polaritet är en egenskap som observeras i föreningar som har separation av positiva och negativa laddningar i en given förening. Detta händer när det finns en ganska stor skillnad mellan atomernas elektronegativiteter i molekylen. Eftersom polaritet hjälper till att bestämma andra fysikaliska egenskaper hos molekylen är det viktigt att bestämma om molekylen är polär. I den här bloggen kommer vi att titta på polariteten hos CH3Cl och ta reda på om molekylen är polär eller inte.
polaritet av CH3Cl
Klormetan, med en kemisk formel CH3Cl, har en kolatom i sitt centrala läge, tre väteatomer och en kloratom. Eftersom kol är mindre elektronegativt än klor, tar det en central position och vila alla atomer är ordnade runt den.
när man tittar på Lewis dot-strukturen i denna molekyl finns det inga ensamma elektronpar i dess struktur. Kol delar sina fyra elektroner, vilket kompletterar oktetten av alla atomer i molekylen. Totalt finns det 14 valenselektroner av alla tre atomer som deltar i att bilda bindningar som ger en tetraedrisk form till molekylen.
Antag att du jämför elektronegativiteterna hos både atomerna kol och klor. I så fall kommer du att ta reda på att kloratomen är mer elektronegativ än kolatomen eftersom den är närmare Flouirne på det periodiska bordet. Så det kommer att finnas ett dipolmoment mellan klor och kolatom. Eftersom klor har mer elektronegativitet försöker den dra elektronerna på sin sida. Detta dipolmoment resulterar i ojämn fördelning av laddningar på kol och klor. Således anses C-Cl-bindning vara polär.
när det gäller bindningen mellan kol-och väteatomer är skillnaden i elektronegativiteten hos båda dessa atomer relativt liten. På grund av vilken C-H-bindningen anses vara icke-polär.
eftersom det emellertid finns partiella negativa laddningar på Kloratomen och har ett nettodipolmoment är CH3Cl en polär molekyl.
fysikaliska egenskaper hos Klormetan
Metylklorid eller Klormetan är en luktfri och brandfarlig gas. Det är en organisk förening. Det är en färglös gas, och den har också en svagt söt lukt, som endast observeras på en viss nivå där den är ganska giftig.
| molekylens namn | Klormetan |
| Molekylformel | CH3Cl |
| Molekylvikt | 50,49 g / mol |
| kokpunkt | -23.8℃ |
| Smältpunkt | -97.4 ℃ |
användning av Klormetan
- Klormetan användes som köldmedium men avbröts senare när den fann att gasen har skadliga effekter.
- Metylklorid används också som metylerings-och kloreringsmedel i kemisk industri.
- denna förening används också som herbicid och som lokalbedövning också.
- många industrier använder också denna gas som katalysatorbärare av polymerisationsprocessen vid låga temperaturer.
- det används också som extraktionsmedel för oljor, fetter och hartser.
avslutande anmärkningar
elektronegativitet spelar en viktig roll för att avgöra om den givna molekylen är polär eller icke-polär. Här är CH3Cl, eftersom klor har mer elektronegativitet än alla andra atomer, den har en partiell negativ laddning och väteatomerna har partiella positiva laddningar. Detta nettodipolmoment i molekylen gör Klormetan till en polär molekyl.