az etanol egy kémiai vegyület, amelynek kémiai képlete C2H5OH. Ez egy jól ismert anyag, amelyet főleg alkohol formájában fogyasztanak. Tiszta állapotban színtelen folyadék, amelynek jellegzetes szaga van. Sokan kételkedhetnek abban, hogy az etanol poláris-e vagy sem. Ebben a cikkben ugyanezt fogjuk megvitatni, és kiterjedünk a tulajdonságokra és alkalmazásaira is.
tehát az etanol poláros vagy nem poláros? Az etanol poláris jellegű, mivel a szén végéhez kapcsolódik a hidroxilcsoport(-OH). Az oxigén elektronegativitása és a hidrogénatom közötti különbség miatt a hidroxilcsoport polárisvá válik. Ennek eredményeként az etanol molekula nem nulla dipólus Momentumot ad, és poláris molekulává válik.
az etanol egy jól ismert anyag, amelyet az emberek a világ minden tájáról fogyasztanak alkohol formájában.
tiszta állapotban színtelen megjelenésű, jellegzetes szaggal. Illékony és gyúlékony jellegű.
ezt az anyagot cukros gyümölcsök élesztővel történő erjesztésével állítják elő.
ha az etanol kémiai összetételéről beszélünk, akkor 2 szénatomból, 6 hidrogénatomból és 1 oxigénatomból áll.
a hidroxilcsoport a szénlánc egyik végéhez kapcsolódik. Az alkoholvegyületekhez hidroxilcsoport kapcsolódik.
az alkohol általános képlete R-OH. ahol R a szénhidrogén sorozata,- Oh pedig a hidroxilcsoport.
az etanol molekulatömege körülbelül 46,069 g * mol−1. Az alábbiak szerint kell kiszámítani:
Mol etanol tömeg = 2 * 12 (Mol C tömeg) + 6 * 1 (MOL H tömeg) + 1 * 16 (MOL oxigén tömeg) = 46.069 g * mol−1.
a kapcsolódó hidroxilcsoport poláris jellegű az oxigén és a hidrogénatomok elektronegativitása közötti különbség miatt.
az oxigén elektronegativitása 3,44, a hidrogéné pedig 2,2. Mivel elektronegatívabb, az oxigénatom vonzza a kötött pár elektronját az oldala felé, és részleges negatív töltést nyer.
és a hidrogénatom viszonylag negatív töltést nyer rajta.
mik azok a poláris és nem poláros molekulák?
a molekulákat az interatomikus erők alkotják, mint például a hidrogénkötések,a fémkötések, a kovalens és az ionos.
az ionos és kovalens kötések a legerősebb kötések a fenti kötések között.
poláris molekulák: a poláris molekuláknak két pólusa (pozitív és negatív) keletkezik rajta. Ezeknek a molekuláknak a töltése egyenlőtlen eloszlású az abban részt vevő atomok felett.
a poláris kovalens kötést alkotó atomok mindig különböznek elektronegativitásukban, mert egy atom erőssége vonzza a kötött elektronpárt maga felé.
ennek eredményeként a magasabb elektronegatív atom részleges negatív töltést, más atom pedig részleges pozitív töltést nyer.
a poláris molekulák néhány példája az SCl2, OF2 stb. Megnézheti az SCl2 polaritásának okát.
nem poláros molekulák: az ilyen típusú molekulákban nincsenek pólusok. Az ilyen molekulák dipólusmomentuma 0 lesz.
az azonos elektronegativitású atomok nem poláris kötéseket képeznek, mivel mindkét Atom azonos hatással van a kötött töltésre.
az ilyen molekulák néhány példája a hexán, a Br2 stb. Ellenőrizheti a Br2 nem polaritásának okát.
miért poláris molekula az etanol?
az etanol az alkohol típusa, amelynek szénlánca 2 szénatomból áll, 1 hidroxilcsoporttal társítva.
a szénvéggel összekapcsolt hidroxilcsoport generálja a polaritást az egész molekulában.
ennek oka az oxigén és a hidrogén atomok elektronegativitása közötti különbség.
az oxigén elektronegativitása (3.44.) és a hidrogén elektronegativitása közötti különbség (2.2) körülbelül 1,24 egység.
ennek a különbségnek köszönhetően az etanol molekula biztosítja a polaritást.
ha az etanol geometriai alakjáról beszélünk, a szén tetraéderes alakú. Míg az oxigén hajlított alakot képez.
a molekula polaritását befolyásoló tényezők
annak ellenőrzéséhez, hogy egy molekula poláris-e vagy sem, ismernünk kell az alábbi paramétereket.
Elektronegativitás: az atom elektronegativitása kifejezés az atom erőssége, hogy vonzza a kötött elektronpárokat felé.
ha különbség van a molekulát alkotó két atom elektronegativitása között, akkor a kötésen polaritás van.
ez azt jelenti, hogy a kötésen belüli töltéseloszlás nem egyenletes, azaz egyenetlenül oszlik el.
a molekula polaritása közvetlenül arányos az atomok elektronegativitása közötti különbséggel.
Dipólusmomentum: a molekula dipólusmomentumának értéke a polaritás mértéke. Nagyobb a molekula dipólusának értéke több a polaritása.
egy molekula dipólusmomentuma az atomok töltésének és a köztük lévő távolságnak a szorzata.
ezt D jelöli.
Geometriai szerkezet: a molekula geometriai szerkezete olyan fizikai paraméter, amely segít ellenőrizni, hogy egy molekula poláris-e vagy sem.
általában megfigyelhető, hogy az aszimmetrikusan kialakított molekulák poláris természetűek, mivel dipólusaik nem törlik egymást, és nem nulla dipólus Momentumot eredményeznek.
míg a szimmetrikus alakú molekulák általában nem poláris jellegűek.
az alábbiakban látható az etanol molekuláris szerkezetének képe
az etanol tulajdonságai
- az etanol vagy etil-alkohol normál hőmérsékleti és nyomási körülmények között színtelen folyadék.
- gyúlékony és Illékony jellegű
- olvadáspontja nagyon alacsony, körülbelül -114,5 kb C vagy -173,45 fő, forráspontja 78,24 fő C vagy 172,83 fő.
- az etanol sűrűsége 789 g / l, ami körülbelül 20% – kal kevesebb, mint a vízé.
- mivel poláris anyag, maga is nagyon jó oldószer.
- vízben teljesen oldódik.
- egy kovalens vegyületet nem vezet villamos energiát a szabad ionok hiánya miatt.
etanol felhasználása
- az etanolt általában az emberek által fogyasztott alkoholként használják világszerte.
- széles körben használják a fertőtlenítőszerben fertőtlenítőszerként vírusok és baktériumok elpusztítására.
- azt is hozzáadják az üzemanyaghoz, hogy elkerüljék a kopogtató hatást az autók motorjaiban.
- nagy hasznát veszi a kozmetikai iparban. Ez a parfümök, testápolók stb.
- festékekben tartósítószerként is hozzáadják hatékony oldószer tulajdonsága miatt.
- tisztítószer vegyi anyagok gyártására is használják.
következtetés
az etanol olyan típusú alkohol, amelynek két szénatomlánca van, amelynek egyik végén hidroxilcsoport kapcsolódik.
az oxigén és a hidrogénatom elektronegativitása közötti különbség miatt a hidroxil (-OH) csoport poláris.
ennek eredményeként az egész molekula poláris, és nem nulla dipólus Momentumot eredményez.
ezen okok miatt az etanol poláris anyag.