CHCl3 er en organisk forbindelse kendt under sit IUPAC-navn som trichlormethan. Det er også almindeligt kendt under udtrykket chloroform. Den eksisterer som en farveløs tæt væske med en sød lugt. Mange af jer er måske i tvivl om, hvorvidt CHCl3 er polar eller ej. I denne artikel vil jeg svare på dette spørgsmål og vil rydde dig dets egenskaber og applikationer.
så er CHCl3 polær eller ikke-polær? Ja, CHCl3 er polær på grund af dens tetraedriske molekylære struktur og forskel mellem elektronegativiteten af C, H og CL. Kloratomer er mere elektronegative end kulstof og brint og ligger ved tre hjørner af pyramiden og trækker den negative ladning til dens retning, hvilket gør det til et polært molekyle med en dipol i en nedadgående retning.
Chloroform er et meget reaktivt stof, da det reagerer med luft og lys for at danne en giftig gas carbonylchlorid dvs.; fosgen gas. Denne gas blev brugt under verdenskrig til drab.
derfor opbevares chloroform sikkert i mørke lukkede flasker op til randen. Det betragtes også som en kraftig bedøvelse.
molekylmassen af CHCl3 er 119,37 g·mol−1. Det kan beregnes som under
Mol masse af CHCl3 = 1* 12(Mol masse af C) + 1 * 1(Mol masse oh H) + 3 * 35,4(Mol masse af Cl)
= 119,37 g·mol−1
hvis vi taler om den kemiske sammensætning af CHCl3, består den af 1 Carbon, 1 Hydrogen og 3 chloratomer.
kulstof er det centrale atom i molekylet af CHCl3 omgivet af hydrogen-og chloratomer. Formen af molekylet er tetrahedral dvs.; hydrogen øverst og kloratomer ved tre hjørner i bunden af pyramiden.
alle fire bindinger er enkeltkovalente, og alle atomer stabiliseres med elektronisk konfiguration.
hydrogenens elektronegativitet er 2,2, chlor er 3,16 og kulstof er 2,55. Derfor er C-H-og C-Cl-bindinger polære.
i C-H-bindingen trækker kulstof den negative ladning til sin side, og i C-Cl-bindinger trækker klor den negative ladning (elektroner) til sin side, da klor er mere elektronegativt end kulstof.
på grund af ulige elektronegativitet og tetrahedral geometrisk form eksisterer der en ulige fordeling af ladning på atomer i CHCl3 molekylet.
Polar versus Nonpolar Molecule
polariteten af et molekyle kan kontrolleres ved at holde forskellige faktorer i tankerne. De molekyler, der er kovalent bundet, kan være polære såvel som ikke-polære. Lad os kontrollere, hvilke forskelle de polære og ikke-polære molekyler faktisk gør.
Polære Molekyler: De molekyler, der har deres dipolmomentværdi, er lig med ikke nul, er polære molekyler, da de har et permanent dipolmoment.
disse molekyler har ikke en lige fordeling af ladning over dets molekyle. Atomernes elektronegativitet i disse molekyler adskiller sig fra hinanden.
den kovalente binding dannet af to atomer har tendens til at være polær, hvis de begge adskiller sig i deres elektronegativitet.
geometrien af polære molekyler er forvrænget dvs.asymmetrisk på grund af hvilken de har ujævn ladningsfordeling.
den geometriske form af disse molekyler er symmetrisk i de fleste tilfælde. Få eksempler på polære molekyler er HCN, SF4 osv.
du kan tjekke årsagen til polariteten af SF4.
ikke-polære molekyler: disse typer molekyler har altid nulværdi af deres dipolmoment. Fordelingen af ladning over disse molekyler er ensartet.
atomernes elektronegativitet i disse molekyler adskiller sig ikke fra hinanden, dvs.har lige stor indflydelse på bundet elektronpar.
den kovalente binding dannet af to atomer har tendens til at være ikke-polær, hvis de har lige elektronegativitet.
den geometriske form af disse molekyler er symmetrisk i de fleste tilfælde. Nogle af eksemplerne på ikke-polære molekyler er CS2, CO2 osv.
du kan tjekke årsagen til CS2 ‘ s ikke-polaritet.
Hvorfor er CHCl3 Polar?
Chloroform eller trichlormethan er polært af nedenstående årsager.
molekylernes polaritet betyder, at molekyler indeholder to modsatte poler, dvs.negativ og positiv.
i en kemisk kovalent binding bliver atomet, der har en højere intensitet af negativ ladning, en negativ pol, og et andet atom bliver en positiv pol.
i CHCl3 er chlor mere elektronegativt end hydrogen og kulstof på grund af hvilken elektrondensitet på chlor stiger og bliver en negativ pol, og hydrogen og kulstof betegner positiv pol.
ud over dette er formen af CHCl3 tetrahedral med kulstof på toppen og kloratomer ved tre hjørner af pyramidens base.
som et resultat giver alle tre chloratom en nettodipol i en nedadgående retning. Derfor er chloroform et polært stof.
Sådan kontrolleres polariteten af et molekyle?
hvis du vil kontrollere polariteten af et molekyle, skal du notere nedenstående punkter.
elektronegativitet: udtrykket elektronegativitet betegner styrken af et atom for at tiltrække det bundne elektronpar til sin side. Mere elektronegativitet af et atom, stærkere det trækker elektronen.
hvis der er en forskel mellem elektronegativiteten af to atomer, der danner en kovalent binding, har bindingen tendens til at være polær.
polariteten af en kovalent binding er direkte proportional med forskellen mellem deres elektronegativitet.
så du skal notere elektronegativiteten af begge atomer og sammenligne dem for at kontrollere polaritetens omfang.
Geometrisk form: formen af et molekyle er også en vigtig faktor for at kontrollere polariteten af et molekyle.
det ses normalt, at de polære molekyler har en asymmetrisk form, på grund af hvilken der er en ujævn fordeling af ladning over dens atomer.
på den anden side er de ikke-polære molekyler symmetriske i form.
nedenfor er billedet af den geometriske 3 D-struktur af CHCl3-molekylet.
dipolmoment: dipolen i et molekyle er målet for dets polaritet. Polariteten af et molekyle er direkte proportional med dets dipolmoment.
det er produktet af ladningerne på atomer og forskellen mellem centrene for positive og negative ladninger.
dens SI-enhed er Debye og betegnes af D.
D = K * R
egenskaber af CHCl3
- ved stuetemperatur eksisterer den som en farveløs væske med en sød lugt.
- ved en temperatur på 25 liter C er dens densitet 1,489 g/cm3.
- dets smeltepunkt er -63,5 liter C eller -82,3 liter F og dets kogepunkt er 61,15 liter C eller 142,07 liter F.
- det er opløseligt i vand. Dens opløselighed i vand ved 20 liter C er 8,09 g / L.
- damptrykket af CHCl3 ved 25 liter C er 25,9 kPa.
- ved 20 Liter C er dens surhed 15,7 PKA.
- den molekylære struktur af chloroform er tetrahedral.
anvendelser af CHCl3
- Chloroform anvendes som et godt opløsningsmiddel til alkaloider, jod, fedtstoffer og andre stoffer.
- Chloroform anvendes i vid udstrækning til fremstilling af kølemiddelgasser som Freon Kølemiddel R-22. Denne gas bruges i elektronikudstyr som køleskabe, aircondition.
- dette bruges også til medicinske formål som brugt som bedøvelse under medicinske operationer.
- ved udsættelse for luft og lys producerer chloroform en giftig gas kendt som fosgen.
konklusion
Chloroform består af 1 carbon, 1 hydrogen og 3 chloratomer med tetrahedral form. Kloratomerne er i tre hjørner af pyramidens bund.
og elektronegativet af chlor er mere end hydrogen og kulstof, som det trækker den negative ladning lidt mere mod sin side.
som et resultat stammer dipolen i en nedadgående retning, hvilket resulterer i et polært CHCl3-molekyle.