Ethanol er en kemisk forbindelse med den kemiske formel C2H5OH. Det er et velkendt stof, der hovedsageligt indtages i form af alkohol. I ren tilstand er det en farveløs væske, der har en karakteristisk lugt. Mange af jer er måske i tvivl om, hvorvidt ethanol er polær eller ej. I denne artikel vil vi diskutere det samme og vil også dække egenskaberne og dets applikationer.
så er Ethanol polær eller ikke-polær? Ethanol er polær i naturen på grund af tilstedeværelsen af hydroksylgruppen(-OH) bundet til carbonenden. På grund af forskellen mellem elektronegativiteten af ilt og hydrogenatomet bliver hydroksyl-gruppen polær. Som et resultat giver molekylet af ethanol ikke nul dipolmoment og bliver et polært molekyle.
Ethanol er et velkendt stof, der i høj grad forbruges af mennesker over hele verden i form af alkohol.
i ren tilstand er den farveløs i udseende med en karakteristisk lugt. Det er flygtigt og brandfarligt i naturen.
dette stof fremstilles ved fermenteringsprocessen af sukkerholdige frugter med gær.
hvis vi taler om den kemiske sammensætning af ethanol, er den sammensat af 2 carbonatomer, 6 hydrogenatomer og 1 iltatom.
hydroksyl-gruppen er fastgjort til den ene ende af carbonkæden. Alkoholforbindelserne har en hydroksylgruppe bundet.
den generelle formel for alkohol er R-OH. hvor R er serien af carbonhydrider, og-Oh er hydroksyl-gruppen.
molekylmassen af ethanol er omkring 46,069 g·mol−1. Det beregnes som under
Mol masse Ethanol = 2 * 12 (Mol masse af C) + 6 * 1 (Mol masse af H) + 1 * 16 (Mol masse af ilt) = 46.069 g * mol-1.
den tilsluttede Hydroksylgruppe er polær på grund af forskellen mellem elektronegativitet af ilt og hydrogenatomer.
elektronegativiteten af ilt er 3,44 og brint er 2,2. At være mere elektronegativ tiltrækker iltatom det bundne parelektron mod sin side og får en delvis negativ ladning.
og hydrogenatomet får en relativt negativ ladning på det.
Hvad er polære og ikke-polære molekyler?
molekylerne dannes af de interatomiske kræfter som hydrogenbindinger, metalliske bindinger, kovalente og Ioniske.
Ioniske og kovalente bindinger er de stærkeste bindinger blandt de ovennævnte bindinger.
polære molekyler: polære molekyler har to poler (positive og negative) genereret på tværs af det. Disse molekyler har ulige fordeling af ladning over de atomer, der er involveret i det.
atomerne, der danner en polær kovalent binding, adskiller sig altid i deres elektronegativitet, fordi det er styrken af et atom at tiltrække det bundne elektronpar mod det.
som et resultat får det højere elektronegative atom en delvis negativ ladning, og andet atom får delvis positiv ladning.
nogle af eksemplerne på polære molekyler er SCl2, OF2 osv. Du kan tjekke årsagen til scl2 ‘ s polaritet.
ikke-polære molekyler: disse typer molekyler har ingen poler genereret i dem. Dipolmomentet for sådanne molekyler kommer ud til at være 0.
atomerne, der har den samme elektronegativitet, danner ikke-polære bindinger, fordi begge atomer har en lige stor indflydelse på den bundne ladning.
nogle af eksemplerne på sådanne molekyler er Geksan, Br2 osv. Du kan kontrollere årsagen til Br2 ‘ s ikke-polaritet.
Hvorfor er Ethanol et polært molekyle?
Ethanol er den type alkohol, der har en carbonkæde på 2 carbonatomer forbundet med 1 hydroksylgruppe.
den hydroksylgruppe, der er forbundet med carbonenden, genererer polariteten i hele molekylet.
dette skyldes forskellen mellem elektronegativitet af ilt og hydrogenatomer.
forskellen mellem elektronegativitet af ilt (3.44) og hydrogen (2.2) er omkring 1,24 enheder.
på grund af denne forskel sikrer molekylet af ethanol polariteten på tværs af det.
hvis vi taler om den geometriske form af ethanol, har carbon en tetrahedral form. Mens ilt danner bøjet form.
faktorer, der påvirker polariteten af et molekyle
for at kontrollere, om et molekyle er polært eller ej, skal vi kende nogle af nedenstående parametre.
elektronegativitet: udtrykket elektronegativitet af et atom er styrken af et atom for at tiltrække de bundne elektronpar mod det.
hvis der er en forskel mellem elektronegativiteten mellem to atomer, der danner et molekyle, eksisterer der polaritet på tværs af bindingen.
det betyder, at ladningsfordelingen over bindingen er uensartet ie; ujævnt fordelt.
polariteten af et molekyle er direkte proportional med forskellen mellem atomernes elektronegativitet.
dipolmoment: værdien af dipolmomentet for et molekyle er mål for dets polaritet. Større værdien af dipolen i et molekyle mere er dens polaritet.
dipolmomentet for et molekyle er produktet af ladningen på atomer og afstanden mellem dem.
det betegnes af D. Dens SI-enhed er Debye.
geometrisk struktur: den geometriske struktur af et molekyle er en fysisk parameter, der hjælper med at kontrollere, om et molekyle er polært eller ej.
det observeres generelt, at asymmetrisk formede molekyler er polære, fordi deres dipoler ikke annullerer hinanden og resulterer i et ikke-nul dipolmoment.
mens de symmetrisk formede molekyler har tendens til at være ikke-polære.
nedenfor er billedet af den molekylære struktur af ethanol
egenskaber af Ethanol
- Ethanol eller ethylalkohol er en farveløs væske ved standardbetingelser for temperatur og tryk.
- det er brandfarligt og flygtigt i naturen
- det har et meget lavt smeltepunkt på omkring -114,5 liter C eller -173,45 liter F og dets kogepunkt er 78,24 liter C eller 172,83 liter F.
- molekylmassen af ethanol er 46,069 g·mol−1.
- tætheden af ethanol er 789 g/l, der er omkring 20% mindre end vandets.
- at være et polært stof er det et meget godt opløsningsmiddel i sig selv.
- det er fuldstændig opløseligt i vand.
- Baing en kovalent forbindelse, det leder ikke elektricitet på grund af fraværet af frie ioner.
anvendelse af Ethanol
- Ethanol er almindeligt anvendt som alkohol forbruges af mennesker majorly over hele kloden.
- det bruges i vid udstrækning i desinfektionsmidlet som et desinfektionsmiddel til at dræbe vira og bakterier.
- det tilføjes også i brændstoffet for at undgå bankeeffekten i motorer af biler.
- det har stor brug i kosmetikindustrien. Det er en almindelig ingrediens i parfume, lotioner osv.
- det tilsættes også i maling som konserveringsmiddel på grund af dets effektive opløsningsmiddelegenskab.
- det bruges også til fremstilling af renseproduktkemikalier.
konklusion
Ethanol er en type alkohol, der har to carbonatomkæder med en hydroksylgruppe fastgjort i den ene ende.
på grund af forskellen mellem elektronegativiteten af ilt og hydrogenatomet er gruppen polar.
som et resultat er hele molekylet polært og resulterer i et ikke-nul dipolmoment.
på grund af disse grunde er ethanol et polært stof.