La lipofilicidad se refiere a la capacidad de un compuesto químico para disolverse en grasas, aceites, lípidos y disolventes no polares, como hexano o tolueno. Estos solventes no polares son en sí mismos lipofílicos (traducidos como» amante de la grasa «o» amante de la grasa», el axioma que se disuelve. Por lo tanto, las sustancias lipofílicas tienden a disolverse en otras sustancias lipofílicas, mientras que las sustancias hidrofílicas tienden a disolverse en agua y otras sustancias hidrofílicas. Las sustancias ipofílicas interactúan dentro de sí mismas y con otras sustancias a través de la fuerza de dispersión de Londres. Tienen poca o ninguna capacidad para formar enlaces de hidrógeno. Cuando una molécula de una sustancia lipofílica está envuelta por agua, las moléculas de agua circundantes entran en una estructura «similar al hielo» sobre la mayor parte de su superficie molecular, el evento termodinámicamente desfavorable que expulsa las sustancias aceitosas del agua. Ser «expulsado del agua» es la calidad de una sustancia denominada hidrofóbica. Por lo tanto, las sustancias lipofílicas tienden a ser insolubles en agua. Invariablemente tienen grandes coeficientes de partición.