CHCl3 är en organisk förening känd under sitt IUPAC-namn som triklormetan. Det är också allmänt känt av termen kloroform. Det finns som en färglös tät vätska med en söt lukt. Många av er kanske tvivlar på om CHCl3 är polär eller inte. I den här artikeln kommer jag att svara på denna fråga och kommer att rensa dig dess egenskaper och applikationer.
så är CHCl3 polär eller icke-polär? Ja, CHCl3 är polär på grund av dess tetraedriska molekylstruktur och skillnaden mellan elektronegativiteten hos C, H och, CL. Kloratomer är mer elektronegativa än kol och väte och ligger vid tre hörn av pyramiden och drar den negativa laddningen till dess riktning vilket gör den till en polär molekyl med en dipol i en nedåtgående riktning.
kloroform är en mycket reaktiv substans eftersom den reagerar med luft och ljus för att bilda en giftig gaskarbonylklorid, dvs fosgengas. Denna gas användes under världskriget för att döda.
därför lagras kloroform säkert i mörka slutna flaskor upp till dess rand. Det anses också som en kraftfull bedövning.
molekylmassan för CHCl3 är 119,37 g·mol−1. Det kan beräknas enligt nedan
Mol massa av CHCl3 = 1 * 12(Mol massa av C) + 1 * 1(Mol massa oh H) + 3·35,4(Mol massa av Cl)
= 119,37 g * mol−1
om vi talar om den kemiska sammansättningen av CHCl3 består den av 1 Kol, 1 väte och 3 kloratomer.
kol är den centrala atomen i molekylen av CHCl3 omgiven av väte-och kloratomer. Formen på molekylen är tetraedrisk dvs; väte i toppen och kloratomer vid tre hörn i pyramidens bas.
alla fyra bindningarna är enkla kovalenta och alla atomer stabiliseras med elektronisk konfiguration.
elektronegativiteten för väte är 2,2, klor är 3,16 och kolet är 2,55. Därför är C-H och C-Cl-bindningar polära.
i C-H-bindningen drar kol den negativa laddningen till sin sida och i C-Cl-bindningar drar klor den negativa laddningen (elektroner) till sin sida eftersom klor är mer elektronegativ än kol.
på grund av ojämn elektronegativitet och tetraedrisk geometrisk form finns det en ojämn fördelning av laddning på atomer i CHCl3-molekylen.
polär kontra icke-polär molekyl
polariteten hos en molekyl kan kontrolleras genom att hålla olika faktorer i åtanke. Molekylerna som är kovalent bundna kan vara polära såväl som icke-polära. Låt oss kontrollera vilka skillnader de polära och icke-polära molekylerna faktiskt gör.
Polära Molekyler: Molekylerna som har sitt dipolmomentsvärde lika med icke-noll är polära molekyler eftersom de har något permanent dipolmoment.
dessa molekyler har inte en lika fördelning av laddning över sin molekyl. Elektronegativiteten hos atomer i dessa molekyler skiljer sig från varandra.
den kovalenta bindningen som bildas av två atomer tenderar att vara polär om de båda skiljer sig åt i sin elektronegativitet.
geometrin hos polära molekyler är förvrängd, dvs. asymmetrisk på grund av vilken de har ojämn laddningsfördelning.
den geometriska formen av dessa molekyler är symmetrisk i de flesta fall. Några exempel på polära molekyler är HCN, SF4, etc.
du kan kolla in orsaken till polariteten hos SF4.
icke-polära molekyler: dessa typer av molekyler har alltid nollvärdet av deras dipolmoment. Fördelningen av laddning över dessa molekyler är enhetlig.
elektronegativiteten hos atomer i dessa molekyler skiljer sig inte från varandra, dvs; har lika inflytande på bundet elektronpar.
den kovalenta bindningen som bildas av två atomer tenderar att vara icke-polär om de har lika elektronegativitet.
den geometriska formen av dessa molekyler är symmetrisk i de flesta fall. Några av exemplen på icke-polära molekyler är CS2, CO2, etc.
du kan kolla in orsaken till CS2: s icke-polaritet.
Varför är CHCl3 polär?
kloroform eller triklormetan är polär på grund av nedanstående skäl.
molekylernas polaritet betyder att molekyler innehåller två motsatta poler, dvs. negativa och positiva.
i en kemisk kovalent bindning blir atomen som har en högre intensitet av negativ laddning en negativ pol och en annan atom blir en positiv pol.
i CHCl3 är klor mer elektronegativ än väte och kol på grund av vilken elektrondensitet på klor ökar och blir en negativ pol, och väte och kol betecknar positiv pol.
utöver detta är formen av CHCl3 tetraedrisk med kol på toppen och kloratomer vid tre hörn av pyramidens bas.
som ett resultat ger alla tre kloratomen en nettodipol i en nedåtgående riktning. Därför är kloroform en polär substans.
hur man kontrollerar polariteten hos en molekyl?
om du vill kontrollera polariteten hos en molekyl måste du notera nedanstående punkter.
elektronegativitet: termen elektronegativitet betecknar styrkan hos en atom för att locka det bundna elektronparet till sin sida. Mer elektronegativiteten hos en atom, starkare drar den elektronen.
om det finns en skillnad mellan elektronegativiteten hos två atomer som bildar en kovalent bindning tenderar bindningen att vara polär.
polariteten hos en kovalent bindning är direkt proportionell mot skillnaden mellan deras elektronegativitet.
så du måste anteckna elektronegativiteten hos båda atomerna och jämföra dem för att kontrollera polaritetens omfattning.
Geometrisk form: formen på en molekyl är också en viktig faktor för att kontrollera polariteten hos en molekyl.
det ses vanligtvis att de polära molekylerna har en asymmetrisk form på grund av vilken det finns en ojämn fördelning av laddning över dess atomer.
å andra sidan är de icke-polära molekylerna symmetriska i form.
nedan är bilden av den geometriska 3 D-strukturen hos CHCl3-molekylen.
dipolmoment: dipolen i en molekyl är måttet på dess polaritet. Polariteten hos en molekyl är direkt proportionell mot dess dipolmoment.
det är produkten av laddningarna på atomer och skillnaden mellan centra för positiva och negativa laddningar.
dess SI-enhet är Debye och betecknas med D.
D = Q * R
egenskaper hos CHCl3
- vid rumstemperatur finns den som en färglös vätska med en söt lukt.
- vid en temperatur av 25 CGC, är dess densitet 1,489 g / cm3.
- dess smältpunkt är -63,5 C eller -82,3 C F och dess kokpunkt är 61,15 C eller 142,07 C F.
- det är lösligt i vatten. Dess löslighet i vatten vid 20 kcal C är 8,09 g/L.
- ångtrycket för CHCl3 vid 25 kcal C är 25,9 kPa.
- vid 20 kcal C är dess surhet 15,7 PKA.
- kloroformens molekylstruktur är tetraedrisk.
användning av CHCl3
- kloroform används som ett bra lösningsmedel för alkaloider, jod, fetter och andra ämnen.
- kloroform används ofta för tillverkning av köldgaser som Freon Köldmedium R-22. Denna gas används i elektronikutrustning som kylskåp, luftkonditionering.
- detta används också för medicinska ändamål som används som ett bedövningsmedel under medicinska operationer.
- vid exponering för luft och ljus producerar kloroform en giftig gas som kallas fosgen.
slutsats
kloroform består av 1 Kol, 1 väte och 3 kloratomer med tetraedrisk form. Kloratomerna är vid tre hörn av pyramidens bas.
och elektronegativet för klor är mer än väte och kol på grund av vilket det drar den negativa laddningen något mer mot sin sida.
som ett resultat härstammar dipolen i en nedåtgående riktning vilket resulterar i en polär CHCl3-molekyl.