a CHCl3 az IUPAC néven triklór-metán néven ismert szerves vegyület. A kloroform kifejezéssel is közismert. Létezik, mint egy színtelen sűrű folyadék, amelynek édes illata van. Sokan kételkedhetnek abban, hogy a CHCl3 poláris-e vagy sem. Ebben a cikkben válaszolok erre a kérdésre, és tisztázom a tulajdonságait és alkalmazásait.
tehát a CHCl3 poláris vagy nem poláros? Igen, a CHCl3 poláris a tetraéderes molekulaszerkezete és a C, H és CL elektronegativitása közötti különbség miatt. A klóratomok elektronegatívabbak, mint a szén és a hidrogén, és a piramis három csúcsán helyezkednek el, és a negatív töltést az irányába húzzák, így egy poláris molekula egy dipólussal lefelé.
a kloroform nagyon reaktív anyag, mivel levegővel és fénnyel reagálva mérgező gáz karbonil-kloridot, azaz foszgéngázt képez. Ezt a gázt a világháború alatt gyilkolásra használták.
ezért a kloroform biztonságosan tárolható sötét zárt palackokban, színültig. Erős érzéstelenítőnek is tekintik.
a chcl3 molekulatömege 119,37 g * mol−1. Ez lehet kiszámítani, mint az alábbi
Mol tömege CHCl3 = 1* 12(Mol tömege C) + 1 * 1(Mol tömege oh H) + 3 * 35,4(Mol tömege Cl)
= 119,37 g·mol−1
ha beszélünk a kémiai összetétele CHCl3, áll 1 szén, 1 hidrogén, és 3 klór atomok.
a szén a CHCl3 molekula központi atomja, amelyet hidrogén-és klóratomok vesznek körül. A molekula alakja tetraéderes, azaz; hidrogén a tetején, klóratomok pedig a piramis alapjának három csúcsán.
mind a négy kötés egyetlen kovalens, és minden atom elektronikus konfigurációval stabilizálódik.
a hidrogén elektronegativitása 2,2, a klór 3,16, a széné pedig 2,55. Ezért a C-H és a C-Cl kötések polárisak.
a C-H kötésben a szén oldalra húzza a negatív töltést, a C-Cl kötésekben a klór a negatív töltést (elektronokat) az oldalára húzza, mivel a klór elektronegatívabb, mint a szén.
az egyenlőtlen Elektronegativitás és a tetraéderes geometriai forma miatt a töltés egyenlőtlen eloszlása van a CHCl3 molekula atomjain.
poláris versus nem poláros molekula
a molekula polaritása különböző tényezők szem előtt tartásával ellenőrizhető. A kovalensen kötött molekulák lehetnek polárisak, valamint nem polárisak. Vizsgáljuk meg, hogy a poláris és a nem poláris molekulák valójában milyen különbségeket mutatnak.
Poláris Molekulák: Azok a molekulák, amelyek dipólusmomentum-értéke nem nulla, poláris molekulák, mivel van valamilyen állandó dipólusmomentumuk.
ezeknek a molekuláknak a töltése nem egyenlő eloszlású a molekuláján. Az atomok elektronegativitása ezekben a molekulákban különbözik egymástól.
a két atom által alkotott kovalens kötés általában poláris, ha mindkettő elektronegativitásukban különbözik egymástól.
a poláris molekulák geometriája torz, azaz; aszimmetrikus, ami miatt egyenetlen töltéseloszlásuk van.
ezeknek a molekuláknak a geometriai alakja az esetek többségében szimmetrikus. Kevés példa a poláris molekulákra HCN, SF4STB.
megnézheti az SF4 polaritásának okát.
nem poláros molekulák: az ilyen típusú molekulák dipólusmomentumuk mindig nulla értékkel rendelkeznek. A töltés eloszlása ezen molekulák között egyenletes.
ezekben a molekulákban az atomok elektronegativitása nem különbözik egymástól, azaz; egyenlő hatással vannak a kötött elektronpárra.
a két atom által alkotott kovalens kötés általában nem poláros, ha azonos elektronegativitással rendelkeznek.
ezeknek a molekuláknak a geometriai alakja az esetek többségében szimmetrikus. A nem poláros molekulák néhány példája a CS2, CO2STB.
megnézheti a CS2 nem polaritásának okát.
miért van a CHCl3 Polar?
a kloroform vagy a triklór-metán az alábbi okok miatt poláris.
a molekulák polaritása azt jelenti, hogy a molekulák két ellentétes pólust tartalmaznak, azaz negatív és pozitív.
kémiai kovalens kötésben a nagyobb negatív töltésű atom negatív pólussá, egy másik atom pedig pozitív pólussá válik.
a CHCl3-ban a klór elektronegatívabb, mint a hidrogén és a szén, ami miatt a klór elektronsűrűsége növekszik és negatív pólussá válik, a hidrogén és a szén pedig pozitív pólust jelöl.
ezen felül a CHCl3 alakja tetraéderes, amelynek tetején szén, a piramis alapjának három csúcsán pedig klóratomok vannak.
ennek eredményeként mindhárom klóratom nettó dipólust ad lefelé. Ezért a kloroform poláris anyag.
Hogyan ellenőrizhető a molekula polaritása?
ha ellenőrizni szeretné egy molekula polaritását, fel kell jegyeznie az alábbi pontokat.
Elektronegativitás: az elektronegativitás kifejezés egy atom erejét jelöli, hogy vonzza a kötött elektronpárt az oldalára. Több az atom elektronegativitása, erősebben húzza az elektront.
ha különbség van két kovalens kötést alkotó Atom elektronegativitása között, akkor a kötés általában poláris.
a kovalens kötés polaritása egyenesen arányos az elektronegativitásuk közötti különbséggel.
tehát le kell jegyeznünk mindkét Atom elektronegativitását, és össze kell hasonlítanunk őket, hogy ellenőrizhessük a polaritás mértékét.
geometriai alak: a molekula alakja szintén fontos tényező a molekula polaritásának ellenőrzéséhez.
általában látható, hogy a poláris molekulák aszimmetrikus alakúak, ami miatt a töltés egyenetlen eloszlása van az atomjai között.
másrészt a nem poláros molekulák szimmetrikus alakúak.
az alábbiakban a chcl3 molekula geometriai 3D szerkezetének képe látható.
dipólus pillanat: a molekula dipólusa a polaritásának mértéke. A molekula polaritása közvetlenül arányos a dipólus momentumával.
az atomok töltéseinek és a pozitív és negatív töltések középpontjai közötti különbségnek a szorzata.
SI egysége Debye, amelyet D.
D = Q * R
a CHCl3 tulajdonságai
- szobahőmérsékleten színtelen folyadékként létezik, édes illattal.
- 25cc hőmérsékleten sűrűsége 1,489 g/cm3.
- olvadáspontja -63,5 kb vagy -82,3 Ft; forráspontja 61,15 ft vagy 142,07 Ft.
- a chcl3 gőznyomása 25 6CC-nál 25,9 kPa.
- 20 CAC-nál savassága 15,7 PKA.
- a kloroform molekuláris szerkezete tetraéderes.
felhasználása CHCl3
- kloroform használják, mint egy jó oldószer alkaloidok, jód, zsírok, és egyéb anyagok.
- a kloroformot széles körben használják hűtőközeg-gázok, például az R-22 Freon hűtőközeg gyártásához. Ezt a gázt olyan elektronikai berendezésekben használják, mint a hűtőszekrények, a légkondicionálás.
- ezt orvosi célokra is használják, például érzéstelenítőként használják orvosi műtétek során.
- levegő és fény hatására a kloroform foszgén néven ismert mérgező gázt termel.
következtetés
a kloroform 1 tetraéderes szénatomból, 1 hidrogénből és 3 klóratomból áll. A klóratomok a piramis alapjának három csúcsán vannak.
és a klór elektronegatívja több, mint a hidrogén és a szén, ami miatt a negatív töltést kissé jobban húzza az oldala felé.
ennek eredményeként a dipólus lefelé irányul, ami poláris CHCl3 molekulát eredményez.