칼슘 성분 사실

아르곤 대기권의 밑에 저장되는 칼슘 금속. 이미지 마티아스 제퍼

로마의 콜로세움,시간의 참화에 저항(좋아,하나 또는 두 개의 누락 된 조각이 있습니다…) 사진:데이비드 일리프.

종유석-주로 탄산 칼슘.

칼슘의 발견

사람들은 예를 들어 시멘트에서 수천 년 동안 칼슘의 화합물을 사용했습니다.

석회암은 로마인들에 의해 칼크스라고 불렸다. 로마인들은 칼 스를 가열하여 이산화탄소를 배출하여 산화 칼슘을 남겼습니다. 시멘트를 만들기 위해,당신이 할 일은 물 칼슘 산화물을 혼합입니다. 로마인들은 돌을 함께 결합하기 위해 산화 칼슘 시멘트를 사용하여 광대 한 원형 극장과 수로를 건설했습니다. (1)

칼슘의 화합물의 오랜 역사에도 불구하고,원소 자체는 실험에 전기를 사용할 수있을 때까지 발견되지 않았다.

칼슘은 1808 년 런던에서 험프리 데이비 경에 의해 처음 분리되었습니다. 왕립 학회 1808 년 6 월 강연에서,데비는 자신의 실험을 그 해,이는 금속의 작은 금액을 생산,기껏해야 설명했다. 그는 스톡홀름의 베르젤리우스의 편지가 올바른 방향으로 그를 가리킬 때까지 더 많은 칼슘 금속을 생산할 방법을 찾을 수 없었다.(3)

데비는 베르젤리우스와 마그누스 폰틴이 수은 전극에서 산화 칼슘을 분해하기 위해 전지를 사용했고 수은과 칼슘의 아말감을 얻었다는 것을 알게 되었다. (스웨덴의 위대한 화학자 베르젤리우스는 데비와 많은 정보를 교환했다. 베르 젤리우스는 칼륨이 아말감을 형성하기 위해 수은에 용해 될 수 있다는 데비로부터 이전에 배웠다. 베르젤리우스는 이 방법을 확장했다.) (3),(4)

데비는 소석회와 수은의 붉은 산화물의 붙여 넣기를했다. (3)

그는 페이스트에 우울증을 만들어 전극 역할을 거기에 수은 금속의 약 3.5 그램을 배치. 백금은 카운터 전극으로 사용되었다. 데비는 나프타(그가 칼륨과 나트륨을 안전하게 저장할 수 있다는 것을 발견 한 액체 탄화수소)에서 실험을 수행했습니다.

전기가 페이스트를 통과했을 때,수은 전극에 칼슘-수은 아말감이 형성되었다.

데비는 증류에 의해 수은을 제거하여 새로운 원소 인 칼슘을 밝혀 냈습니다.

데비는 스트론튬,바륨 및 마그네슘을 분리하기 위해 동일한 절차를 사용했습니다.

그는 칼크스에서 발생했기 때문에 금속 칼슘을 명명했습니다.

칼슘에 대한 흥미로운 사실

• 칼슘은 인체에서 가장 풍부한 금속 원소입니다. 평균 성인 몸은 뼈와 치아에 99%는 칼슘의 약 1 킬로그램 또는 2 파운드 포함 되어 있습니다. 산소,탄소,수소 및 질소 만이 칼슘보다 우리 몸에 더 풍부합니다.
• 칼슘은 우리 몸을 지탱하는 구조물을 구축 할뿐만 아니라,우리 중 많은 사람들은 석회(산화 칼슘)로 만든 구조용 콘크리트 또는 시멘트를 사용하여 지은 집에 살고 있습니다. 달팽이와 많은 조개류는 다른 칼슘 화합물 인 탄산 칼슘을 사용하여 자신의 집을 짓습니다.
• 현대 인간은 칼슘을 사용하여 물건을 만드는 최초의 사람이 아니 었습니다. 이집트의 피라미드는 석회암 블록을 사용하여 지어졌습니다. 석회석은 결정질 탄산 칼슘입니다. 나중에 피라미드에서 블록은 석고 또는 석회 기반 모르타르와 함께 유지되었습니다. 석고는 황산 칼슘 이수화 물이고 석회는 산화 칼슘입니다.
• 각광 받고 싶었던 적이 있습니까?’석회는 산화 칼슘으로,산소 수소 불꽃에서 태울 때 화려하고 강렬한 빛을 생성합니다. 그것은 전기가 점령 될 때까지 1800 년대에 극장에서 무대를 조명하는 데 사용되었다–따라서 속담.
• 동물과 식물의 세포는 다른 세포와 통신해야합니다. 이를 신호라고 합니다. 칼슘 이온은 생물에 있는 세포 사이 가장 중요한 메신저이고 다세포 생활 양식의 실존을 위해 절대적으로 생명 입니다.

칼슘 금속 질화 칼슘과 산화 칼슘을 형성하기 위해 공기 중에 연소.

칼슘 금속 물,수산화 칼슘 및 수소 가스를 생성 반응.

외관 및 특성

유해 영향:

무독성 및 생물에 필수적인 금속.

특성:

칼슘은 반응성이며 금속의 경우 부드럽습니다. 약간의 노력으로 날카로운 칼로자를 수 있습니다.

공기와 접촉하여 칼슘은 혼합 산화물 및 질화물 코팅을 발생시켜 추가 부식으로부터 보호합니다.

칼슘은 물 및 산과 쉽게 반응하며 금속은 공기 중에서 밝게 연소되어 주로 질화물을 형성합니다.

칼슘의 용도

칼슘은 알루미늄,베릴륨,구리,납 및 마그네슘과 합금을 형성합니다.

우라늄 및 토륨과 같은 다른 금속의 제조에 사용됩니다.

칼슘은 합금에서 산소,황 및 탄소를 제거하는 데 사용됩니다.

석회석의 칼슘은 포틀랜드 시멘트의 중요한 성분입니다.

생석회(카오)는 식수 처리,특히 물 연화 및 비소 제거,물 폐기물 및 폐수와 같은 화학 산업의 많은 응용 분야에서 사용됩니다.

풍요 로움과 동위 원소

풍요 로움 지구의 지각:4.2 중량%,몰 2.2%

풍요 로움 태양계:백만 중량 당 70 부,백만 몰 2 부

비용,순수:100 그램 당 20 달러

비용,대량:100 그램 당$

출처: 칼슘은 석회석(탄산 칼슘),석고(황산 칼슘)및 형석(불화 칼슘)을 포함한 다양한 미네랄에서 자연적으로 발생합니다. 상업적으로 그것은 용융 된 염화칼슘의 전기 분해에 의해 만들어 질 수있다. 순수한 금속은 또한 뜨거운,저압 통렬화에 있는 알루미늄으로 석회(카코 3)에 있는 칼슘을 대체해서 생성할 수 있습니다.

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"Calcium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 04 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/calcium.html>.