det kjemiske elementet kalsium er klassifisert som et alkalisk jordmetall. Det ble oppdaget i 1808 Av Sir Humphry Davy.
Data Zone
| Klassifisering: | Kalsium er et alkalisk jordmetall |
| Farge: | sølvgrå |
| Atomic vekt: | 40.078 |
| Staten: | solid |
| Smeltepunkt: | 842 oC, 1115 K |
| Kokepunkt: | 1484 oC, 1771 K |
| Elektroner: | 20 |
| Protoner: | 20 |
| Nøytroner i mest tallrike isotop: | 20 |
| Elektronskjell: | 2,8,8,2 |
| Elektronkonfigurasjon: | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 |
| Tetthet @ 20oc: | 1.55 g / cm3 |
Vis mer, inkludert: Varmer, Energier, Oksidasjon, Reaksjoner,
Forbindelser, Radier, Konduktiviteter
| Atomic volum: | 29.9 cm3 / mol |
| Struktur: | ccp: kubikk lukk pakket |
| Hardhet: | 1.75 mohs |
| Spesifikk varmekapasitet | 0.63 J g-1 K-1 |
| Varme av fusjon | 8.54 kJ mol-1 |
| varme av forstøvning | 178 kJ mol-1 |
| varme av fordampning | 153.6 kJ mol-1 |
| 1. ionisering energi | 589.8 kJ mol-1 |
| 2. ioniseringsenergi | 1145,4 kJ mol-1 |
| 3. ionisering energi | 4911.8 kJ mol-1 |
| Elektron affinitet | 2 kJ mol-1 |
| Minimum oksidasjonsnummer | 0 |
| Min. vanlig oksidasjon nr. | 0 |
| Maximum oxidation number | 2 |
| Max. common oxidation no. | 2 |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 1 |
| Polarizability volume | 22.8 Å |
| Reaksjon med luft | kraftig, ⇒ CaO, Ca3N2 |
| Reaksjon med 15 M HNO3 | kraftig, ⇒ H2, Ca (NO3)2 |
| Reaksjon med 6 M HCl | kraftig, ⇒ H2, CaCl2 |
| Reaksjon med 6 M NaOH | ingen |
| Oksid (er) | CaO |
| Hydrid (er) | CaH2 |
| Klorid (er) | CaCl2 |
| Atom radius | 180 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| Ionic radius (2+ ion) | 114 pm |
| Ionic radius (3+ ion) | – |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | – |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Thermal conductivity | 201 W m-1 K-1 |
| Electrical conductivity | 31.3 x 106 S m-1 |
| Freezing/Melting point: | 842 oC, 1115 K |
Kalsiummetall lagret under en argonatmosfære. Bilde Av Matthias Zepper
Romas Colosseum, motstå tidens tann (ok, det er en eller to manglende stykker…) ved hjelp av kalsiumoksidbasert sement. Foto: David Iliff.
Stalaktitter-Hovedsakelig Kalsiumkarbonat.
Oppdagelse Av Kalsium
Folk har brukt kalsiumforbindelser i tusenvis av år – for eksempel i sement.
Kalkstein ble kalt calx Av Romerne. Romerne oppvarmet calx, kjører av karbondioksid for å forlate kalsiumoksid. For å gjøre sement, alt du trenger å gjøre er å blande kalsiumoksid med vann. Romerne bygget store amfiteatre og akvedukter ved hjelp av kalsiumoksid sement for å binde steiner sammen. (1)
til tross for den lange historien til kalsiumforbindelser, ble selve elementet ikke oppdaget før elektrisitet var tilgjengelig for bruk i eksperimenter.
Kalsium ble først isolert Av Sir Humphry Davy i 1808 I London. I et foredrag for Royal Society i juni 1808 beskrev Davy sine eksperimenter det året, som i beste fall produserte små mengder metall. Han kunne ikke finne noen måte å produsere mer kalsiummetall til et brev Fra Jö Berzelius I Stockholm pekte ham i riktig retning.(3)
Davy lærte At Berzelius og Magnus Pontin hadde brukt et batteri for å dekomponere kalsiumoksid ved en kvikksølvelektrode, og de hadde oppnådd en amalgam av kvikksølv og kalsium. (Berzelius, den store svenske kjemikeren, utvekslet mye informasjon med Davy. Berzelius hadde tidligere lært Fra Davy at kalium kunne oppløses i kvikksølv for å danne et amalgam. Berzelius hadde utvidet metoden.) (3),(4)
Davy laget en pasta av lesket kalk og rødt oksid av kvikksølv . (3)
Han lagde en depresjon i pastaen og plasserte ca 3,5 gram kvikksølvmetall der for å fungere som en elektrode. Platina ble brukt som motelektrode. Davy utførte forsøket under naptha (et flytende hydrokarbon der han hadde funnet at han trygt kunne lagre kalium og natrium).
når elektrisitet ble ført gjennom pastaen, dannet et kalsium-kvikksølvamalgam ved kvikksølvelektroden.
Davy fjernet kvikksølv ved destillasjon for å avsløre et nytt element: kalsium.
Davy brukte samme fremgangsmåte for å isolere strontium, barium og magnesium.
han kalte metallet kalsium på grunn av sin forekomst i calx.
Interessante Fakta Om Kalsium
- Kalsium er den mest tallrike av metalliske elementer i menneskekroppen. Den gjennomsnittlige voksne kroppen inneholder ca 1 kg eller 2 lb kalsium, hvorav 99% er i bein og tenner. Bare oksygen, karbon, hydrogen og nitrogen er mer rikelig i kroppen enn kalsium.
- Kalsium bygger ikke bare strukturer som støtter kroppene våre, mange av oss bor også i boliger bygget ved hjelp av strukturell betong eller sement laget av kalk (kalsiumoksid). Snegler og mange skalldyr bruker en annen kalsiumforbindelse-kalsiumkarbonat – til å bygge sine egne hjem også-deres skall.
- Moderne mennesker var ikke De Første som brukte kalsium til å bygge ting. Egypts pyramider ble bygget ved hjelp av kalksteinblokker. Kalkstein er krystallinsk kalsiumkarbonat. I de senere pyramidene ble blokkene holdt sammen med gips eller kalkbasert mørtel. Gips er kalsiumsulfatdihydrat og kalk er kalsiumoksid.
- har du noen gang ønsket å være ‘ i rampelyset? Kalk er kalsiumoksid, som produserer et strålende, intenst lys når det brennes i en oksyhydrogenflamme. Det ble brukt til å lyse scenen i teatre i løpet av 1800-tallet til elektrisitet tok over-derav ordtaket.
- Celler i dyr og planter må kommunisere med andre celler. Dette kalles signalering. Kalsiumioner er de viktigste budbringere mellom celler i levende ting og er helt avgjørende for eksistensen av multicellulære livsformer.
Utseende Og Egenskaper
Skadelige effekter:
Ikke-giftig og et essensielt metall for levende organismer.
Egenskaper:
Kalsium er reaktivt Og, for et metall, mykt. Med litt innsats kan den kuttes med en skarp kniv.
i kontakt med luft utvikler kalsium et blandet oksid-og nitridbelegg som beskytter det mot ytterligere korrosjon.
Kalsium reagerer lett med vann og syrer og metallet brenner sterkt i luft, og danner hovedsakelig nitrid.
Bruk Av Kalsium
Kalsium danner legeringer med aluminium, beryllium, kobber, bly og magnesium.
Det brukes til fremstilling av andre metaller som uran og thorium.
Kalsium brukes til å fjerne oksygen, svovel og karbon fra legeringer.
Kalsium fra kalkstein er en viktig komponent I Portland sement.
Quicklime (CaO) brukes i mange applikasjoner i kjemisk industri – for eksempel behandling av drikkevann-spesielt for vannmykning og arsenfjerning, animalsk avfall og avløpsvann.
Overflod og Isotoper
Overflod jordskorpen: 4,2% av vekt, 2,2% av mol
Overflod solsystem: 70 deler per million av vekt, 2 deler per million av mol
Kostnad, ren: $20 per 100g
Kostnad, bulk: $ per 100g
kilde: Kalsium forekommer i naturen i ulike mineraler, inkludert kalkstein (kalsiumkarbonat), gips (kalsiumsulfat) og fluoritt (kalsiumfluorid). Kommersielt kan det gjøres ved elektrolyse av smeltet kalsiumklorid, CaCl2. Det rene metallet kan også produseres ved å erstatte kalsium i kalk (CaCO3) med aluminium i varme, lavtrykksretorter.
Sitere Denne Siden
for online linking, kan du kopiere og lime inn ett av følgende:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/calcium.html">Calcium</a>
eller
<a href="https://www.chemicool.com/elements/calcium.html">Calcium Element Facts</a>
for å sitere denne siden i et akademisk dokument, bruk følgende mla-kompatibel sitat:
"Calcium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 04 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/calcium.html>.