magnesiumchlorid MgCl2 calciumchlorid CaCl2 ionbinding 2D dot & cross elektroniske diagrammer 3D bold & stick tæt pakket plads påfyldning modeller krystalgitter smeltepunkt ionbinding forbindelse Doc brun Kemi revision noter

2D. den ioniske binding af forbindelserne magnesiumchlorid og calciumchlorid

Doc brun kemi: kemisk binding og struktur GCSE niveau, IGCSE, O, IB, som, et niveau US grade 9-12 niveau revision noter

eksempel 2d. En gruppe 2 jordalkalimetal, der kombinerer med en gruppe 7 Halogen ikke-metal

* metaller \ ikke-metaller (siksak linje)

metaller

del af det moderne periodiske system

Pd = periode, Gp = gruppe

metaller = > ikke-metaller

Gp1

Gp2

Gp3

Gp4

Gp5

Gp6

Gp7

Gp0

1h Bemærk, at H ikke let passer ind i nogen gruppe

2He

3Li

4Be

atomic number Chemical Symbol eg 4Be

😯

10Ne

11Na

12Mg

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

18Ar

19K

20Ca

21Sc

22Ti

23V

24Cr

25Mn

26Fe

27Co

28Ni

29Cu

30Zn

31Ga

32Ge

33As

34Se

35Br

36Kr

37Rb

38Sr

39Y

40Zr

41Nb

42Mo

43Tc

44Ru

45Rh

46Pd

47Ag

48Cd

49In

50Sn

51Sb

52Te

53I

54Xe

55Cs

56Ba

Transition Metals

81Tl

82Pb

83Bi

84Po

85At

86Rn

de ioniske forbindelser magnesiumchlorid og calciumchlorid

hvor elementerne magnesium, calcium og ilt er i det periodiske system

magnesium + chlor= = > magnesiumchlorid MgCl2 eller ionisk formel Mg2+(Cl–)2

med hensyn til elektronarrangement i dannelsen af den ioniske forbindelse magnesiumchlorid donerer magnesium sine to ydre elektroner til to chloratomer, der danner en dobbelt positiv magnesiumion og to enkelt negative chloridioner via elektronoverførsel.

atomerne er blevet stabile ioner, fordi magnesium elektronisk bliver som neon og chlor som argon.

Mg (2, 8, 2) + 2CL (2, 8, 7)==> Mg2+ (2, 8) 2Cl– (2.8.8)

kan opsummeres elektronisksom + 2 ==> 2+ -2 via elektronoverførsel

så både magnesium-og chloridionerne har en fuld ydre skal af elektroner som en ædelgas

en atom kombinerer medto atomsto form

Bemærk i dette elektrondiagram er kun de originale ydre elektroner vist ovenfor.

de ydre elektroner af magnesiumatomerne (2.8.2) overføres til den ydre skal af chloratomet (2.8.7), hvilket giver det en komplet oktetskal af ydre elektroner, ligesom en ædelgas (2.8.8). Samtidig opnår magnesiumionen også en stabil ædelgaselektronstruktur (2.8).

Bemærk

du kan tegne to separate chloridioner, men i disse eksempler er der anvendt firkantede parenteser og et talabonnement som i almindelig kemisk formel.

valensen af Mg er 2 og chlor 1, dvs.de numeriske ladninger af ionerne.

berylliumfluorid BeF2, magnesiumbromid MgBr2,calciumchlorid CaCl2 eller Bariumiodid BaI2etc. vil alle være elektronisk ens.

repræsenterer det fulde elektroniske strukturdiagram over magnesiumionen og chloridionen , deraf den fulde elektroniske struktur af magnesiumchlorid.

bemærk, at’ blob ‘og’ H ‘ elektronerne er identiske, men deres anvendelse er kun en nyttig visuel enhed til at vise, hvordan ionen dannes. Den blå cirkel repræsenterer kernen.

den elektroniske prik & kryds for den ioniske binding i den ioniske forbindelse magnesiumchlorid

er Levis-diagrammet til dannelse af magnesiumchlorid

smeltepunkt for magnesiumchlorid er 714oc

Ca er 2.8.8.2, Cl er 2.8.7, F er 2.7 resten af prik og krydsdiagrammer er op til du, men calciumchlorid er vist nedenfor.

calciumatomerne overfører deres to ydre elektroner til den ydre skal af to chloratomer

calciumchlorid

de to ydre elektroner af calciumatomerne (2.8.8.2) overføres til den ydre skal af to chloratomer (2.8.7), indtil den har en komplet oktetskal af ydre elektroner, ligesom en ædelgas (2.8.8). Samtidig opnår calciumionen også en stabil ædelgaselektronstruktur (2.8.8). Den blå cirkel repræsenterer kernen.

er skemaet for dannelse af calciumchlorid

smeltepunkt for calciumchlorid er 772oc