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Berylliumoxid, auch bekannt unter dem chemischen Namen Beryllia und dem IUPAC-Namen Oxoberyllium, ist eine geruchlose anorganische Verbindung, die durch die Formel BeO dargestellt wird . Es kommt natürlich als seltenes weißliches Mineral Bromellit vor . Als eines der chemisch stabilsten Oxide kann BeO dem Angriff von Flüssigmetallen und der Kohlenstoffreduktion bei hohen Temperaturen widerstehen.

Beryllium Oxide Identification

CAS Number 1304-56-9
PubChem CID 14775
ChemSpider ID 14092
ChEBI CHEBI:62842
EG-Nummer 215-133-1
RTECS-Zahl DS4025000
UN-Nummer 1566
InChI Schlüssel LTPBRCUWZOMYOC-UHFFFAOYSA-N

Berylliumoxidformel

Wie wird Berylliumoxid hergestellt

Berylliumoxid kann durch Kalzinieren (Erhitzen bei hohen Temperaturen in Gegenwart von Sauerstoff oder Luft) hergestellt werden Berylliumcarbonat :

BeCO3 → BeO + CO2

Dehydratisierung von Berylliumhydroxid bei 400 ° C erzeugt auch das weiße pulverförmige Berylliumoxid:

Be (OH) → BeO + HO

Pulverförmiges Berylliummetall wird an der Luft verbrannt, um eine Mischung aus Berylliumoxid und Berylliumnitrid herzustellen :

  1. 2Be + O2 → 2BeO
  2. 3Be + N2 → Be3N2

Berylliumoxidpulver

Eigenschaften und Eigenschaften von Berylliumoxid

Allgemeine Eigenschaften

Molmasse/Molekulargewicht 25.011 g/mol

Physikalische Eigenschaften

Farbe und Auftritt Weißes kristallines Pulver
Schmelzpunkt 2507 °C, 4545 °F
Siedepunkt 3900 °C, 7052 °F
Dichte 2.9 g cm-3
Materiezustand bei Raumtemperatur (fest/flüssig/Gas) Fest
Löslichkeit Langsam löslich in Alkalihydroxiden und konzentrierten Säuren
Löslichkeit in Wasser Unlöslich (0,00002 g/100 ml)
Wärmeleitfähigkeit (bei Raumtemperatur) 264 W/K.m
Wärmekapazität 1050 J/kg.K

Chemische Eigenschaften

Säure oder Base Amphotere Verbindung (reagiert sowohl als Säure als auch als Base)

Atomare Eigenschaften

Kristallstruktur Hexagonaler Wurtzit

Berylliumoxid Struktur

Was ist es Verwendet für

  • , der hohe-technologie keramik, elektrische isolatoren, elektronische kühlkörper, gyroskope, rakete düse tiegel, und militär rüstung fahrzeug wegen seiner hohen stabilität.
  • Konstruktion von Radomen, Antennen und Fenstern in Mikrowellengeräten, da sie für Mikrowellen transparent sind .
  • Herstellung von Kfz-Zündsystemen, elektrischen Schaltkreisen mit hoher Dichte, elektronischen Radargegenmaßnahmen, Thermoelementröhren und Laserstrukturkomponenten.

Berylliumoxid Gesundheitsgefahren und Vergiftungen

Berylliumoxid in Pulverform hat krebserregende Eigenschaften und sollte mit äußerster Vorsicht behandelt werden . Es kann schwere Vergiftungen verursachen, wenn es verschluckt und eingeatmet wird . Das Einatmen von Berylliumoxiddämpfen kann Lunge, Nase und Rachen reizen . Eine hohe BeO-Exposition kann Husten, Atemnot, Lungenentzündung mit Fieber, Bronchitis und Krebs verursachen . Kontakt mit Berylliumoxidstaub kann zu Hautreizungen und Augenentzündungen führen . Symptome der Beryllium-Krankheit sind Müdigkeit, Anorexie und ein dramatischer Gewichtsverlust .

  1. Berylliumoxid (Verbindung) – Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  2. Berylliumoxid – Chemspider.com
  3. Berylliumoxid – Americanberyllia.com
  4. Berylliumoxid – Amerikanischelemente.kom
  5. CHEBI:62842 – Berylliumoxid – Ebi.ac.uk
  6. Berylliumcarbonat – Americanelements.com
  7. Berylliumhydroxid – Revolvy.com
  8. Beryllium: Reaktion von Elementen – Webelements.com
  9. Amphoteres Verhalten – Chem.libretexts.org
  10. Gefahrstoffdatenblatt – Berylliumoxid – Nj.gov

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