 kg C eller -173,45 kg f och dess kokpunkt är 78,24 kg C eller 172,83 kg F.
- molekylmassan av etanol är 46,069 g·mol−1.
- etanolens densitet är 789 g/l, vilket är cirka 20% mindre än vatten.
- att vara en polär substans är det ett mycket bra lösningsmedel i sig.
- det är helt lösligt i vatten.
- Baing en kovalent förening, det leder inte elektricitet på grund av frånvaron av fria joner.
användning av etanol
- etanol används ofta som alkohol som konsumeras av människor majorly över hela världen.
- det används ofta i sanitizer som ett desinfektionsmedel för att döda virus och bakterier.
- det läggs också till i bränslet för att undvika knackande effekt i motorer av bilar.
- det har stor användning inom kosmetikindustrin. Det är en vanlig ingrediens i parfymer, lotioner etc.
- det tillsätts också i färger som konserveringsmedel på grund av dess effektiva lösningsmedelsegenskap.
- det används också för tillverkning av kemikalier för rengöringsprodukter.
slutsats
etanol är en typ av alkohol som har två kolatomkedjor med en hydroxylgrupp bunden i ena änden.
på grund av skillnaden mellan elektronegativiteten hos syre och väteatomen är hydroxylgruppen (-OH) polär.
som ett resultat är hela molekylen polär och resulterar i ett icke-nolldipolmoment.
av dessa skäl är etanol en polär substans.