a polaritás olyan tulajdonság, amely megfigyelhető olyan vegyületekben, amelyek pozitív és negatív töltéseket különítenek el egy adott vegyületben. Ez akkor fordul elő, ha meglehetősen jelentős különbség van a molekula atomjainak elektronegativitása között. Mivel a polaritás segít meghatározni a molekula egyéb fizikai tulajdonságait, elengedhetetlen annak meghatározása, hogy a molekula poláris-e. Ebben a blogban megvizsgáljuk a ch3cl polaritását, és megtudjuk, hogy a molekula poláris-e vagy sem.
a Ch3cl
Ch3cl kémiai képletű Klórmetán polaritása egy szénatomot, három hidrogénatomot és egy klóratomot tartalmaz. Mivel a szén kevésbé elektronegatív, mint a klór, központi helyet foglal el, és minden atom körülötte helyezkedik el.
ha megnézzük ennek a molekulának a Lewis-pontszerkezetét, a szerkezetében nincsenek magányos elektronpárok. A szén megosztja négy elektronját, amely kiegészíti a molekula összes atomjának oktettjét. Összesen 14 vegyérték elektron van mind a három atomból, amelyek részt vesznek a kötések kialakításában, tetraéderes alakot adva a molekulának.
tegyük fel, hogy összehasonlítjuk mind a szén, mind a klór atomok elektronegativitását. Ebben az esetben megtudhatja, hogy a klóratom elektronegatívabb, mint a szénatom, mivel közelebb áll a periódusos rendszer Flouirne-jéhez. Tehát lesz egy dipólus pillanat a klór és a szénatom között. Mivel a klór több elektronegativitással rendelkezik, megpróbálja az elektronokat az oldalára húzni. Ez a dipólusmomentum a szén és a klór töltéseinek egyenlőtlen eloszlását eredményezi. Így a C-Cl kötés polárisnak tekinthető.
amikor a szén-hidrogén atomok közötti kötésről van szó, a két atom elektronegativitása közötti különbség viszonylag kicsi. Ennek következtében a C-H kötés nem polárisnak tekinthető.
mivel azonban a Klóratomon részleges negatív töltések vannak, és nettó dipólusmomentumuk van, a CH3Cl egy poláris molekula.
a Klórmetán fizikai tulajdonságai
a metil-klorid vagy Klórmetán szagtalan és gyúlékony gáz. Ez egy szerves vegyület. Színtelen gáz, halványan édes illata is van, amelyet csak egy bizonyos szinten figyelnek meg, ahol meglehetősen mérgező.
| a molekula neve | Klórmetán |
| Molekuláris képlet | CH3Cl |
| Molekulatömeg | 50,49 g / mol |
| forráspont | -23.8℃ |
| Olvadáspont | -97.4 ℃ |
klór-metán
- klór-metánt használtak hűtőközegként, de később felhagytak vele, amikor megállapították, hogy a gáz káros hatással jár.
- a metil-kloridot metilező és klórozó szerként is használják a vegyiparban.
- ezt a vegyületet herbicidként és helyi érzéstelenítőként is használják.
- számos iparág ezt a gázt alacsony hőmérsékleten a polimerizációs folyamat katalizátor-hordozójaként is használja.
- olajok, zsírok és gyanták kivonására is használják.
Záró megjegyzések
az elektronegativitás létfontosságú szerepet játszik annak eldöntésében, hogy az adott molekula poláris vagy nem poláros. Itt van a CH3Cl, mivel a klórnak több elektronegativitása van, mint az összes többi atomnak, részleges negatív töltése van, a hidrogénatomoknak pedig részleges pozitív töltése van. Ez a nettó dipólmomentum a molekulában a klór-metánt poláris molekulává teszi.