La polaridad es una propiedad que se observa en compuestos que tienen la separación de cargas positivas y negativas en cualquier compuesto dado. Esto sucede cuando hay una diferencia bastante considerable entre las electronegatividades de los átomos en la molécula. Como la polaridad ayuda a determinar otras propiedades físicas de la molécula, es esencial determinar si la molécula es polar. En este blog, veremos la polaridad del CH3Cl y descubriremos si la molécula es polar o no.
Polaridad de CH3Cl
Clorometano, con una fórmula química CH3Cl, tiene un átomo de Carbono en su posición central, tres átomos de hidrógeno y un átomo de cloro. Como el carbono es menos electronegativo que el cloro, toma una posición central, y en reposo todos los átomos están dispuestos a su alrededor.
Cuando nos fijamos en la estructura de puntos de Lewis de esta molécula, no hay pares solitarios de electrones en su estructura. El carbono comparte sus cuatro electrones, lo que completa el octeto de todos los átomos de la molécula. En total, hay 14 electrones de valencia de los tres átomos que participan en la formación de enlaces que dan una forma tetraédrica a la molécula.
Supongamos que se comparan las electronegatividades de los átomos de carbono y cloro. En ese caso, descubrirá que el átomo de cloro es más electronegativo que el átomo de carbono, ya que está más cerca de Flouirne en la tabla periódica. Así que habrá un momento dipolar entre el cloro y el átomo de carbono. Como el cloro tiene más electronegatividad, intenta tirar de los electrones de su lado. Este momento dipolar da lugar a una distribución desigual de las cargas sobre el carbono y el cloro. Por lo tanto, el enlace C-Cl se considera polar.
Cuando se trata del enlace entre átomos de Carbono e hidrógeno, la diferencia en la electronegatividad de ambos átomos es relativamente pequeña. Debido a lo cual el enlace C-H se considera no polar.
Sin embargo, como hay cargas negativas parciales en el átomo de cloro y tienen un momento dipolar neto, el CH3Cl es una molécula polar.
Propiedades físicas del clorometano
El cloruro de metilo o clorometano es un gas inodoro e inflamable. Es un compuesto orgánico. Es un gas incoloro, y también tiene un olor ligeramente dulce, que se observa solo en un cierto nivel donde es bastante tóxico.
| Nombre de la molécula | Chloromethane |
| Fórmula Molecular | CH3Cl |
| peso Molecular | 50.49 g/mol |
| punto de Ebullición | -23.8℃ |
| Punto de fusión | -97.4 ℃ |
Usos del clorometano
- El clorometano se utilizó como refrigerante, pero se suspendió más tarde cuando se descubrió que el gas tiene efectos nocivos.
- El cloruro de metilo también se utiliza como agente de metilación y cloración en las industrias químicas.
- Este compuesto también se utiliza como herbicida y como anestésico local.
- Muchas industrias también utilizan este gas como portador catalizador del proceso de polimerización a bajas temperaturas.
- También se utiliza como extractante para aceites, grasas y resinas.
Observaciones finales
La electronegatividad juega un papel vital para decidir si la molécula dada es polar o no polar. Aquí está el CH3Cl, ya que el cloro tiene más electronegatividad que todos los demás átomos, tiene una carga negativa parcial y los átomos de hidrógeno tienen cargas positivas parciales. Este momento dipolar neto en la molécula hace del clorometano una molécula polar.