O elemento químico cálcio é classificada como um alcalóide metal de terra. Foi descoberto em 1808 por Sir Humphry Davy.
Zona de Dados
| Classificação: | o Cálcio é um metal alcalino-terrosos |
| Cor: | prateado-cinza |
| massa Atômica: | 40.078 |
| Estado: | sólida |
| ponto de Fusão: | 842 oC, 1115 K |
| ponto de Ebulição: | 1484 oC , 1771 K |
| Elétrons: | 20 |
| Prótons: | 20 |
| Nêutrons no isótopo mais abundante: | 20 |
| escudos do Elétron: | 2,8,8,2 |
| configuração eletrônica: | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 |
| Densidade @ 20oC: | 1.55 g/cm3 |
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Compostos, os Raios de Condutividade
| Atomic volume: | 29.9 cm3/mol |
| Estrutura: | ccp: cúbicos fechar embalado |
| Dureza: | 1.75 de mohs |
| o calor Específico de capacidade | 0.63 J g-1 K-1 |
| Calor de fusão | 8.54 kJ mol-1 |
| Calor de atomização | 178 kJ mol-1 |
| Calor de vaporização | 153.6 kJ mol-1 |
| 1ª energia de ionização | 589.8 kJ mol-1 |
| 2ª energia de ionização | 1145.4 kJ mol-1 |
| 3º ionização energia | 4911.8 kJ mol-1 |
| a afinidade eletrônica | 2 kJ mol-1 |
| Mínimo número de oxidação | 0 |
| Min. no de oxidação comum. | 0 |
| Maximum oxidation number | 2 |
| Max. common oxidation no. | 2 |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 1 |
| Polarizability volume | 22.8 Å3 |
| Reação com ar | vigorosa, ⇒ CaO, Ca3N2 |
| Reação com 15 M HNO3 | vigorosa, ⇒ H2, Ca(NO3)2 |
| Reação com HCl 6 M | vigorosa, ⇒ H2, CaCl2 |
| Reação com 6 M de NaOH | nenhum |
| Óxido(s) | CaO |
| Hidreto(s) | CaH2 |
| Cloreto(s) | CaCl2 |
| Raio atómico | 180 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| Ionic radius (2+ ion) | 114 pm |
| Ionic radius (3+ ion) | – |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | – |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Thermal conductivity | 201 W m-1 K-1 |
| Electrical conductivity | 31.3 x 106 S m-1 |
| Freezing/Melting point: | 842 oC, 1115 K |
Metal De Cálcio armazenado sob uma atmosfera de argônio. Imagem de Matthias Zepper
o Coliseu de Roma, resistindo às devastações do tempo (OK, há uma ou duas peças em falta…) com a ajuda de cimento à base de óxido de cálcio. Foto: David Iliff.
Estalactites – Principalmente Carbonato De Cálcio.
descoberta de cálcio
as pessoas têm usado compostos de cálcio por milhares de anos – em cimento, por exemplo.O calcário foi chamado calx pelos romanos. Os romanos aqueceram calx, libertando dióxido de carbono para deixar óxido de cálcio. Para fazer cimento, basta misturar óxido de cálcio com água. Os romanos construíram vastos anfiteatro e aquedutos usando óxido de cálcio para unir pedras. (1)
apesar da longa história dos compostos de cálcio, o elemento em si não foi descoberto até que a electricidade estivesse disponível para utilização em experiências.O cálcio foi isolado pela primeira vez por Sir Humphry Davy em 1808, em Londres. Em uma palestra à Royal Society em junho de 1808, Davy descreveu seus experimentos naquele ano, que produziram pequenas quantidades de metal, na melhor das hipóteses. Ele não conseguiu encontrar nenhuma maneira de produzir mais metal de cálcio até que uma carta de Jöns Berzelius em Estocolmo o apontou na direção certa.(3)
Davy soube que Berzelius e Magnus Pontin tinham usado uma bateria para decompor óxido de cálcio num eléctrodo de mercúrio e tinham obtido uma amálgama de mercúrio e cálcio. (Berzelius, o grande químico sueco, trocou uma grande quantidade de informações com Davy. Berzelius já havia aprendido de Davy que o potássio poderia ser dissolvido em Mercúrio para formar uma amálgama. Berzelius estendeu o método.) (3),(4)
Davy fez uma pasta de cal apagada e óxido vermelho de mercúrio . (3)
he made a depression in the paste and placed about 3.5 gramas of mercury metal there to act as an electrode. A platina foi usada como eletrodo de contador. Davy realizou o experimento com naptha (um hidrocarboneto líquido sob o qual descobriu que ele poderia armazenar potássio e sódio com segurança).Quando a electricidade foi passada através da pasta, formou-se uma amálgama cálcio-mercúrio no eléctrodo de mercúrio.
Davy removeu o mercúrio por destilação para revelar um novo elemento: o cálcio.
Davy utilizou o mesmo procedimento para isolar o estrôncio, o bário e o magnésio.
he named the metal calcium because of its occurrence in calx.
factos interessantes sobre o cálcio
- o cálcio é o mais abundante dos elementos metálicos do corpo humano. O corpo adulto médio contém cerca de 1 kg ou 2 lb de cálcio, 99% dos quais nos ossos e dentes. Apenas o oxigénio, o carbono, o hidrogénio e o azoto são mais abundantes nos nossos corpos do que o cálcio.
- cálcio não só constrói as estruturas que suportam os nossos corpos, muitos de nós também vivem em casas construídas com concreto estrutural ou cimento feito com cal (óxido de cálcio). Caracóis e muitos moluscos usam outro composto de cálcio-carbonato de cálcio – para construir as suas próprias casas também-as suas conchas.Os seres humanos modernos não foram os primeiros a fazer uso do cálcio para construir coisas. As pirâmides do Egito foram construídas usando blocos de calcário. O calcário é carbonato de cálcio cristalino. Nas pirâmides posteriores, os blocos foram mantidos junto com gesso ou argamassa à base de cal. O gesso é sulfato de cálcio di-hidratado e cal é óxido de cálcio.Alguma vez quiseste estar na ribalta? O cal é óxido de cálcio, o que produz uma luz brilhante e intensa quando queimado numa chama de oxidrogénio. Foi usado para iluminar o palco nos cinemas durante os anos 1800 até que a eletricidade assumiu – daí o ditado.
- as células em animais e plantas devem comunicar com outras células. Isto chama-se sinalização. Os íons de cálcio são os mensageiros mais importantes entre as células dos seres vivos e são absolutamente vitais para a existência de formas de vida multicelulares.
Aparência e Características
efeitos Nocivos:
Não tóxico e um metal essencial para os organismos vivos.
características:
o cálcio é reactivo e, para um metal, macio. Com um pouco de esforço, pode ser cortado com uma faca afiada.
em contacto com o ar, o cálcio desenvolve um revestimento misto de óxido e nitreto, que o protege da corrosão.
o cálcio reage facilmente com água e ácidos e o metal queima intensamente no ar, formando principalmente o nitreto.
utilizações do cálcio:
formas de cálcio ligas com alumínio, berílio, cobre, chumbo e magnésio.
é utilizado no fabrico de outros metais, como o urânio e o tório.
o cálcio é utilizado para remover oxigénio, enxofre e carbono das ligas.
o cálcio de calcário é um componente vital do cimento Portland.
cal viva (CaO) é usado em muitas aplicações na indústria química, tais como o tratamento de água potável – especialmente para amaciamento de água e remoção de arsênico, resíduos animais e águas residuais.
Abundância e Isótopos
Abundância crosta terrestre: 4.2 %, em peso, de 2,2% por toupeiras
Abundância sistema solar: 70 partes por milhão em peso, a 2 partes por milhão por toupeiras
Custo puro: us $20 por 100 g
Custo, a granel: $ por 100 g
Fonte: O cálcio ocorre na natureza em vários minerais, incluindo calcário (carbonato de cálcio), gesso (sulfato de cálcio) e fluorite (fluoreto de cálcio). Comercialmente pode ser feito pela eletrólise de cloreto de cálcio fundido, CaCl2. O metal puro também pode ser produzido pela substituição do cálcio em cal (CaCO3) por alumínio em retorts quentes e de baixa pressão.
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"Calcium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 04 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/calcium.html>.