magnézium-klorid MgCl2 kalcium-klorid CaCl2 ionos kötés Lewis 2D dot & cross elektronikus diagramok 3D ball & stick close csomagolt tér töltési modellek kristályrács olvadáspont ionos kötés vegyület Doc Brown kémiai felülvizsgálati megjegyzések

2d. a vegyületek Ionos kötése magnézium-klorid és kalcium-klorid

Doc Brown kémia: kémiai kötés és szerkezet GCSE szint, IGCSE, O, IB, AS, a szint US fokozat 9-12 szint felülvizsgálati Megjegyzések

példa 2d. 2. csoport alkáliföldfém ötvözve egy 7. csoport halogén nemfémmel

* fémek \ nemfémek (cikk-cakk vonal)

Fémek

a modern periódusos rendszer része

Pd = időszak, Gp = csoport

Fémek => nemfémek

Gp1

Gp2

Gp3

Gp4

Gp5

Gp6

Gp7

Gp0

1H vegye figyelembe, hogy a H nem illeszkedik könnyen egyetlen csoportba sem

2He

3Li

4Be

atomic number Chemical Symbol eg 4Be

😯

10Ne

11Na

12Mg

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

18Ar

19K

20Ca

21Sc

22Ti

23V

24Cr

25Mn

26Fe

27Co

28Ni

29Cu

30Zn

31Ga

32Ge

33As

34Se

35Br

36Kr

37Rb

38Sr

39Y

40Zr

41Nb

42Mo

43Tc

44Ru

45Rh

46Pd

47Ag

48Cd

49In

50Sn

51Sb

52Te

53I

54Xe

55Cs

56Ba

Transition Metals

81Tl

82Pb

83Bi

84Po

85At

86Rn

az ionos vegyületek magnézium-klorid és kalcium-klorid

ahol a magnézium, kalcium és oxigén elemek a periódusos rendszerben vannak

pl. magnézium + klór= = > magnézium-klorid MgCl2 vagy ionos képlet Mg2+(Cl–)2

az ionos vegyület magnézium-klorid képződésének elektron-elrendezését tekintve a magnézium két külső elektronját két klóratomnak adományozza, amelyek kettős pozitív magnéziumiont és két egyszeres negatív kloridiont képeznek elektrontranszfer útján.

az atomok stabil ionokká váltak, mivel elektronikusan a magnézium olyanná válik, mint a neon és a klór, mint az argon.

Mg (2, 8, 2) + 2cl (2, 8, 7)==> Mg2+ (2, 8) 2Cl– (2.8.8)

elektronikusan összefoglalható+ 2 ==> 2+ -2 elektrontranszfer útján

tehát mind a magnézium -, mind a klorid-ionok teljes külső elektronhéjjal rendelkeznek, mint egy nemesgáz

egy atom kombinálódik két atommal

megjegyzés ebben az elektrondiagramban csak az eredeti külső elektronok láthatók fent.

a magnéziumatomok (2.8.2.) külső elektronjai átkerülnek a klóratom (2.8.7.) külső héjába, így a külső elektronok teljes oktetthéjat alkotnak, akárcsak a nemesgáz (2.8.8.). Ugyanakkor a magnéziumion stabil nemesgáz-elektronszerkezetet is elér (2.8.).

megjegyzés

két különálló kloridion rajzolható, de ezekben a példákban szögletes zárójeleket és számindexet használtak, mint a szokásos kémiai képletben.

Mg vegyérték 2 és klór 1, azaz az ionok számszerű töltése.

berillium-fluorid BeF2, magnézium-bromid MgBr2,kalcium-klorid CaCl2 vagy bárium-jodid BaI2etc. minden elektronikusan hasonló lesz.

a magnézium-ion és a klorid-ion teljes elektronikus szerkezetdiagramját ábrázolja , tehát a magnézium-klorid teljes elektronikus szerkezetét.

ne feledje, hogy a’ blob ‘és az’ x ‘ elektronok azonosak, de használatuk csak egy hasznos vizuális eszköz, amely megmutatja az ion képződését. A kék kör a magot képviseli.

az elektronikus pont & kereszt az ionos kötéshez az ionos vegyületben magnézium-klorid

a Lewis-diagram magnézium-klorid képződéséhez

a magnézium-klorid olvadáspontja 714oc

Ca 2.8.8.2, Cl 2.8.7, F 2.7 a többi pont és keresztdiagram rajtad múlik, de a kalcium-klorid az alábbiakban látható.

a kalciumatomok két külső elektronjukat két klóratom külső héjába viszik át

kalcium-klorid

a kalciumatomok két külső elektronja (2.8.8.2) két klóratom (2.8.7.) külső héjába kerülnek, amíg a külső elektronok teljes oktetthéja nem lesz, akárcsak egy nemesgáz (2.8.8.). Ugyanakkor a kalciumion stabil nemesgáz-elektronszerkezetet is elér (2.8.8.). A kék kör a magot képviseli.

a Lewis-diagram a kalcium-klorid képződéséhez

a kalcium-klorid olvadáspontja 772oc