L’oxyde de Béryllium, également connu sous son nom chimique Beryllia et son nom IUPAC Oxobéryllium est un composé inorganique inodore représenté par la formule BeO. Il se présente naturellement sous la forme d’un bromellite minéral blanchâtre rare. Étant l’un des oxydes les plus stables chimiquement, BeO peut résister à l’attaque des métaux liquides et à la réduction du carbone à des températures élevées.
Beryllium Oxide Identification |
|
| CAS Number | 1304-56-9 |
| PubChem CID | 14775 |
| ChemSpider ID | 14092 |
| ChEBI | CHEBI:62842 |
| Numéro CE | 215-133-1 |
| Numéro RTECS | DS4025000 |
| Numéro ONU | 1566 |
| Clé d’InChI | LTPBRCUWZOMYOC-UHFFFAOYSA-N |
Formule d’oxyde de béryllium
Comment est préparé l’oxyde de Béryllium
L’oxyde de béryllium peut être fabriqué par calcination (chauffage à haute température en présence d’oxygène ou d’air) carbonate de béryllium :
BeCO3 → BeO + CO2
La déshydratation de l’hydroxyde de béryllium à 400 ° C produit également l’oxyde de béryllium pulvérulent blanc:
Be(OH) → BeO + HO
Le métal de béryllium en poudre est brûlé à l’air pour former un mélange d’oxyde de béryllium et de nitrure de béryllium :
- 2Be + O2 → 2BeO
- 3Be + N2 → Be3N2
Poudre d’oxyde de Béryllium
Propriétés et caractéristiques de l’oxyde de Béryllium
Propriétés Générales |
|
| Masse Molaire / Poids moléculaire | 25.011 g/ mol |
Propriétés Physiques |
|
| Couleur et apparence | Poudre cristalline blanche |
| Point de fusion | 2507 ° C, 4545 ° F |
| Point d’ébullition | 3900 ° C, 7052 ° F |
| Densité | 2.9 g cm-3 |
| État de la matière à température ambiante (solide/liquide / gaz) | Solide |
| Solubilité | Soluble lentement dans les hydroxydes alcalins et les acides concentrés |
| Solubilité dans l’eau | Insoluble (0,00002 g / 100 mL) |
| Conductivité thermique (à température ambiante) | 264 W / K.m |
| Capacité thermique | 1050 J / kg.D |
Propriétés chimiques |
|
| Acide ou Base | Composé amphotère (réagit à la fois comme acide et comme base) |
Propriétés Atomiques |
|
| Structure cristalline | Wurtzite hexagonale |
Structure d’oxyde de béryllium
À quoi sert-il
- Pour la fabrication de céramiques de haute technologie, d’isolateurs électriques, de dissipateurs de chaleur électroniques, de gyroscopes, de creusets de buses de fusée et de véhicules blindés militaires en raison de sa grande stabilité.
- Construire des radomes, des antennes et des fenêtres dans des appareils à micro-ondes car ils sont transparents aux micro-ondes.
- Production de systèmes d’allumage automobiles, de circuits électriques à haute densité, de systèmes de contre-mesures électroniques radar, de tubes de thermocouple et de composants structurels laser.
Oxyde de béryllium Dangers pour la santé et empoisonnement
L’oxyde de béryllium, sous sa forme pulvérulente, a des propriétés cancérigènes et doit être manipulé avec une extrême prudence. Il peut provoquer une intoxication grave en cas d’ingestion et d’inhalation. La respiration des vapeurs d’oxyde de béryllium peut irriter les poumons, le nez et la gorge. Une exposition élevée au BeO peut provoquer une toux, un essoufflement, une pneumonie avec fièvre, une bronchite et un cancer. Le contact avec la poussière d’oxyde de béryllium peut provoquer une irritation de la peau et une inflammation des yeux. Les symptômes de la maladie du béryllium comprennent la fatigue, l’anorexie et une perte de poids spectaculaire.
- Oxyde de béryllium (composé) – Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Oxyde de béryllium – Chemspider.com
- Oxyde de béryllium – Americanberyllia.com
- Oxyde de béryllium – Éléments américains.com
- CHEBI: 62842 – oxyde de béryllium – Ebi.ac.uk
- Carbonate de béryllium – Americanelements.com
- Hydroxyde de béryllium – Revolvy.com
- Béryllium : réaction des éléments – Webelements.com
- Comportement amphotère – Chem.libretexts.org
- Fiche d’information sur les substances dangereuses – Oxyde de béryllium – Nj.gov