chemický prvek vápník je klasifikována jako alkalických zemin. Objevil ji v roce 1808 Sir Humphry Davy.
Data Zóny
| Klasifikace: | Vápník je alkalických zemin kovů |
| Barva: | stříbřitě šedá |
| Atomová hmotnost: | 40.078 |
| Stát: | pevné |
| bod Tání: | 842 oC, 1115 K |
| bod Varu: | 1484 oC , 1771 K |
| Elektrony: | 20 |
| Protony: | 20 |
| Neutrony v nejhojnější izotop: | 20 |
| Elektronové orbitaly: | 2,8,8,2 |
| Elektronová konfigurace: | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 |
| Hustota @ 20 ° c: | 1.55 g/cm3 |
Zobrazit více, včetně: Zahřívá, Energie, Oxidace, Reakce,
Sloučeniny, Poloměry, Vodivosti
| Atomový objem: | 29.9 cm3/mol |
| Struktura: | ccp: cubic close packed |
| Tvrdost: | 1.75 mohs |
| měrná tepelná kapacita | 0.63 J g-1 K-1 |
| Teplo tání | 8.54 kJ mol-1 |
| Teplo atomizace | 178 kJ mol-1 |
| Teplo odpařování | 153.6 kJ mol-1 |
| 1. ionizační energie | 589.8 kJ mol-1 |
| 2. ionizační energie | 1145.4 kJ mol-1 |
| 3. ionizační energie | 4911.8 kJ mol-1 |
| Elektronová afinita | 2 kJ mol-1 |
| Minimální oxidační číslo | 0 |
| Min. běžné oxidační číslo. | 0 |
| Maximum oxidation number | 2 |
| Max. common oxidation no. | 2 |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 1 |
| Polarizability volume | 22.8 Å3 |
| Reakce s vzduchu | energický, ⇒ CaO, Ca3N2 |
| Reakce s 15 M HNO3 | energický, ⇒ H2, Ca(NO3)2 |
| Reakce s 6 M HCl | energický, ⇒ H2, CaCl2 |
| Reakce s 6 M NaOH | žádný |
| Oxid(s) | CaO |
| Hydridu(s) | CaH2 |
| Chlorid(y) | CaCl2 |
| Atomový poloměr. | 180 hodin |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| Ionic radius (2+ ion) | 114 pm |
| Ionic radius (3+ ion) | – |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | – |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Thermal conductivity | 201 W m-1 K-1 |
| Electrical conductivity | 31.3 x 106 S m-1 |
| Freezing/Melting point: | 842 oC, 1115 K |
vápenatý kov uložený v argonové atmosféře. Obraz Matthias Zepper
Římské Koloseum, odolávající pustošení času (dobře, chybí jeden nebo dva kusy…) pomocí cementu na bázi oxidu vápenatého. Foto: David Iliff.
Krápníky-Hlavně Uhličitan Vápenatý.
objev vápníku
lidé používají sloučeniny vápníku po tisíce let-například v cementu.
vápenec byl Římany nazýván calx. Římané zahřívali calx, odváděli oxid uhličitý a zanechali oxid vápenatý. K výrobě cementu stačí smíchat oxid vápenatý s vodou. Římané postavili obrovské amfiteátry a akvadukty pomocí cementu oxidu vápenatého, aby spojili kameny dohromady. (1)
navzdory dlouhé historii sloučenin vápníku nebyl samotný prvek objeven, dokud nebyla k dispozici elektřina pro použití v experimentech.
vápník byl poprvé izolován sirem Humphry Davy v roce 1808 v Londýně. V přednášce Královské společnosti v červnu 1808 popsal Davy své experimenty v tomto roce, které produkovaly přinejlepším malé množství kovu. Nemohl najít žádný způsob, jak produkovat více vápníku kovu až dopis od Jönsové Berzelius ve Stockholmu mu ukázala správný směr.(3)
Davy se dozvěděl, že Berzelius a Magnus Pontin používají baterie k rozkladu oxidu vápenatého na rtuťové elektrody a získali amalgám rtuti a vápníku. (Berzelius, velký švédský chemik, si s Davym vyměnil velké množství informací. Berzelius se dříve od Davyho dozvěděl, že draslík může být rozpuštěn v rtuti za vzniku amalgámu. Berzelius tuto metodu rozšířil.) (3),(4)
Davy vyrobil pastu z hašeného vápna a červeného oxidu rtuti . (3)
deprese v vložit a umístěn asi 3,5 gramů kovové rtuti tam působí jako elektroda. Platina byla použita jako protielektroda. Davy provedl experiment pod napthou (kapalný uhlovodík, pod kterým zjistil, že může bezpečně ukládat draslík a sodík).
při průchodu elektřiny pastou se na rtuťové elektrodě vytvořil amalgám vápníku a rtuti.
Davy odstranil rtuť destilací, aby odhalil nový prvek: vápník.
Davy použil stejný postup k izolaci stroncia, barya a hořčíku.
pojmenoval kovový vápník kvůli jeho výskytu v calxu.
Zajímavá Fakta o Vápníku
- Vápník je nejhojnější z kovových prvků v lidském těle. Průměrné dospělé tělo obsahuje asi 1 kg nebo 2 lb vápníku, z nichž 99% je v kostech a zubech. Pouze kyslík, uhlík, vodík a dusík jsou v našem těle hojnější než vápník.
- Vápník nejen vytváří struktury, které podporují naše tělo, mnozí z nás také žijí v domech, postavený s použitím konstrukčního betonu nebo cementu provedeny s vápno (oxid vápenatý). Hlemýždi a mnoho měkkýšů používají další sloučeninu vápníku-uhličitan vápenatý – také k vybudování svých domovů – svých skořápek.
- moderní lidé nebyli prvními lidmi, kteří využívali vápník k budování věcí. Egyptské pyramidy byly postaveny pomocí vápencových bloků. Vápenec je krystalický uhličitan vápenatý. V pozdějších pyramidách byly bloky drženy pohromadě s maltou na bázi sádry nebo vápna. Sádra je dihydrát síranu vápenatého a vápno je oxid vápenatý.
- už jste někdy chtěli být “ v centru pozornosti?“Vápno je oxid vápenatý, který při spálení v plameni oxyhydrogenu vytváří brilantní, intenzivní světlo. To bylo používáno k osvětlení jeviště v divadlech během 1800s dokud elektřina převzala-odtud rčení.
- buňky u zvířat a rostlin musí komunikovat s jinými buňkami. Tomu se říká signalizace. Ionty vápníku jsou nejdůležitějšími posly mezi buňkami v živých bytostech a jsou naprosto nezbytné pro existenci mnohobuněčných forem života.
vzhled a vlastnosti
škodlivé účinky:
netoxický a základní kov pro živé organismy.
charakteristika:
vápník je reaktivní a pro kov měkký. S trochou úsilí může být řezán ostrým nožem.
při kontaktu se vzduchem vytváří vápník smíšený oxid a nitridový povlak, který ho chrání před další korozí.
vápník snadno reaguje s vodou a kyselinami a kov jasně hoří na vzduchu, tvoří hlavně nitrid.
použití vápníku
vápník tvoří slitiny s hliníkem, beryliem, mědí, olovem a hořčíkem.
používá se při výrobě jiných kovů, jako je uran a thorium.
vápník se používá k odstranění kyslíku, síry a uhlíku ze slitin.
vápník z vápence je důležitou složkou portlandského cementu.
Pálené vápno (CaO) se používá v mnoha aplikacích v chemickém průmyslu, jako je úprava pitné vody – zejména pro změkčení vody a odstranění arsenu, živočišných odpadů a odpadních vod.
Hojnost a Izotopy
Hojnost zemské kůry: 4.2 % hmotnostních, 2.2 % molů
Množství sluneční soustavě: 70 ppm hmotnostních, 2 ppm od molů
Náklady, čisté: $20 na 100 g
Náklady, objem: $ za 100 g
Zdroj: Vápník se vyskytuje v přírodě v různých minerálech včetně vápence (uhličitan vápenatý), sádry (síran vápenatý) a fluoritu (fluorid vápenatý). Komerčně se může vyrábět elektrolýzou roztaveného chloridu vápenatého, CaCl2. Čistý kov může být také vyroben nahrazením vápníku ve vápně (CaCO3) hliníkem v horkých nízkotlakých retortách.
citujte tuto stránku
pro online propojení zkopírujte a vložte jednu z následujících možností:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/calcium.html">Calcium</a>
nebo
<a href="https://www.chemicool.com/elements/calcium.html">Calcium Element Facts</a>
citovat tuto stránku v akademickém dokumentu, použijte následující MLA kompatibilní citace:
"Calcium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 04 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/calcium.html>.