magnesiumklorid MgCl2 kalciumklorid CaCl2 Joniska bondng Lewis 2D dot & cross elektroniska diagram 3D boll & stick nära packade utrymme fyllning modeller kristallgitter smältpunkt jonbindningsförening Doc Browns Kemi revision anteckningar

2d. den joniska bindning av föreningarna magnesiumklorid och kalciumklorid

Doc Browns kemi: kemisk bindning och struktur GCSE nivå, IGCSE, O, ib, AS, en nivå US grade 9-12 nivå Revision anteckningar

exempel 2d. En grupp 2 alkalisk jordartsmetall som kombinerar med en grupp 7 Halogen icke-metall

* metaller \ icke-metaller (sicksack linje)

metaller

del av det moderna periodiska systemet

Pd = period, GP = grupp

metaller = > icke-metaller

Gp1

Gp2

Gp3

Gp4

Gp5

Gp6

Gp7

Gp0

1h Observera att H inte lätt passar in i någon grupp

2He

3Li

4Be

atomic number Chemical Symbol eg 4Be

😯

10Ne

11Na

12Mg

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

18Ar

19K

20Ca

21Sc

22Ti

23V

24Cr

25Mn

26Fe

27Co

28Ni

29Cu

30Zn

31Ga

32Ge

33As

34Se

35Br

36Kr

37Rb

38Sr

39Y

40Zr

41Nb

42Mo

43Tc

44Ru

45Rh

46Pd

47Ag

48Cd

49In

50Sn

51Sb

52Te

53I

54Xe

55Cs

56Ba

Transition Metals

81Tl

82Pb

83Bi

84Po

85At

86Rn

de joniska föreningarna magnesiumklorid och kalciumklorid

där elementen magnesium, kalcium och syre finns i det periodiska systemet

t.ex. magnesium + klor==> magnesiumklorid MgCl2 eller jonisk formel Mg2+(Cl–)2

när det gäller elektronarrangemang vid bildandet av den joniska föreningen magnesiumklorid donerar magnesium sina två yttre elektroner till två kloratomer som bildar en dubbel positiv magnesiumjon och två enkla negativa kloridjoner via elektronöverföring.

atomerna har blivit stabila joner, eftersom elektroniskt blir magnesium som neon och klor som argon.

Mg (2, 8, 2) + 2Cl (2, 8, 7)==> Mg2+ (2, 8) 2Cl– (2.8.8)

kan sammanfattas elektroniskt + 2 ==> 2+ -2 via elektronöverföring

så både magnesium-och kloridjonerna har ett fullständigt yttre skal av elektroner som en ädelgas

en atom kombinerar med två atomeratt bilda

i detta elektrondiagram visas endast de ursprungliga yttre elektronerna ovan.

de yttre elektronerna i magnesiumatomerna (2.8.2) överförs till det yttre skalet av kloratomen (2.8.7) vilket ger det ett komplett oktettskal av yttre elektroner, precis som en ädelgas (2.8.8). Samtidigt uppnår magnesiumjonen också en stabil ädelgaselektronstruktur (2.8).

OBS

du kan rita två separata kloridjoner, men i dessa exempel har hakparenteser och ett sifferabonnemang använts, som i vanlig kemisk formel.

valensen för Mg är 2 och klor 1, dvs jonernas numeriska laddningar.

Berylliumfluorid BeF2, magnesiumbromid MgBr2,kalciumklorid CaCl2 eller bariumjodid BaI2etc. kommer alla att vara elektroniskt lika.

representerar det fullständiga elektroniska strukturdiagrammet för magnesiumjonen och kloridjonen , följaktligen den fullständiga elektroniska strukturen för magnesiumklorid.

Observera att elektronerna’ blob ’och’ x ’ är identiska, men deras användning är bara en användbar visuell enhet för att visa hur Jonen bildas. Den blå cirkeln representerar kärnan.

den elektroniska pricken & korset för jonbindningen i jonföreningen magnesiumklorid

är Lewis-diagrammet för bildandet av magnesiumklorid

smältpunkten för magnesiumklorid är 714oC

Ca är 2.8.8.2, Cl är 2.8.7, F är 2.7 resten av punkt och korsdiagram är upp till dig, men kalciumklorid visas nedan.

kalciumatomerna överför sina två yttre elektroner till det yttre skalet av två kloratomer

kalciumklorid

de två yttre elektronerna i kalciumatomerna (2.8.8.2) överförs till det yttre skalet av två kloratomer (2.8.7) tills det har ett komplett oktettskal av yttre elektroner, precis som en ädelgas (2.8.8). Samtidigt uppnår kalciumjonen också en stabil ädelgaselektronstruktur (2.8.8). Den blå cirkeln representerar kärnan.

är Lewis-diagrammet för bildning av kalciumklorid

smältpunkten för kalciumklorid är 772oC